Glosario de términos químicos

Este glosario de términos químicos es una lista de términos y definiciones relevantes para la química , incluyendo leyes químicas, diagramas y fórmulas, herramientas de laboratorio, material de vidrio y equipos. La química es una ciencia física que se ocupa de la composición, la estructura y las propiedades de la materia , así como de los cambios que experimenta durante las reacciones químicas ; posee un vocabulario extenso y una cantidad considerable de jerga especializada.

Nota: Todas las referencias a la tabla periódica se refieren al estilo de la IUPAC para la tabla periódica.

A

cero absoluto: Condición teórica relativa a un sistema en el límite inferior de la escala de temperatura termodinámica , o cero kelvin , en la que el sistema no emite ni absorbe energía (es decir, todos los átomos están en reposo). Extrapolando la ley de los gases ideales , el valor internacionalmente aceptado para el cero absoluto se ha determinado en −273,15 °C (−459,67 °F; 0,00 K).
absorbancia
absorción: 1. Proceso físico o químico mediante el cual una sustancia en un estado se incorpora y retiene en otra sustancia de un estado diferente. La absorción se diferencia de la adsorción en que la primera sustancia impregna completamente la segunda, en lugar de simplemente adherirse a su superficie.; 2. Proceso mediante el cual la materia (típicamente electrones ligados a los átomos) absorbe la energía de la radiación electromagnética y la transforma en diversos tipos de energía interna, como la energía térmica . Este tipo de absorción es el principio en el que se basa la espectrofotometría .
abundancia
exactitud: Qué tan cerca está un valor medido del valor real o verdadero. Comparar precisión .
acetilo
aquiral: (de una molécula ) Que posee la simetría geométrica de ser indistinguible de su propia imagen especular; que carece de quiralidad .
ácido: 1. ( Ácido de Brønsted-Lowry ) Cualquier especie química o entidad molecular que actúa como donador de protones al reaccionar con otra especie, porque pierde al menos un protón ( H ⁺ ) que luego se transfiere o 'dona' a la otra especie, que por definición es una base de Brønsted-Lowry . Cuando se disuelve en una solución acuosa , un donador de protones que aumenta la concentración de iones hidronio ( H₃ O⁺) mediante la transferencia de protones a moléculas de agua también puede denominarse ácido de Arrhenius . El término "ácido", cuando no se especifica de otra manera, a menudo se refiere implícitamente a un ácido de Brønsted-Lowry. ^{[ 1 ]}; 2. ( Ácido de Lewis ) Cualquier especie química o entidad molecular que actúa como aceptor de pares de electrones al reaccionar con otra especie, formando un enlace covalente al aceptar un par de electrones no enlazantes donados por la otra especie, lo que se conoce como base de Lewis . Esta definición pretendía ser una generalización de la definición de Brønsted-Lowry al proponer que las reacciones ácido-base se entienden mejor como reorganizaciones de electrones en lugar de transferencias de protones, siendo el ácido una especie que acepta pares de electrones de otra especie, ya sea directamente o liberando protones ( H ^+). ) en la solución, que luego acepta pares de electrones de las otras especies. La definición de Lewis incluye muchos ácidos de Brønsted-Lowry, aunque no todos: la mayoría de los ácidos de Lewis no son ácidos de Brønsted-Lowry, y la mayoría de los ácidos de Brønsted-Lowry no son ácidos de Lewis. ^{[ 1 ]}; 3. Coloquialmente, cualquier compuesto que, al disolverse en agua , produce un pH inferior a 7,0. El término «ácido» se usa comúnmente para referirse a toda la solución acuosa , mientras que las definiciones más estrictas se refieren solo al soluto ácido . ^[²^]
anhídrido ácido: Cualquier compuesto químico derivado de la eliminación de moléculas de agua de un ácido . Contrasta con la base anhídrido .
constante de disociación ácida ( K _a ): Una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución expresada como una constante de equilibrio para una reacción de disociación química en el contexto de las reacciones ácido-base . A menudo se da como su cologaritmo en base 10, pKa _.
extracción ácido-base: Una reacción química en la que las especies químicas se separan de otros ácidos y bases .
reacción ácido-base
ácido
actínidos: La serie periódica de elementos metálicos con números atómicos del 89 al 103, desde el actinio hasta el lawrencio .
complejo activado: Estructura que se forma debido a la colisión entre moléculas mientras se forman nuevos enlaces.
energía de activación: La energía mínima que debe estar disponible para un sistema químico con reactivos potenciales para que se produzca una reacción química particular .
serie de actividades: Ver serie de reactividad .
rendimiento real
acíclico: Que contienen únicamente estructuras lineales de átomos (particularmente en hidrocarburos ).
reacción de adición: En química orgánica, un tipo de reacción química en la que dos o más moléculas se combinan para formar una molécula más grande.
efectuar la aducción: Una especie química distinta que es el único producto de una reacción de adición entre otras dos especies reactivas distintas , en la que todos los átomos que componen los reactivos se conservan en el único producto. Pueden producirse cambios en la conectividad, pero no hay pérdida de ninguno de los átomos originales ni ganancia de átomos que no estén presentes en las moléculas reactivas. También son posibles estequiometrías distintas de 1:1, por ejemplo, un bis-aducto (2:1). ^{[ 2 ]}
adhesión: La tendencia de partículas o superficies diferentes a adherirse entre sí como resultado de fuerzas intermoleculares . Contrasta con la cohesión .
adsorción: La adsorción es la adhesión química de átomos, iones o moléculas de una sustancia (ya sea gas , líquido o sólido disuelto ) a la superficie de otra sustancia, lo que da como resultado una película de la primera sustancia débilmente unida a la interfaz entre ambas. La adsorción se diferencia de la absorción en que es un fenómeno exclusivamente superficial, mientras que la absorción involucra volúmenes enteros de materiales.
aireación: La mezcla de aire en un líquido o un sólido .
alcohol: Cualquier compuesto orgánico que consta de al menos un grupo hidroxilo unido a un átomo de carbono saturado . Los alcoholes tienen la fórmula general R–OH.
aldehído: Un grupo funcional y una clase de compuestos orgánicos que consisten en un grupo carbonilo unido a un átomo de hidrógeno y cualquier otro grupo R. Los aldehídos tienen la fórmula general R–C(H)=O.
alifático
metal alcalino: Cualquiera de los elementos metálicos pertenecientes al Grupo 1 de la tabla periódica : litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr).
alcalino
metal alcalinotérreo: Cualquiera de los elementos metálicos pertenecientes al Grupo 2 de la tabla periódica : berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
alcano: Cualquier hidrocarburo acíclico completamente saturado , un hidrocarburo saturado acíclico que contiene solo átomos de carbono e hidrógeno con solo enlaces carbono-carbono simples; los alcanos generalmente tienen la fórmula CnH2n+2, es decir, uno en el que todos los enlaces carbono-carbono son enlaces simples .
alqueno: Cualquier hidrocarburo insaturado que contenga al menos un doble enlace carbono-carbono .
alcoxi: Un grupo funcional de la forma R–O–, derivado de un alcohol mediante la eliminación del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo.
alquilo: La forma sustituyente de un alcano , es decir, cualquier alcano al que le falte un átomo de hidrógeno. El término puede utilizarse para describir de forma general muchos grupos funcionales diferentes , por ejemplo, un grupo metilo , etilo o propilo .
alquino: Cualquier hidrocarburo insaturado que contenga al menos un triple enlace carbono-carbono .
alómero: Sustancia que difiere en su composición química pero tiene la misma estructura cristalina que otra sustancia.
alótropo: Cualquiera de las diversas formas estructurales diferentes del mismo elemento, como ocurre con el carbono , cuyos alótropos incluyen diamantes , grafito y fullereno .
aleación: Una mezcla de elementos donde al menos uno es un metal, que en combinación presentan un carácter de enlace metálico . Ejemplos comunes incluyen el bronce , el latón y el peltre .
amalgama: Cualquier aleación de mercurio con otro metal .
ambiente: Una molécula o grupo funcional que tiene dos sitios de reacción alternativos e interactivos, a cualquiera de los cuales se puede formar un enlace durante una reacción .
amida
amoníaco: Descripción de una solución en la que el disolvente es amoníaco acuoso . ^[³^]
sólido amorfo
cantidad de sustancia: El número de partículas discretas (como moléculas , átomos , iones , electrones o cualquier otra entidad a escala atómica) en una muestra determinada de materia , dividido por la constante de Avogadro . La unidad del SI para la cantidad de sustancia es el mol (mol).
anfipático: (de una molécula ) Compuesta por grupos hidrófilos e hidrófobos ; por ejemplo, agentes humectantes y lípidos de membrana. ^{[ 4 ]}
anfótero: (de una especie química ) Que tiende a comportarse tanto como un ácido como como una base , dependiendo del medio en el que se encuentra la especie; por ejemplo, _elácido sulfúrico (H₂SO₄ ₎ es un ácido fuerte en agua , pero se comporta más como una base en superácidos .
amilo: Nombre común no sistemático para un grupo pentilo .
analito: La sustancia o componente químico específico que resulta de interés en un análisis químico .
química analítica: Rama de la química que estudia y utiliza instrumentos y métodos para separar, cuantificar e identificar sustancias químicas, tanto mediante técnicas clásicas de química húmeda como la precipitación , la extracción , la destilación y el análisis observacional, como mediante técnicas instrumentales modernas como la cromatografía , la espectroscopia y la electroquímica .
ångström (Å): Una unidad de longitud métrica no perteneciente al SI igual a10⁻¹⁰ metros , es decir ^,1/10000000000 de metro o 0,1 nanómetros . El angstrom se usa comúnmente en las ciencias naturales para expresar distancias microscópicas o a escala atómica, incluyendo los tamaños de los núcleos atómicos, las longitudes de onda de la radiación electromagnética y las longitudes de los enlaces químicos (por ejemplo, el radio covalente de un átomo de cloro tiene un promedio de aproximadamente 1 angstrom).
anhidro: Que no contiene moléculas de agua , refiriéndose especialmente al agua de hidratación . ^{[ 4 ]} Debido a que muchos procesos en química se ven obstaculizados en presencia de agua, a menudo es de vital importancia utilizar reactivos y técnicas libres de agua. Los compuestos anhidros tienden a absorber gradualmente agua de la atmósfera. Contrasta con hidratado .
anión: Un ion con carga negativa ; es decir, un átomo o molécula con una carga eléctrica neta negativa causada por un exceso de electrones en comparación con los protones .
anulación: La formación de un compuesto cíclico o estructura de anillo a partir de uno o varios precursores acíclicos; o una reacción que implica la adición de una estructura de anillo a otra molécula mediante dos nuevos enlaces. ^{[ 2 ]}
ánodo: 1. Un electrodo a través del cual la corriente eléctrica convencional (el flujo de cargas positivas) entra en un circuito eléctrico polarizado .; 2. El alambre o placa de una celda electroquímica que tiene un exceso de carga positiva. Los aniones con carga negativa siempre se mueven hacia el ánodo. Contrasta con el cátodo .
anómero: Cualquiera de un par de sacáridos hemiacetálicos o hemicetálicos cíclicos que son epímeros entre sí, diferenciándose en un solo estereocentro de carbono , específicamente el carbono que lleva el grupo funcional aldehído o cetona en la configuración acíclica de cadena abierta del compuesto, conocido como carbono anomérico .
aprótico: (de una especie química) No prótico ; es decir, no capaz de actuar como donador de protones o de ceder fácilmente protones ( H ⁺) en solución.
agua regia: Una mezcla líquida de ácido nítrico (HNO₃ ₎ y ácido clorhídrico (HCl), óptimamente en una proporción molar de 1:3, llamada así por los alquimistas históricos porque es capaz de disolver los metales nobles oro y platino .
acuación: El proceso por el cual las moléculas de agua solvatan o forman complejos de coordinación con iones . ^{[ 3 ]}
solución acuosa: Una solución en la que el disolvente es agua . Se denota en las ecuaciones químicas añadiendo (aq) a una fórmula química .
aromático
aromaticidad: Una propiedad química de los anillos conjugados de átomos, como el benceno , que resulta en una estabilidad inusualmente alta. Dichos anillos se denominan aromáticos .
ácido de Arrhenius: Cualquier sustancia que, al disolverse en agua , aumenta la concentración de H ^+.iones , o, más correctamente, deiones hidronio ( H₃ O⁺), en la solución acuosa resultante . ^{[ 1 ]} La definición es similar a la de un ácido de Brønsted-Lowry . Compárese con la base de Arrhenius .
Base de Arrhenius: Cualquier sustancia que, al disolverse en agua , aumente la concentración de OH ⁻iones , o, alternativamente, disminuye la concentración deiones hidronio ( H₃ O⁺), en la solución acuosa resultante . ^{[ 1 ]} La definición es similar a la de una base de Brønsted-Lowry . Compárese con el ácido de Arrhenius .
empuje de flecha
arilo: Cualquier grupo funcional o sustituyente derivado de un anillo aromático , como fenilo o naftilo . El símbolo Ar se usa a menudo como marcador de posición para un grupo arilo genérico en diagramas estructurales.
atmósfera: La separación de una mezcla de gases aprovechando sus diferentes velocidades de difusión , generalmente permitiendo que los gases se difundan a través de las paredes de una partición o membrana porosa. ^{[ 3 ]}
átomo: Un elemento químico en su forma más simple, compuesto por protones y neutrones dentro del núcleo y electrones que orbitan alrededor del núcleo.
masa atómica: La masa de un átomo , que normalmente se expresa en daltons y es casi equivalente al número másico multiplicado por un dalton.
unidad de masa atómica: Ver Dalton .
número atómico ( Z ): El número de protones que se encuentran en el núcleo de un átomo de un elemento químico determinado . Es idéntico al número de carga del núcleo y se utiliza en la tabla periódica para identificar de forma unívoca cada elemento químico.
orbital atómico: Cualquier región en la que se pueda encontrar uno o más electrones en un átomo individual (a diferencia de la que se encuentra dentro de una molécula ).
radio atómico
peso atómico: Véase masa atómica relativa .
atomicidad: El número total de átomos presentes en una sola molécula de una sustancia dada; por ejemplo, el _ozono( O₃ ₎ tiene una atomicidad de 3, mientras que el benceno (C₆H₆ ₎ tiene una atomicidad de 12. ^[³^]
temperatura de autoignición: La temperatura más baja a la que una sustancia determinada se inflama espontáneamente en una atmósfera normal sin una fuente de ignición externa como una llama o una chispa, es decir, cuando la temperatura ambiente es suficientemente alta como para proporcionar la energía de activación necesaria para la combustión . Las sustancias que se inflaman espontáneamente a temperaturas naturales se denominan pirofóricas . Comparar con la temperatura de ignición .
Constante de Avogadro ( N _A ): La relación entre el número de partículas constituyentes discretas (como moléculas , átomos o iones ) y la cantidad de una sustancia , definida exactamente6,022 140 76 × 10 ²³ mol ⁻¹ .
Número de Avogadro: El número de partículas constituyentes discretas en un mol de una sustancia, definido como exactamente 6,02214076 × 10^23. Este número adimensional se diferencia de la constante de Avogadro en que no tiene unidades.
Ley de Avogadro
azeótropo: Una mezcla de líquidos cuya composición química no se ve alterada por la destilación .

B

balance
columna vertebral: La porción principal o estructuralmente más significativa de una molécula con respecto a sus otras partes, grupos funcionales , fragmentos o sustituyentes ; o, en el caso de un polímero , la cadena lineal de átomos a la que todas las demás cadenas, largas o cortas, o ambas, pueden considerarse colgantes o laterales . Cuando dos o más cadenas podrían considerarse igualmente la cadena principal, aquella que permite la representación más simple de la molécula en fórmulas químicas y nomenclatura se considera la cadena principal. ^{[ 2 ]}
barómetro: Un dispositivo utilizado para medir la presión atmosférica.
base: Sustancia que acepta un protón y tiene un pH superior a 7,0. Un ejemplo común es el hidróxido de sodio (NaOH).
anhídrido básico: Óxido de un elemento metálico del grupo I o II .
básico
basicidad
batería
cubilete: Un recipiente cilíndrico de fondo plano, generalmente de vidrio , se utiliza ampliamente en laboratorios para diversos fines, como preparar, almacenar, contener, recolectar o medir volumétricamente sustancias químicas, muestras o soluciones, o como cámara donde se produce una reacción química . Los vasos de precipitados se distinguen de los matraces por tener paredes rectas en lugar de inclinadas; la mayoría también tiene un pequeño pico en el borde para facilitar el vertido.
Ley Beer-Lambert: Una ley química que establece que la cantidad de luz absorbida por una solución es proporcional a la concentración de la solución; o más específicamente que la absorbancia ( $A$ ) de un haz de radiación por un medio homogéneo isotrópico es directamente proporcional a la longitud del camino de absorción ( $l$ ) y a la concentración ( $c$ ) o la presión ( $p$ ) de la especie absorbente. Esto se suele expresar con la ecuación $A=\epsilon cl$ , en el cual $\epsilon$ es una constante de proporcionalidad llamada coeficiente de absorción molar. ^{[ 2 ]}
bioquímica: El estudio de la química de los sistemas y organismos biológicos.
modelo de Bohr: Un modelo de la estructura general del átomo propuesto por Niels Bohr y Ernest Rutherford en 1913, que presenta un núcleo pequeño y denso de partículas con carga positiva rodeado de electrones en órbita , atraídos hacia el núcleo por fuerzas electrostáticas. Esta interpretación reemplazó varias hipótesis anteriores y rápidamente se convirtió en el modelo estándar predominante para describir la estructura atómica.
hirviendo: La ebullición es una forma de vaporización más rápida y energética , en la que una sustancia experimenta una transición de fase de líquido a gas , a diferencia del proceso mucho más lento de vaporización. La ebullición se produce cuando un líquido se calienta hasta su punto de ebullición , por encima del cual la presión interna del vapor supera la presión ejercida sobre él por la atmósfera circundante, lo que provoca que la fase gaseosa se separe rápida y, a menudo, violentamente de la fase líquida.
matraz de ebullición: Un tipo de matraz , generalmente de vidrio, con un cuerpo grande y redondo, cuello largo y fondo plano, diseñado especialmente para calentar, hervir y destilar líquidos, y para facilitar la agitación. Véase también matraz de fondo redondo .
punto de ebullición: La temperatura a la que una sustancia cambia de estado líquido a gaseoso (o vapor ). Depende de la presión y generalmente se especifica para una sustancia determinada en condiciones estándar .
elevación del punto de ebullición: Proceso mediante el cual se eleva el punto de ebullición de una sustancia al añadirle otra sustancia.
vínculo: Cualquier atracción persistente entre átomos , iones o moléculas que posibilita la formación de compuestos químicos . Los enlaces se crean como resultado de una amplia variedad de fuerzas electroquímicas, cuya intensidad puede variar considerablemente; se rompen cuando otras fuerzas superan estas. El tipo, la intensidad y la cantidad de enlaces que mantienen unidas las sustancias químicas determinan la estructura y las propiedades macroscópicas de la materia .
ángulo de enlace
Ley de Boyle: Para una masa dada de gas a temperatura constante, el volumen varía inversamente con la presión.
Ley de Bragg
puente: Un enlace químico entre electrones de valencia , o un átomo o cadena no ramificada de átomos que conecta dos partes diferentes de la misma molécula; es decir, un enlace intramolecular que une diferentes fragmentos o grupos funcionales . ^{[ 2 ]}
cabeza de puente: Cualquiera de los dos átomos terciarios que, al unirse entre sí, forman un puente intramolecular . ^{[ 2 ]}
Ácido de Brønsted-Lowry: Cualquier especie química que done fácilmente un protón .
Reacción ácido-base de Brønsted-Lowry
Base de Brønsted-Lowry: Cualquier especie química que acepte fácilmente un protón .
movimiento browniano
Matraz Büchner
solución tampón: Una solución acuosa compuesta por un ácido débil y su base conjugada , o por una base débil y su ácido conjugado , que resiste los cambios de pH cuando se añaden ácidos o bases fuertes.
chocando: Fenómeno en el que un líquido homogéneo, al alcanzar su punto de ebullición, se sobrecalienta y, tras la nucleación , hierve rápidamente hasta convertirse en gas, provocando la expulsión violenta del líquido del recipiente; en casos extremos, el propio recipiente puede romperse. Remover el líquido con frecuencia, utilizar un recipiente adecuado y perlas de ebullición puede ayudar a prevenir que se produzcan salpicaduras.
bitoque: Un tapón o cierre cilíndrico o cónico que se utiliza para sellar un recipiente, como una botella, un tubo, un matraz o un barril.
bureta: Material de vidrio utilizado para dispensar cantidades específicas de líquido cuando se requiere precisión (por ejemplo, durante titulaciones y reacciones que dependen de recursos ).
butilo: El grupo funcional alquilo derivado de cualquiera de los dos isómeros del butano , con la fórmula química genérica – C ₄ H_9. Puede aparecer comosustituyenteen compuestos orgánicos o existir de forma independiente como ion o radical. EnIUPAC, la presencia de un sustituyente butilo se indica con el prefijobutiloen el nombre del compuesto, o con la abreviaturaBuen las fórmulas químicas; por ejemplo,el alcohol butílico(butanol), que puede presentarse en cualquiera de las cinco formas isoméricas diferentes según la disposición de los cuatro átomos de carbono, se suele escribir con la fórmula genéricaCH₄ CH₉ OHoBuOH.

do

valor calorífico: Una medida del calor por unidad de masa producido por la combustión completa de una sustancia dada, generalmente expresada en megajulios por kilogramo (MJ/kg) o en kilojulios por gramo (kJ/g). ^{[ 3 ]}
calorímetro: Cualquiera de los diversos dispositivos utilizados para medir propiedades térmicas (es decir, calor ), como valores caloríficos o calores de reacciones químicas. ^{[ 3 ]}
ceniza: Óxido metálico formado al calentar un mineral en el aire. ^{[ 3 ]}
carbanión: Cualquier ion orgánico con una carga negativa en un átomo de carbono , es decir, un ion de la fórmula general R₃ C⁻. Los carbaniones son frecuentemente especies intermedias en ciertas reacciones orgánicas. ^{[ 3 ]} Compárese con el carbocatión .
carburo: Una clase de compuestos intersticiales compuestos de carbono unido a un metal en particular (generalmente un metal de transición de gran radio ) en una red cristalina densamente empaquetada, donde los átomos de carbono ocupan los intersticios entre los átomos de metal; por ejemplo, el carburo de tungsteno (WC).
carbocatión
carbón
ácido carbónico
carbonización: 1. La conversión de compuestos orgánicos , como los que se encuentran en los organismos biológicos, en otras formas de carbono o residuos carbónicos mediante calentamiento o combustión, o durante la fosilización.; 2. El proceso de recubrir una sustancia con residuos de carbono, como carbón vegetal, o de hacer que una sustancia se chamusque, se ennegrezca o se carbonice.
carbonilo: 1. Un grupo funcional compuesto por un átomo de carbono unido mediante doble enlace a un átomo de oxígeno , con la fórmula ${\ce {C=O}}$ Los grupos carbonilo son comunes a muchas clases de compuestos orgánicos y también forman parte de muchos grupos funcionales más grandes.; 2. Un complejo de coordinación inorgánico u organometálico con monóxido de carbono como ligando (por ejemplo, un carbonilo metálico ).
carboxilo
ácido carboxílico: Una clase de ácidos orgánicos y un grupo funcional que consiste en un grupo carboxilo unido a un grupo sustituyente . Los ácidos carboxílicos tienen la fórmula general ${\ce {R-COOH}}$ (también escrito como ${\ce {R-CO2H}}$ ), dónde ${\ce {R}}$ Puede ser un sustituyente alquilo , alquenilo , arilo o cualquier otro sustituyente que contenga carbono.
Número de registro CAS (CAS RN): Un identificador numérico único asignado por el Chemical Abstracts Service (CAS) a cada sustancia química descrita en la literatura científica abierta, incluyendo más de 182 millones de compuestos orgánicos e inorgánicos , minerales , isótopos , aleaciones , polímeros y mezclas , así como las denominadas "UVCB" (sustancias de composición desconocida o variable, productos de reacción complejos u origen biológico). Los números CAS son un estándar reconocido internacionalmente utilizado por científicos, industrias y organismos reguladores. ^{[ 5 ]}
catalizador: Cualquier elemento o compuesto que acelera una reacción química sin consumirse ni destruirse durante la misma. Se considera tanto reactivo como producto de la reacción.
cátodo: Electrodo por el cual sale la corriente eléctrica convencional (el flujo de cargas positivas) de un circuito eléctrico polarizado . Los cationes con carga positiva siempre se mueven hacia el cátodo, aunque la polaridad del cátodo puede ser positiva o negativa dependiendo del tipo de dispositivo eléctrico y de su funcionamiento. Contrasta con el ánodo .
catión: Un ion con carga positiva .
potencial celular: La fuerza en una celda galvánica que atrae los electrones a través de un agente reductor hacia un agente oxidante.
centrifugación: Técnica de laboratorio que consiste en aplicar fuerza centrífuga para separar partículas de una solución según su tamaño, forma y densidad. Las sustancias más grandes o densas se desplazan alejándose del eje de la centrífuga , mientras que las más pequeñas o menos densas se desplazan hacia él.
centrífugo: Dispositivo utilizado para separar sustancias en función de su tamaño, forma y densidad mediante centrifugación , o la rotación de recipientes que contienen las sustancias alrededor de un eje central a velocidades extremadamente altas.
reacción en cadena
número de cargo: Un valor cuantizado de carga eléctrica calculado como la carga eléctrica en culombios dividida por la constante de carga elemental , o z = q / e . Los números de carga para los iones se denotan en superíndice (por ejemplo, Na ⁺ indica un ion sodio con un número de carga positivo de uno). Los números atómicos son los números de carga de los núcleos atómicos .
Ley de Charles: Una ley clásica de los gases que establece que cuando la presión sobre una muestra de un gas seco se mantiene constante, la temperatura en Kelvin es directamente proporcional a su volumen .
agente quelante
quelación: Un tipo de enlace que implica la formación de dos enlaces covalentes coordinados separados entre un ligando polidentado y un único ion metálico central . El ligando suele ser un compuesto orgánico llamado quelante o agente quelante .
químico: Ver especies químicas y compuestos químicos .
enlace químico: Ver bono .
composición química: La identidad y el número relativo de los elementos que componen un compuesto químico , que a menudo se puede expresar con una fórmula química .
compuesto químico: Ver compuesto .
descomposición química: La descomposición de una sola partícula o entidad (como una molécula o un intermedio reactivo ) en dos o más fragmentos, o una reacción química en la que se forman dos o más productos a partir de un solo reactivo . Contrasta con la síntesis química .
elemento químico: Ver elemento .
fórmula química: Cualquiera de los diversos medios para mostrar de forma concisa información sobre la composición química de un compuesto o molécula mediante letras, números y/o símbolos tipográficos. Las fórmulas químicas, como las fórmulas empíricas y moleculares , solo pueden indicar la identidad y las proporciones numéricas de los átomos en un compuesto y, por lo tanto, su capacidad descriptiva es más limitada que la de los nombres químicos y las fórmulas estructurales .
ley química: Una ley de la naturaleza relevante para la química , como la ley de conservación de la masa .
nomenclatura química
física química
proceso químico: 1. Cualquier método o medio para cambiar uno o más productos químicos o compuestos químicos de cualquier manera, ya sea de forma natural o artificial, espontáneamente o por la acción de fuerzas externas.; 2. En ingeniería química , cualquier método utilizado a escala industrial (especialmente en la fabricación ) para cambiar la composición de uno o más productos químicos o materiales.
reacción química: La transformación de una o más sustancias en una o más sustancias diferentes.
especies químicas: Sustancia química o conjunto de sustancias compuestas por entidades moleculares químicamente idénticas que pueden explorar el mismo conjunto de niveles de energía molecular en una escala de tiempo característica o delimitada.
sustancia química: Una forma de materia que posee una composición química constante y propiedades características , y que no puede separarse en componentes más simples mediante métodos puramente físicos (es decir, sin romper enlaces químicos ). A menudo se la denomina sustancia pura para distinguirla de una mezcla .
síntesis química: La realización artificial de una o más reacciones químicas para obtener uno o más productos . En los laboratorios modernos, las síntesis químicas específicas son fiables y reproducibles.
química: La disciplina científica que estudia las sustancias químicas , los compuestos y las moléculas compuestas por átomos de diversos elementos químicos , así como su composición , estructura, propiedades, comportamiento y los cambios que experimentan durante las reacciones con otras sustancias.
quiralidad: Una propiedad de asimetría en la que una molécula o ion es distinguible de su imagen especular de tal manera que no puede superponerse a ella mediante ninguna combinación de rotaciones geométricas, traslaciones o algunos cambios conformacionales . ^{[ 6 ]}^{[ 7 ]} Se dice que dicha molécula o ion es quiral y existe en dos formas, conocidas como enantiómeros , que son estereoisómeros entre sí; estas formas se distinguen como "dextrógiras" o "levógiras" por su configuración absoluta u algún otro criterio. Varios tipos diferentes de asimetría pueden dar lugar a quiralidad, más comúnmente cuando las moléculas poseen elementos estereogénicos tales como uno o más estereocentros ( quiralidad central ), un eje estereogénico ( quiralidad axial ) o un plano estereogénico ( quiralidad planar ); además, la curvatura inherente de una molécula puede hacer que posea quiralidad inherente .
cromatografía: Diversos métodos de laboratorio diseñados para separar una mezcla heterogénea en sus componentes químicos. Para ello, primero se disuelve la mezcla en un disolvente gaseoso o líquido llamado fase móvil y luego se hace pasar a través de un sistema como una columna cromatográfica o un tubo capilar sobre el cual se fija un material llamado fase estacionaria . Las diferentes especies presentes en la mezcla tienen distintas afinidades y tiempos de retención en la fase estacionaria, lo que provoca que se separen del resto de las especies en el fluido móvil a velocidades características. Este fenómeno se aprovecha tanto para detectar o medir las proporciones relativas de los analitos presentes en una mezcla como para purificar compuestos específicos.
cromómetro: Ver colorímetro .
isomería cis-trans
sistema cerrado
grupo
cohesión: La tendencia de partículas o superficies similares a adherirse entre sí como resultado de fuerzas intermoleculares . Contrasta con la adhesión .
propiedad coligativa: Cualquier propiedad de una disolución que dependa de la proporción entre el número de partículas de soluto y el número de partículas de disolvente en la disolución, y no de la naturaleza de las especies químicas presentes. Algunos ejemplos son la presión osmótica , el descenso del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición .
coloide: Una mezcla en la que partículas microscópicas insolubles se encuentran suspendidas y dispersas uniformemente en otra sustancia, generalmente un líquido, aunque a veces también incluye aerosoles y geles. Por lo tanto, un coloide contiene una fase dispersa y una fase continua. Muchas leches son coloides.
estándar de color: Una solución líquida de composición química y concentración conocidas, y por lo tanto de color conocido y estandarizado, utilizada como referencia en el análisis óptico de muestras de fuerza desconocida. ^{[ 4 ]}
prueba de color: El análisis cuantitativo de una sustancia mediante la comparación de la intensidad del color producido cuando la sustancia se expone a un reactivo con un color estándar producido de manera similar en una solución de concentración conocida. ^{[ 4 ]}
colorímetro: Cualquier instrumento utilizado para la medición del color basado en la comparación óptica con colores estándar , ^{[ 2 ]} particularmente un dispositivo utilizado en colorimetría que mide la absorbancia de longitudes de onda específicas de luz por una solución dada para determinar la concentración de un soluto conocido en la solución, mediante la aplicación del principio de que la concentración del soluto es directamente proporcional a la absorbancia .
combustión: Reacción exotérmica entre un oxidante y un combustible que produce grandes cantidades de calor y, a menudo, luz.
Comisión sobre Abundancias Isotópicas y Pesos Atómicos (CIAAW)
complejo: Una entidad molecular formada por la asociación laxa entre dos o más entidades moleculares componentes ( iónicas o sin carga), o las especies químicas correspondientes . El enlace entre los componentes es normalmente más débil que en un enlace covalente . ^{[ 2 ]} Véase también complejo de coordinación .
compuesto: Sustancia compuesta por dos o más elementos unidos químicamente .
Regla de Compton: Una ley empírica de la química física que establece que el calor de fusión de un elemento dado multiplicado por su peso atómico y luego dividido por su punto de fusión en kelvin es siempre aproximadamente igual a 2. ^{[ 4 ]}
concatémero
concentración: La cantidad o abundancia de un componente de una mezcla por unidad de cantidad de esa mezcla; por ejemplo, la cantidad , en moles , de un soluto disuelto por unidad de volumen de una solución , una medida conocida como concentración molar o molaridad. En química se utilizan ampliamente varias definiciones diferentes de concentración, incluidas la concentración molar, la concentración másica y la concentración volumétrica .
condensación: La transición de fase de una sustancia de gas a líquido .
condominio: Medición comparativa de la conductividad eléctrica de una disolución , definida como la concentración molar de una disolución de cloruro de sodio (NaCl) que presenta la misma conductancia eléctrica específica que la disolución analizada. Generalmente se expresa en moles por litro ( o por alguna otra unidad de volumen).
conducción
conductividad: Consulte la conductividad eléctrica y la conductividad térmica .
conductor: Cualquier objeto o material que permita el paso de una corriente eléctrica en una o más direcciones. Contrasta con aislante .
conformación: La disposición espacial de los átomos permite distinguir entre estereoisómeros que pueden interconvertirse mediante rotaciones alrededor de enlaces formalmente simples .
ácido conjugado
base conjugada
sistema conjugado: Una molécula que contiene enlaces dobles o triples separados por un enlace simple ; por ejemplo, el compuesto buta-1,3-dieno , con la estructura química H₂C ₌ CH−CH=CH₂ _, tiene enlaces dobles conjugados. En tales moléculas, existe cierta deslocalización de electrones en los orbitales pi entre los átomos de carbono unidos por el enlace simple. ^{[ 3 ]}
isómero constitucional: Ver isómero estructural .
unidad constitucional: Un átomo o grupo de átomos (incluidos los átomos o grupos colgantes , si los hubiere) que comprende parte de la estructura de una macromolécula , oligómero , polímero , bloque o cadena . ^{[ 2 ]}
convección
curva de enfriamiento: Un gráfico lineal que representa el cambio entre diferentes fases de la materia , normalmente de un gas a un sólido o de un líquido a un sólido, en función del tiempo y la temperatura; por ejemplo, mostrando cómo cambia la temperatura de una sustancia líquida con el tiempo a medida que se condensa por debajo de su punto de congelación .
química de coordinación
enlace covalente coordinado: Ver enlace dipolar .
complejo de coordinación: Un compuesto químico consta de un átomo o ion central , generalmente metálico y conocido como centro de coordinación , unido a un conjunto circundante de otros grupos de átomos, por ejemplo, moléculas o iones, que se conocen como ligandos o agentes complejantes . Muchos compuestos que contienen metales, especialmente los de metales de transición , son complejos de coordinación. Véase también complejo .
corrosión: Reacción química interfacial irreversible de un material, especialmente un metal , con su entorno, que da como resultado el consumo del material o la disolución en el material de un componente externo del entorno.
culombio (C): La unidad del SI de carga eléctrica , definida como la carga transportada por una corriente constante de un amperio en un segundo .
contraión: El ion que es la contraparte de un ion de carga opuesta en una especie iónica disociada ; el catión que se empareja con un anión dado , o viceversa. Por ejemplo, Na ⁺es el contraión de Cl ⁻y viceversa, en soluciones de cloruro de sodio (NaCl).
enlace covalente: Un enlace que implica el intercambio de pares de electrones entre átomos . El equilibrio estable de fuerzas atractivas y repulsivas que se produce entre los átomos cuando comparten electrones se conoce como enlace covalente .
punto crítico: El punto final de una curva de equilibrio de fases o curva presión - temperatura en el que las condiciones son tales que los límites de fase desaparecen y las diferentes fases de una sustancia, como líquido y vapor , pueden coexistir. El punto crítico se define por la intersección de una temperatura crítica, T _c , y una presión crítica, p _c ; por encima de esta temperatura y presión, toda distinción entre fases desaparece y la sustancia se convierte en un fluido supercrítico .
crisol: Un plato de cerámica o metal u otro recipiente en el que se pueden fundir sustancias o someterlas a temperaturas muy elevadas. ^{[ 3 ]}
cristal: Un sólido cuyas partículas constituyentes (como átomos, iones o moléculas) están dispuestas en una estructura microscópica periódica y ordenada, formando una red con geometría definida que se extiende en todas direcciones. Estos materiales suelen describirse como cristalinos .
cristalización
punto de cristalización: Ver punto de congelación .
cristalografía: La rama de la química que se ocupa del estudio de los sólidos cristalinos , incluyendo la determinación de su estructura y propiedades.
taza decorativa: Un tipo de recipiente pequeño utilizado en experimentos de espectroscopia , generalmente de plástico, vidrio o cuarzo, diseñado para contener una muestra (normalmente un líquido) para su medición dentro de un espectrómetro . Las cubetas deben ser lo más limpias y transparentes posible para minimizar la interferencia con los haces de luz en los que se basan las técnicas espectroscópicas.
cíclico

D

Dalton (Da): Una unidad de masa definida como 1/12 de la masa de un átomo libre no excitado de carbono -12 en reposo. Es aproximadamente igual a la masa de un nucleón .
Ley de Dalton de las presiones parciales: Una ley empírica que establece que, en una mezcla de gases que no reaccionan entre sí , la presión total ejercida por todos los gases combinados es igual a la suma de las presiones parciales ejercidas por cada gas individualmente.
bloque d
enlace dativo: Ver enlace dipolar .
Debye (D): Una unidad de medida no perteneciente al SI del momento dipolar eléctrico , definida como 10⁻¹⁸ estatculombios-centímetros. Véase también momento dipolar eléctrico .
desionización: La eliminación de iones de una solución por cualquier método. En el caso del agua, esto generalmente se refiere a iones minerales como el sodio, el hierro y el calcio.
delicuescencia: La afinidad de una sustancia por el agua , a menudo caracterizada por su tendencia a absorber la humedad de la atmósfera para formar soluciones acuosas . Las sustancias más fuertemente delicuescentes son las sales , como el cloruro de calcio y el carbonato de potasio .
electrón deslocalizado: Cualquier electrón en una molécula, ion o metal sólido que no esté asociado a un átomo individual o a un enlace covalente . El término puede referirse a electrones involucrados en resonancia en sistemas conjugados o compuestos aromáticos ; a electrones libres que facilitan la conductividad eléctrica ; o a electrones dentro de orbitales moleculares deslocalizados que abarcan varios átomos adyacentes.
densidad: Una propiedad intensiva de una sustancia definida como masa por unidad de volumen y expresada por la ecuación d = m / V .
denticidad: El número de grupos donadores en un solo ligando que se unen a un átomo central en un complejo de coordinación .
declaración: La sedimentación de partículas dentro de una solución o mezcla.
descenso del punto de congelación: Véase descenso del punto de congelación .
desecante: Sustancia higroscópica que se utiliza para inducir o mantener un estado de sequedad o desecación (es decir, ausencia de humedad) en su entorno, extrayendo moléculas de agua de otras sustancias. Los desecantes se presentan en diversas formas y funcionan según distintos principios, desde la simple absorción hasta la unión química de las moléculas de agua.
desecación
deuterio: Uno de los dos isótopos estables de un átomo de hidrógeno , cuyo núcleo contiene un protón y un neutrón . El deuterio es más pesado y mucho menos abundante en la naturaleza que el otro isótopo estable, conocido como protio ( ¹H ).
deuterón: El núcleo de un átomo de deuterio (un isótopo del hidrógeno ), que contiene un protón y un neutrón .
Frasco Dewar: Ver termo .
dianión: Un compuesto o entidad molecular que posee exactamente dos cargas negativas, las cuales pueden estar ubicadas en un solo átomo o en átomos diferentes, o pueden estar deslocalizadas. ^{[ 2 ]}
diastereómero
diatónico: Compuesto por dos átomos, del mismo o de diferentes elementos. Contrasta con monoatómico y poliatómico .
molécula diatómica: Cualquier molécula compuesta por solo dos átomos , del mismo elemento o de elementos diferentes .
difusión: El movimiento neto de átomos o moléculas desde una región de mayor concentración a una de menor concentración. La difusión está impulsada por un gradiente en el potencial químico de las especies difusoras y depende del movimiento aleatorio de las partículas; por lo tanto, produce mezcla o transporte de masa sin necesidad de un movimiento volumétrico dirigido.
dilatante: Sustancia con la capacidad de aumentar de volumen cuando cambia de forma. ^{[ 4 ]}
dilución
dímero: Un oligómero consta de dos monómeros unidos por enlaces químicos que pueden ser fuertes o débiles, covalentes o intermoleculares . Un homodímero consta de dos moléculas idénticas; un heterodímero consta de dos moléculas diferentes.
enlace dipolar: Un tipo de enlace covalente formado por la coordinación de dos o más fragmentos eléctricamente neutros , cuya combinación da como resultado una molécula con separación de carga o complejo de coordinación , en el que dos electrones derivados del mismo átomo se comparten entre el átomo donador y un átomo aceptor, creando un momento dipolar molecular interno de dos centros . ^{[ 2 ]}
dipolo: La separación eléctrica o magnética de una carga eléctrica en un par de cargas de igual magnitud pero signo opuesto, una cargada positivamente y otra cargada negativamente, separadas por una distancia generalmente pequeña.
momento dipolar: Véase momento dipolar eléctrico , momento dipolar magnético , momento dipolar molecular , momento dipolar de enlace , momento dipolar eléctrico del electrón , momento dipolar magnético del electrón y momento magnético nuclear .
dispersión: Sistema en el que partículas de un material se distribuyen dentro de una fase continua de otro material; ambas fases pueden estar en el mismo o en diferentes estados de la materia . Las dispersiones de partículas suficientemente grandes para sedimentar se denominan suspensiones , mientras que las de partículas más pequeñas se denominan coloides o disoluciones .
disociación: Proceso por el cual una molécula poliatómica o entidad molecular (p. ej., un compuesto iónico o complejo de coordinación ), o un agregado de entidades moleculares, se separa o divide en dos o más moléculas, átomos, iones, radicales u otros constituyentes, generalmente de forma reversible . Ejemplos de ello son la heterólisis y homólisis unimoleculares , la disolución de sales y la disociación ácida . Contrasta con la asociación .
disolución: La interacción de un disolvente con las moléculas o iones de un soluto , que implica la formación de enlaces, enlaces de hidrógeno y fuerzas de van der Waals .
destilación: El proceso de separar las sustancias que componen una mezcla líquida aprovechando las diferencias en la volatilidad relativa de sus componentes mediante ebullición selectiva y condensación posterior . El aparato utilizado para destilar una sustancia se llama alambique , y la sustancia recondensada resultante se llama destilado .
doble enlace: Un enlace que implica el intercambio covalente de dos pares de electrones .
doble descomposición
doble desplazamiento
sal doble: 1. Una sal compuesta por más de un catión o anión diferente , o que al hidrolizarse forma dos cationes y aniones diferentes.; 2. Una sal que es una combinación molecular de otras dos sales. ^[⁴^]
reacción de doble desplazamiento
punto de descenso: La temperatura a la que una grasa cambia de un estado semisólido a un estado líquido en condiciones estandarizadas, ^{[ 4 ]} es decir, el límite superior en el que la grasa conserva su estructura, aunque no necesariamente la temperatura máxima a la que se puede utilizar.
caja seca: Una cámara o contenedor cuyo interior se mantiene a una humedad muy baja, a menudo llenándolo con argón o con aire sin dióxido de carbono, con el fin de proporcionar una atmósfera inerte en la que se puedan llevar a cabo en el laboratorio la manipulación de productos químicos muy reactivos o procedimientos sensibles a la humedad. ^{[ 4 ]}
agente desecante: Ver desecante .
ductilidad: Medida de la capacidad de un material para sufrir una deformación plástica significativa antes de romperse, expresada normalmente como porcentaje de elongación o porcentaje de reducción de área a partir de una prueba de tracción y caracterizada popularmente por la capacidad del material para estirarse hasta formar un alambre.
mezcla distéctica: Una mezcla de dos o más sustancias que tiene el punto de fusión más alto de todas las posibles mezclas de estas sustancias. ^{[ 4 ]} Contrasta con la mezcla eutéctica .

mi

metal de tierra: Véase metal alcalinotérreo .
ebullición: Ver ebullición .
diámetro molecular efectivo: La extensión física de la nube electrónica que rodea una molécula de un gas en particular, calculada de diversas maneras y expresada generalmente en nanómetros o angstroms . ^{[ 4 ]}
efervescencia: La liberación de gas de una solución acuosa sin la aplicación de calor, y el burbujeo, la formación de espuma o la efervescencia resultante; por ejemplo, la liberación de dióxido de carbono del agua carbonatada.
carga eléctrica: Una propiedad medida ( culombios ) que determina la interacción electromagnética .
momento dipolar eléctrico: Medida de la separación entre cargas eléctricas positivas y negativas dentro de un sistema eléctrico, es decir, una medida de la polaridad eléctrica global del sistema . La unidad del SI para medir el momento dipolar eléctrico es el culombio-metro (C⋅m), pero el debye (D), una unidad no perteneciente al SI, también se utiliza ampliamente en química y física atómica.
conductividad eléctrica
resistividad eléctrica
electricidad
electrido: Un compuesto iónico en el que el anión es un electrón .
celda electroquímica: Un dispositivo capaz de generar energía eléctrica a partir de reacciones químicas, en cuyo caso se denomina pila galvánica o voltaica, o de utilizar energía eléctrica para provocar reacciones químicas, en cuyo caso se denomina pila electrolítica. Por ejemplo, una batería contiene una o más pilas galvánicas, cada una de las cuales consta de dos electrodos dispuestos de tal manera que una reacción de oxidación-reducción produce una fuerza electromotriz .
electroquímica: Una rama de la química física que se ocupa de la relación entre la diferencia de potencial eléctrico y el cambio químico identificable, entendido a través de las reacciones químicas que acompañan al paso de una corriente eléctrica o de la diferencia de potencial que resulta de una reacción química particular.
electrólito: Una solución que conduce una cierta cantidad de corriente eléctrica y que puede dividirse categóricamente en electrolitos débiles y fuertes.
radiación electromagnética: Un tipo de onda que puede propagarse tanto en el vacío como a través de la materia y que se clasifica como una onda autopropagante.
espectro electromagnético
electromagnetismo: Campos con carga eléctrica y propiedades eléctricas que modifican la forma en que las partículas se mueven e interactúan.
fuerza electromotriz (fem)
electrón: Un tipo de partícula subatómica con carga neta negativa. Contrasta con el positrón .
aceptor de electrones
captura de electrones: Un tipo de transformación nuclear por la cual el núcleo rico en protones de un átomo eléctricamente neutro absorbe o "captura" un electrón de una de sus propias capas internas, a menudo las más cercanas al núcleo, lo que provoca una reacción que resulta en la transformación de un protón nuclear en un neutrón, acompañada de la emisión simultánea de un neutrino electrónico . ^[²^]
configuración electrónica: La distribución de los electrones de un átomo o molécula dentro de los orbitales atómicos o moleculares . Se utiliza un extenso sistema de notación para mostrar de forma concisa y unívoca la información sobre la configuración electrónica de cada especie atómica. El conocimiento de las disposiciones específicas de los electrones en diferentes átomos es útil para comprender los enlaces químicos y la organización de la tabla periódica de los elementos .
deficiencia de electrones
donador de electrones
momento dipolar eléctrico del electrón ( $d e$ ): Propiedad intrínseca del electrón, según la cual su energía potencial guarda una relación lineal con la intensidad de su campo eléctrico; medida de la distribución de la carga negativa del electrón dentro del campo eléctrico que genera. Véase también momento dipolar eléctrico .
momento dipolar magnético del electrón: El momento magnético de un electrón , causado por las propiedades intrínsecas de su espín y carga eléctrica , es aproximadamente igual a − 9,284764 × 10⁻²⁴julios por tesla .
neutrino electrónico
par de electrones: Dos electrones que ocupan el mismo orbital molecular pero tienen espines opuestos . Los pares de electrones forman enlaces químicos o aparecen como pares solitarios de electrones de valencia ; también es posible que los electrones aparezcan individualmente como electrones desapareados .
capa electrónica: Un orbital alrededor del núcleo de un átomo que contiene un número fijo de electrones (normalmente dos u ocho).
electronegatividad ( χ ): Una propiedad química que describe la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones compartidos (o densidad electrónica ) hacia sí mismo. La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su carga nuclear (que es proporcional al número de protones en su núcleo ) como por el número y la ubicación de los electrones presentes en sus capas atómicas (lo que influye en la distancia del núcleo a los electrones de valencia ). Cuanto mayor sea la electronegatividad de un átomo o sustituyente , más electrones atraerá hacia sí mismo. Como se suele calcular, la electronegatividad no es una propiedad de un átomo aislado, sino de un átomo dentro de una molécula ; por lo tanto, varía con el entorno químico de un elemento, aunque generalmente se considera una propiedad transferible .
electrón-voltio (eV)
electrófilo: Cualquier átomo o molécula que pueda aceptar un par de electrones . La mayoría de los electrófilos tienen una carga positiva neta , incluyen un átomo con carga positiva parcial o un átomo neutro que no tiene un octeto completo de electrones, por lo que atraen regiones ricas en electrones de otras especies. Un electrófilo con orbitales vacantes puede aceptar un par de electrones donado por un nucleófilo , creando un enlace químico entre ambas especies. Debido a que aceptan electrones, los electrófilos son ácidos de Lewis por definición.
electrosíntesis
elemento: Una especie de átomos que tienen el mismo número de protones en sus núcleos atómicos y, por lo tanto, el mismo número atómico . Los elementos químicos constituyen toda la materia ordinaria del universo; se han identificado 118 elementos y están organizados según sus diversas propiedades químicas en la tabla periódica de los elementos .
reacción elemental: Cualquier reacción química en la que una o más especies químicas reaccionan directamente para formar productos en una sola etapa de reacción y con un único estado de transición , es decir, sin ningún intermedio . Contrasta con la reacción por etapas .
elución: La elución es el proceso de extraer un material de otro mediante lavado con un disolvente . Consiste en hacer pasar una solución que contiene un analito a través de una matriz adsorbente diseñada para unirse selectivamente a las moléculas del analito, y posteriormente lavar el complejo adsorbente/analito con un disolvente, conocido como eluyente . Las moléculas del disolvente desplazan al analito uniéndose al adsorbente en su lugar, permitiendo que el analito, ahora parte del eluato , salga del complejo y sea transportado a un colector para su análisis.
fórmula empírica: La proporción más simple de números enteros de los átomos de cada elemento presente en un compuesto químico .
emulsión: Un tipo de coloide en el que pequeñas partículas de un líquido se dispersan en otro; por ejemplo, una dispersión de agua en un aceite o de un aceite en agua. Las emulsiones suelen estabilizarse mediante la adición de una sustancia, conocida como emulsionante , que posee partes tanto liofílicas como liofóbicas en sus moléculas. ^{[ 3 ]}
enantiómero
enantiomorfo
grupo final: Una unidad constitucional que ocupa una posición terminal dentro o se encuentra en un extremo de una macromolécula o polímero , y por lo tanto, por definición, está conectada a solo otra unidad constitucional de la molécula. ^{[ 2 ]}
proceso endotérmico
energía: La capacidad de un sistema para realizar trabajo .
completo: Ver cantidad de sustancia .
entalpía: Una medida de la energía interna total de un sistema termodinámico, generalmente simbolizada por H.
entalpía de fusión
entropía: La cantidad de energía que no está disponible para realizar trabajo en un sistema termodinámico cerrado, generalmente simbolizada por S.
química ambiental
enzima: Un catalizador proteico biológico que acelera una reacción química.
epímero
tubo Eppendorf: Nombre genérico y registrado que se utiliza para referirse a un tubo de microcentrífuga .
ecuación de estado
equilibrio: El equilibrio químico es el estado en el que las concentraciones de los reactivos y productos en un sistema reactivo dejan de variar con el tiempo.
equimolar: Tener un número igual de moles , o soluciones de igual concentración molar .
Matraz Erlenmeyer
ester: Clase de compuestos orgánicos e inorgánicos derivados de la reacción de un ácido con un alcohol , en la que al menos un grupo hidroxilo (–OH) se sustituye por un grupo alcoxi (–O–). Los ésteres tienen la fórmula general RCO₂R _′ , donde R y R′ representan cualquier grupo alquilo o arilo .
éter: Los éteres son una clase de compuestos orgánicos y un grupo funcional que contiene un átomo de oxígeno unido a dos grupos alquilo o arilo , que pueden ser iguales o diferentes. Su fórmula general es R–O–R′, donde R y R′ representan los grupos alquilo o arilo.
etilo: El grupo funcional alquilo derivado del etano , que consta de dos átomos de carbono unidos covalentemente entre sí y completamente saturados con enlaces a átomos de hidrógeno, con la fórmula química –CH ₂ CH_3. Es unsustituyenteen numerosos compuestos orgánicos, aunque también puede existir de forma independiente como ion o radical. En la nomenclatura IUPAC, la presencia de un sustituyente etilo puede indicarse con el prefijoetiloen el nombre del compuesto, o con la abreviaturaEten las fórmulas químicas; por ejemplo,alcohol etílico(etanol), que a menudo se escribe con la fórmulaCH₃ CH₂ OHoEtOH.
mezcla eutéctica: Una solución sólida que consiste en dos o más sustancias que, en conjunto, tienen el punto de fusión más bajo de cualquier mezcla posible de estos componentes. ^[³^]
evaporación
proceso exotérmico
extensa propiedad: Magnitud física cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe o a la cantidad de materia en dicho sistema. Algunos ejemplos son la masa , el volumen , la entalpía y la entropía . Contrasta con propiedad intensiva .
extracción: 1. Proceso de separación en el que un componente se separa de su mezcla por solubilidad selectiva . ^[³^] Véase también partición .; 2. La separación de un analito componente de una matriz .
propiedad extrínseca

F

familia: Ver grupo .
Constante de Faraday ( F ): Una unidad de carga eléctrica ampliamente utilizada en electroquímica , igual al negativo de la carga molar (carga eléctrica por mol) de electrones . Es igual a aproximadamente 96.500 culombios por mol ( F = 96 485 .332 12 ... C/mol ).
Leyes de Faraday sobre la electrólisis: Un conjunto de dos leyes relativas a la electrólisis que establecen que: a) la masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida en ese electrodo; y b) la masa de un material elemental alterado en un electrodo es directamente proporcional al peso equivalente del elemento.
bloque f
Leyes de difusión de Fick
filtración: Cualquier operación física, biológica o química que separe partículas grandes (a menudo materia sólida ) de partículas más pequeñas (a menudo un fluido) haciendo pasar la mezcla a través de una estructura reticular compleja por la que solo pueden pasar partículas de tamaño suficientemente pequeño, denominada filtro . El fluido y las partículas pequeñas que logran atravesar el filtro se denominan filtrado .
punto de fuego: La temperatura más baja a la que los vapores sobre un material volátil continuarán ardiendo durante al menos cinco segundos después de la ignición por una llama abierta de dimensiones estándar. ^{[ 8 ]} El punto de ignición no debe confundirse con el punto de inflamación , una temperatura ligeramente inferior a la que una sustancia se encenderá brevemente, pero a la que no se produce vapor a una velocidad suficiente para una combustión sostenida.
reacción de primer orden
punto de inflamabilidad: La temperatura más baja a la que los vapores sobre un material volátil se inflaman al recibir una fuente de ignición. En el punto de inflamación, la aplicación de una llama abierta provoca solo un destello momentáneo, en lugar de una combustión sostenida, para la cual la temperatura ambiente aún es demasiado baja. El punto de inflamación no debe confundirse con el punto de combustión , que se produce a una temperatura ligeramente superior, ni con el punto de ignición , que es aún más alto.
matraz: Un matraz es un recipiente o contenedor, generalmente de vidrio , ampliamente utilizado en laboratorios para diversos fines, como preparar, almacenar, contener, recolectar y medir volumétricamente sustancias químicas, muestras o soluciones, o como cámara donde se produce una reacción química . Los matraces se presentan en diversas formas y tamaños, pero se caracterizan típicamente por un cuerpo inferior relativamente ancho que se estrecha en una o más secciones tubulares más angosta con una abertura en la parte superior.
floculación: Proceso por el cual las partículas dispersas en un coloide salen de la suspensión para agregarse en grumos más grandes conocidos como flóculos o escamas , ya sea de forma espontánea o debido a la adición de un agente clarificante . El término se usa a menudo para referirse a una agregación reversible en la que las fuerzas que mantienen unidas las partículas son débiles y el coloide puede redispersarse mediante agitación. ^{[ 3 ]}
Frasco de Florencia: Ver matraz de ebullición .
cargo formal (CF): La carga eléctrica asignada a un átomo en una molécula , suponiendo que todos los electrones en todos los enlaces se comparten por igual entre los átomos, independientemente de la electronegatividad relativa de cada átomo . La carga formal de cualquier átomo que sea parte de una molécula se puede calcular mediante la ecuación $FC=V-N-{\frac {B}{2}}\$ , dónde $V$ es el número de electrones de valencia del átomo neutro en su estado fundamental ; $N$ es el número de electrones de valencia del átomo que no participan en los enlaces de la molécula; y $B$ es el número de electrones compartidos en enlaces con otros átomos en la molécula.
peso de fórmula (PF): Sinónimo de masa molar y peso molecular , utilizado frecuentemente para compuestos no moleculares como las sales iónicas .
fracción
destilación fraccionada: La separación de una mezcla de líquidos en sus componentes, o fracciones , mediante el proceso de destilación , generalmente utilizando una columna vertical larga unida al recipiente de destilación y rellena de perlas de vidrio. La mezcla se calienta a una temperatura en la que uno o más de los compuestos componentes se vaporizan ; el vapor asciende por la columna hasta que se condensa y regresa al recipiente, creando un gradiente de temperatura y volatilidad y permitiendo extraer diversas fracciones en diferentes puntos a lo largo de la columna. ^{[ 3 ]} Común en la química industrial , la técnica es lo suficientemente sensible como para separar compuestos cuyos puntos de ebullición difieren en menos de 25 °C (45 °F) entre sí a presión estándar.
fraccionamiento: El fraccionamiento es un proceso de separación en el que una cantidad determinada de una mezcla se divide, durante una transición de fase, en varias cantidades más pequeñas, denominadas fracciones , cuya composición química varía según un gradiente. Este proceso aprovecha las sutiles diferencias en alguna propiedad específica (por ejemplo, masa , punto de ebullición , solubilidad , etc.) entre los componentes de la mezcla , lo que permite aislar más de dos componentes simultáneamente. Existen diversas variantes de fraccionamiento empleadas en numerosas ramas de la ciencia y la tecnología.
radical libre: Ver radical .
liofilización: Véase liofilización .
congelación: La transición de fase de una sustancia de estado líquido a estado sólido .
punto de congelación: La temperatura a la que una sustancia cambia de estado líquido a sólido . Dado que la congelación es el proceso inverso a la fusión , el punto de congelación de una sustancia es idéntico a su punto de fusión , pero por convención solo se hace referencia al punto de fusión como una propiedad característica de la sustancia.
depresión del punto de congelación
frecuencia: Medida del número de ciclos de un proceso determinado por unidad de tiempo. La unidad del SI para medir la frecuencia es el hercio (Hz), donde 1 Hz equivale a 1 ciclo por segundo.
grupo funcional

GRAMO

celda galvánica: Un tipo de batería compuesta por materiales electroquímicos con dos metales diferentes conectados por un puente salino .
gas: Uno de los cuatro estados fundamentales de la materia , caracterizado por partículas de alta energía que llenan su contenedor pero no tienen forma ni volumen definidos.
cromatografía de gases: Un tipo de cromatografía comúnmente utilizada en química analítica para aislar y analizar compuestos químicos que pueden vaporizarse sin descomponerse . La cromatografía de gases se utiliza a menudo para comprobar la pureza de las sustancias, identificar sustancias desconocidas y medir las cantidades relativas de los diferentes componentes de las mezclas .
desmañado: En la estereoquímica de los alcanos , una conformación estructural que implica un ángulo de torsión de ± 60°, o una alineación sinclinal de grupos funcionales unidos a átomos adyacentes. ^[²^]
Ley de Gay-Lussac: Ley química utilizada para cada una de las dos relaciones derivadas por el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y que conciernen a las propiedades de los gases, aunque el nombre se aplica más comúnmente a su ley de volúmenes de combinación.
geoquímica: El estudio de la química y la composición química de la Tierra y los procesos geológicos .
energía de Gibbs: Un valor que indica la espontaneidad de una reacción. Generalmente se simboliza como G.
vaso
glicol: Cualquiera de una clase de alcoholes dihidroxílicos alifáticos en los que los dos grupos hidroxilo están unidos a dos átomos de carbono diferentes, que generalmente, pero no necesariamente, son adyacentes entre sí; por ejemplo, el etilenglicol ( HOCH).₂ CH₂ OH).^{[ 2 ]}
gramo (g)
átomo gramo: Un término antiguo para referirse a un topo .
reacción de Grignard
junta de vidrio esmerilado: Un aparato diseñado para unir de forma rápida y sencilla dos piezas de cristalería hermética, que cuenta con superficies de vidrio esmerilado y, por lo general, con una conicidad cónica hecha a medida.
estado fundamental: El estado de energía más bajo posible para un sistema mecánico cuántico dado, en el cual la energía de Gibbs se minimiza real o teóricamente. Cualquier energía que permanezca en el sistema en su estado fundamental se denomina energía de punto cero . ^{[ 2 ]} Contrasta con el estado excitado .
grupo: Una columna vertical de la tabla periódica de los elementos y los elementos que la comparten. Contrasta con el período .

H

hadrón: Partícula subatómica de un tipo que incluye los bariones y mesones , que puede participar en la interacción fuerte.
halógeno: Cualquiera de los cinco elementos no metálicos del Grupo 17 de la tabla periódica : flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At).
ácido duro: Un ácido de Lewis con un centro aceptor de electrones que es débilmente polarizable . Las especies de ácidos duros también tienden a tener estados de carga altos y núcleos atómicos relativamente pequeños, a diferencia de los ácidos blandos . ^{[ 2 ]}
agua dura: Agua con un contenido mineral muy elevado , que generalmente se forma cuando el agua se filtra a través de depósitos ricos en calcio , magnesio y otros cationes metálicos .
calor: Energía transferida de un sistema a otro por interacción térmica.
calor de fusión: Ver entalpía de fusión .
calor de vaporización: Véase entalpía de vaporización .
agua pesada
Ley de Henry
Ley de Hess de suma constante de calor: Una ley de la fisicoquímica que establece que el cambio total de entalpía durante el transcurso de una reacción química es el mismo, ya sea que la reacción se complete en una sola etapa o en varias etapas.
Las reglas de Hund
hidratar: Cualquier sustancia que contenga agua o sus elementos constituyentes, o cualquier compuesto formado por la adición de agua o sus elementos a otra molécula.
reacción de hidratación
hidruro
hidrocarburo
hidrógeno
enlace de hidrógeno: Una forma de interacción electrostática entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido a otro átomo electronegativo. El enlace de hidrógeno es único porque el pequeño tamaño de los átomos de hidrógeno permite la proximidad de las cargas eléctricas que interactúan , y puede presentarse como una fuerza intermolecular o intramolecular .
hidrogenación: Cualquier reacción química entre el hidrógeno molecular ( H₂ ) y otra especie química, lo que generalmente resulta en lareducciónosaturaciónde la otra especie mediante la adición de uno o más pares de átomos de hidrógeno a un compuesto o elemento. La presencia de uncatalizadorsuele ser necesaria para que se produzcan las reacciones de hidrogenación; la hidrogenación no catalítica solo tiene lugar a temperaturas extremas.
hidrólisis: La ruptura de un enlace químico por la adición de agua .
hidrón ( H ⁺): La forma catiónica del hidrógeno atómico ; es decir, un núcleo de hidrógeno con carga positiva de cualquier composición isotópica . Por lo tanto, el término puede referirse a un protón ( ¹₁ H ⁺), deuterón ( ²₁ H ⁺), o tritón ( ³₁ H ⁺).
hidratado: Que tiene o contiene moléculas de agua , refiriéndose especialmente al agua de hidratación . Contrasta con anhidro .
hidróxido: Un anión diatómico que consiste en un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo de oxígeno, que tiene una carga negativa global, con la fórmula química OH ⁻; o cualquier miembro de una clase de compuestos orgánicos e inorgánicos que contengan un grupo hidroxilo , por ejemplo, hidróxido de sodio ( NaOH ). ^{[ 4 ]}
hidroxi
higroscopia

I

gas ideal: Un gas hipotético compuesto por muchas partículas puntuales que se mueven aleatoriamente y que no participan en interacciones entre sí, lo que facilita matemáticamente la descripción y predicción de su comportamiento a medida que cambian las variables de estado . El concepto de gas ideal es útil porque obedece la ley de los gases ideales y puede analizarse dentro del marco de la mecánica estadística .
constante de los gases ideales: La constante de proporcionalidad en la ley de los gases ideales , definida como 0,08206 L · atm /( K · mol ).
ley de los gases ideales: La ecuación de estado de un gas ideal hipotético , que establece que el volumen de dicho gas es proporcional a la cantidad de gas y a su temperatura en Kelvin , e inversamente proporcional a su presión . La ley de los gases ideales combina la ley de Boyle , la ley de Charles , la ley de Gay-Lussac y la ley de Avogadro en una sola ecuación, formulada convencionalmente como $PV=nRT$ , dónde $R$ es la constante de los gases ideales . Las relaciones entre las variables de estado descritas en esta ecuación son una buena aproximación del comportamiento de muchos gases bajo una amplia gama de condiciones, aunque existen algunas limitaciones.
solución ideal: Una solución en la que la fase gaseosa presenta propiedades termodinámicas análogas a las de una mezcla de gases ideales .
indicador: Un compuesto especial que se añade a una solución y que cambia de color según la acidez de la misma. Los diferentes indicadores tienen distintos colores y son eficaces en diferentes rangos de pH .
radiactividad inducida: La radiactividad se produce al bombardear un isótopo estable con partículas elementales, lo que da lugar a la formación de un isótopo inestable y radiactivo.
inerte: (de una especie química) Estable y químicamente inerte; ^{[ 2 ]} o termodinámicamente no lábil , que se descompone a una velocidad lenta o insignificante. Ejemplos de especies inertes incluyen los gases nobles , que son estables en sus formas naturales porque sus capas electrónicas más externas están llenas con la mayor cantidad de electrones posible, lo que los hace ampliamente resistentes a la pérdida o ganancia de electrones.
compuesto inorgánico: Cualquier compuesto químico que no contenga carbono , aunque existen excepciones. Contrasta con un compuesto orgánico .
química inorgánica: La rama de la química que se ocupa de las propiedades químicas y las reacciones de los compuestos inorgánicos . Contrasta con la química orgánica .
insolubilidad: La incapacidad de una sustancia (el soluto ) para formar una solución al disolverse en otra sustancia (el solvente ); lo opuesto a la solubilidad .
espesamiento: El proceso de espesar un líquido mediante cualquier método de deshidratación , especialmente la evaporación . ^{[ 4 ]}
aislante: Cualquier material que resista el flujo de una corriente eléctrica . Conductor de contraste .
propiedad intensiva: Magnitud física cuyo valor no depende del tamaño del sistema ni de la cantidad de materia que se mide. Ejemplos de ello son la densidad , la temperatura y la presión . Contrasta con propiedad extensiva .
interfaz: El límite entre dos regiones espaciales ocupadas por materia diferente , especialmente por materia en diferentes fases o estados físicos . Véase también superficie y límite de fase .
intermedio: Ver intermedio reactivo .
intermetálico: Un tipo de aleación que forma un compuesto sólido ordenado entre dos o más elementos metálicos . Los compuestos intermetálicos suelen ser duros y frágiles, y poseen propiedades mecánicas útiles a altas temperaturas.
fuerza intermolecular: Cualquier fuerza que medie la interacción entre moléculas , como las fuerzas electromagnéticas de atracción o repulsión, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de van der Waals , que actúan entre los átomos de una molécula y los átomos o iones de moléculas cercanas. Las fuerzas intermoleculares son débiles en comparación con las fuerzas intramoleculares , como los enlaces covalentes , que mantienen unidas a las moléculas individuales.
Sistema Internacional de Unidades (SI)
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC): Una federación internacional de químicos reconocida como la autoridad mundial en el desarrollo de estándares para la nomenclatura química y otras metodologías en química.
compuesto intersticial: Un compuesto formado por un metal de transición unido a hidrógeno, boro , carbono o nitrógeno , cuya estructura cristalina consiste en iones metálicos densamente empaquetados con los átomos no metálicos ubicados en los intersticios. ^{[ 4 ]}
fuerza intramolecular
propiedad intrínseca
ion: Una molécula que ha ganado o perdido uno o más electrones de su estado neutro y, por lo tanto, posee una carga eléctrica negativa o positiva .
enlace iónico: Una atracción electrostática entre iones con cargas opuestas .
fuerza iónica: Una medida de la concentración de iones en una solución , generalmente expresada en términos de molaridad (mol/L de solución) o molalidad (mol/kg de disolvente). ^{[ 9 ]}
ionización: La descomposición de un compuesto químico en iones separados .
isoelectronicidad: Fenómeno en el que dos o más especies químicas ( átomos , moléculas , iones , etc.) están compuestas por elementos diferentes , pero poseen el mismo número de electrones de valencia y la misma estructura (es decir, el mismo número de átomos con la misma conectividad). Las especies isoelectrónicas suelen presentar una consistencia y predictibilidad útiles en sus propiedades químicas.
isomerización
isómeros: Iones o moléculas con fórmulas químicas idénticas pero estructuras o disposiciones espaciales distintas. Los isómeros no necesariamente comparten propiedades similares. Los dos tipos principales de isómeros son los isómeros estructurales y los estereoisómeros .
isótopo: Una variante de un elemento químico particular que difiere en el número de neutrones presentes en el núcleo . Todos los isótopos de un elemento dado tienen el mismo número de protones en cada átomo .

J

julio (J): La unidad SI de energía (símbolo: J). Un julio se define como un newton - metro .

K

Kelvin (K): La unidad de temperatura del SI (símbolo: K). La escala Kelvin es una escala de temperatura termodinámica absoluta que utiliza el cero absoluto como punto nulo.
ácido cetónico: Cualquier compuesto orgánico que pueda clasificarse como cetona y ácido carboxílico , en virtud de contener un grupo cetona y un grupo carboxilo . ^{[ 4 ]}
cetona: Una clase de compuestos orgánicos y un grupo funcional compuesto por un grupo carbonilo entre dos átomos de carbono . Las cetonas tienen la fórmula general R₂C _{= O, donde R puede ser cualquier}sustituyente que contenga carbono .
punto de ignición: Ver temperatura de autoignición .
cinética: Un subcampo de la química especializado en el estudio de las velocidades de reacción .
energía cinética: La energía de un objeto debida a su movimiento.

L

labilidad
lantánidos: La serie periódica de elementos metálicos con números atómicos del 57 al 71, desde el lantano hasta el lutecio .
enrejado: La disposición geométrica única de átomos o moléculas en un líquido o sólido cristalino .
energía reticular: La energía liberada durante la formación de un mol de un compuesto iónico cristalino a partir de sus iones constituyentes, que se supone que existen inicialmente en estado gaseoso. La energía reticular puede considerarse una medida de las fuerzas cohesivas que unen los sólidos iónicos; por lo tanto, está directamente relacionada con muchas otras propiedades físicas del sólido, como la solubilidad , la dureza y la volatilidad .
ley de conservación de la energía
ley de conservación de la masa
ley de proporciones múltiples
leyes de la termodinámica
efecto nivelador: El efecto de un disolvente sobre las propiedades químicas de los ácidos o bases disueltos en él. La fuerza de un ácido fuerte se ve limitada o "equilibrada" por la basicidad del disolvente, y de igual modo la fuerza de una base fuerte se ve limitada por la acidez del disolvente, de modo que el pH efectivo de la disolución es mayor o menor de lo que podría sugerir la constante de disociación del ácido o la base .
ácido de Lewis
Base de Lewis
Estructura de Lewis
ligando: Un ion , grupo funcional u otra molécula que se une a un átomo metálico central para formar un complejo de coordinación . Este tipo de enlace puede ser covalente o iónico , pero generalmente implica la donación formal de uno o más pares de electrones del ligando al metal.
luz: La porción del espectro electromagnético que es visible para el ojo humano sin ayuda.
licuefacción: Cualquier proceso que genere un líquido a partir de un sólido o un gas , o que genere una fase no líquida que se comporte como un fluido .
punto de licuefacción: Ver punto de fusión .
líquido: Uno de los cuatro estados fundamentales de la materia , caracterizado por partículas fluidas casi incompresibles que conservan un volumen definido pero no una forma fija.
extracción líquido-líquido (ELL)
localizador
fuerzas de dispersión de Londres: Un tipo de fuerza intermolecular débil .

METRO

macromolécula: Una molécula muy grande compuesta por muchos átomos y enlaces , o cualquier molécula con una masa molecular relativa alta , especialmente aquella cuya estructura está formada por la repetición múltiple de subunidades discretas derivadas, real o conceptualmente, de moléculas con masa molecular relativa baja (por ejemplo, monómeros , sustituyentes y grupos funcionales ). El término se usa a menudo indistintamente con polímero . ^{[ 2 ]}
número cuántico magnético
maleabilidad: Ver ductilidad .
manómetro: Instrumento utilizado para medir la presión, inventado por Evangelista Torricelli en 1643.
bioquímica marina: Estudio de los procesos químicos y las interacciones dentro y entre los organismos marinos y su entorno marino.
agente enmascarador: Un reactivo utilizado en un análisis químico que reacciona con una o más especies químicas que pueden interferir en el análisis.
masa: Propiedad de la materia física que mide su resistencia a la aceleración cuando se le aplica una fuerza neta . La unidad del SI para la masa es el kilogramo (kg).
concentración de masa
fracción de masa
número másico ( A ): El número másico es el número total de protones y neutrones (conocidos conjuntamente como nucleones ) dentro del núcleo de un átomo . Determina la masa atómica del átomo. El número másico varía entre los diferentes isótopos de un mismo elemento químico y suele incluirse después del nombre del elemento (como en carbono-12) o como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento (como en ^¹²C ) para identificar un isótopo específico.
espectrometría de masas (EM): Técnica analítica que mide la relación masa-carga de los iones en una muestra química bombardeándola con electrones hasta su ionización y separando los fragmentos cargados mediante un campo eléctrico o magnético. Generalmente, se utiliza para determinar la composición elemental o isotópica de una sustancia desconocida, las masas de sus partículas constituyentes y/o la identidad o estructura de las moléculas que la componen. Los resultados se presentan como un espectro de masas , una gráfica de la intensidad de las señales iónicas en función de la relación masa-carga.
asunto: Cualquier sustancia que tiene masa y ocupa espacio al tener volumen .
metal: Cualquier elemento químico que sea un buen conductor tanto de la electricidad como del calor y que forme fácilmente cationes y enlaces iónicos con no metales .
fusión: La transición de fase de una sustancia de estado sólido a líquido .
punto de fusión: La temperatura a la que una sustancia cambia de estado sólido a líquido . Depende de la presión y generalmente se especifica para una sustancia dada en condiciones estándar . El punto de fusión de una sustancia es idéntico a su punto de congelación .
mercaptano: Ver tiol .
mercapto: Ver tiol .
metaloide: Elemento o sustancia química que posee propiedades tanto de metales como de no metales .
metámero: Ver isómero .
metátesis: Una clase de reacción química que implica el intercambio de elementos o grupos funcionales entre dos o más compuestos, como se describe en la ecuación general. ${\textstyle \mathrm {{AX}+{BY}} \rightarrow \mathrm {{AY}+{BX}} }$ . ^{[ 4 ]} Algunos ejemplos incluyen la metátesis de alcanos , la metátesis de alquinos , la metátesis de olefinas y la reacción de metátesis de sales . Véase también el doble desplazamiento .
metilo: El grupo funcional alquilo derivado del metano , que consta de un átomo de carbono unido a tres átomos de hidrógeno, con la fórmula química CH _3. Es elhidrocarburoy aparece comosustituyenteen numerosos compuestos orgánicos, aunque también puede existir de forma independiente como ion o radical. EnIUPAC, la presencia de un sustituyente metilo se indica con el prefijometiloen el nombre del compuesto, o con la abreviaturaMeen las fórmulas químicas; por ejemplo,el alcohol metílico(metanol) se suele escribir con la fórmulaCH₃ OHoMeOH.
azul de metileno: Un compuesto aromático heterocíclico con la fórmula molecular C₁₆H₁₈N₃S Cl .
tubo de microcentrífuga: Un pequeño recipiente de plástico con cierre hermético que se utiliza para almacenar pequeños volúmenes de líquido, generalmente menos de 2 mililitros.
mineral: Un compuesto químico sólido con una composición química bastante bien definida y una estructura cristalina específica que se presenta naturalmente en forma pura. ^[¹⁰^]
miscibilidad: La tendencia o capacidad de dos o más sustancias a mezclarse uniformemente al combinarse (generalmente líquidos, aunque el concepto también se aplica a sólidos y gases), es decir, a disolverse entre sí, formando una mezcla homogénea que existe en una sola fase , sin separación de fases, independientemente de las proporciones de cada sustancia. Se dice que las sustancias que no se mezclan uniformemente en todas las proporciones son inmiscibles . ^{[ 4 ]}^{[ 2 ]}
mezcla: Un material compuesto por dos o más sustancias diferentes que se mezclan físicamente pero no se combinan químicamente (es decir, no se ha producido una reacción química que haya transformado las moléculas de ninguna de las sustancias en sustancias nuevas).
mitad: Cualquier grupo característico, ramificación u otra parte de una molécula grande que pueda identificarse también en otros tipos de moléculas. Los grupos funcionales suelen ser más pequeños y genéricos que las fracciones moleculares, mientras que los sustituyentes y las cadenas laterales a menudo se clasifican como fracciones moleculares, y viceversa.
concentración molal: Una medida de la concentración de un soluto en una disolución en términos de la cantidad de soluto por unidad de masa de disolvente . La molalidad se expresa típicamente en unidades de moles por kilogramo (mol/kg); una disolución con una concentración exacta de 1 mol/kg se denomina a veces 1 molal . Contrasta con la molaridad .
coeficiente de atenuación molar
concentración molar: Una medida de la concentración de una especie química , especialmente de un soluto en una solución , en términos de la cantidad de la especie por unidad de volumen de solución. La molaridad se expresa típicamente en unidades de moles por litro (mol/L); una solución con una concentración exacta de 1 mol/L se suele denominar 1 molar , abreviado 1 M. Contrasta con la molalidad .
fracción molar
masa molar: Para un compuesto químico dado , la masa molar es la masa de una muestra de dicho compuesto dividida por la cantidad de compuesto en la muestra, generalmente expresada en gramos por mol (g/mol). Como propiedad macroscópica, la masa molar es un promedio de las masas de muchas instancias del compuesto, cada una de las cuales puede variar ligeramente debido a la presencia de isótopos de los átomos que lo componen; comúnmente se deriva del peso molecular del compuesto , que a su vez es la suma de los pesos atómicos estándar de los átomos que lo componen y, por lo tanto, es una función de la abundancia relativa de los isótopos tal como se presentan naturalmente en la Tierra. La masa molar permite una fácil conversión entre masa y número de moles al considerar cantidades macroscópicas de una sustancia.
molaridad: Ver concentración molar .
mol (mol): Unidad (símbolo: mol) utilizada para medir la cantidad de una sustancia en términos del número absoluto de partículas o entidades que la componen. Por definición, un mol de cualquier sustancia contiene exactamente el número de Avogadro (es decir, 6,022 × 10²³).²³ ) de partículas o entidades.
fórmula molecular
orbital molecular (OM): Cualquier región en la que se pueda encontrar uno o más electrones en una molécula (a diferencia de la que se encuentra dentro de un átomo individual ).
diagrama de orbitales moleculares
peso molecular (PM)
molécula: Un conjunto de átomos que están unidos químicamente entre sí y que, en conjunto, son eléctricamente neutros.
monoatómico: Tener un solo átomo , a diferencia de una molécula compuesta por más de uno. Prácticamente todos los elementos son monoatómicos en fase gaseosa a temperaturas suficientemente altas. Compárese con diatómico y poliatómico .

norte

abundancia natural
limpio: Condiciones con reactivo líquido o gas realizadas sin disolvente ni codisolvente añadidos.
neutrón: Un tipo de partícula subatómica que es eléctricamente neutra, es decir, que no tiene carga neta.
nitrógeno
gas noble: Cualquiera de los seis elementos no metálicos del Grupo 18 de la tabla periódica : helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn). Todos los gases nobles tienen capas electrónicas externas completamente llenas de electrones de valencia en sus estados naturales, lo que les confiere una reactividad química muy baja o insignificante .
no metal: Cualquier elemento químico que no sea un metal .
compuesto no polar: Un compuesto formado por moléculas covalentes sin momento dipolar permanente . ^[³^] Contrasta con un compuesto polar .
normalidad
nuclear: Relativo o perteneciente al núcleo atómico .
química nuclear: La rama de la química que estudia los diversos procesos y propiedades relevantes para los núcleos atómicos , incluida la radiactividad .
espectroscopia de resonancia magnética nuclear: Técnica que aprovecha las propiedades magnéticas de ciertos núcleos atómicos, útil para identificar compuestos desconocidos. La resonancia magnética nuclear se abrevia a menudo como RMN .
transmutación nuclear
nucleón: Ya sea un protón o un neutrón , considerado en su papel como componente de un núcleo atómico .
nucleófilo: Cualquier átomo o molécula que pueda donar un par de electrones a otro átomo o molécula. Todas las moléculas o iones con un par de electrones libres o al menos un enlace pi pueden actuar como nucleófilos, atrayendo así regiones deficientes en electrones de otras especies; una reacción química en la que un nucleófilo dona un par de electrones a un electrófilo se denomina ataque nucleofílico . Debido a que donan electrones, los nucleófilos son, por definición, bases de Lewis .
núcleo: El centro de un átomo , formado por neutrones y protones y que posee una carga eléctrica positiva neta.
nucleido: Una especie de átomo caracterizada por su número másico , número atómico y estado de energía nuclear, siempre que la vida media en ese estado sea lo suficientemente larga como para ser observable.
densidad numérica: Una medida de la concentración de objetos contables (átomos, moléculas, etc.) en el espacio, expresada como el número por unidad de volumen .

O

regla del octeto: Una regla clásica para describir la configuración electrónica de los átomos en ciertas moléculas es la siguiente: el número máximo de pares de electrones que puede albergar la capa de valencia de un elemento de la primera fila de la tabla periódica es cuatro (o un total de ocho electrones). Para los elementos de la segunda fila y las siguientes, existen muchas excepciones a esta regla.
olefin: Un nombre trivial (no IUPAC ) para cualquier alqueno .
actividad óptica
orbital: Cualquier región de un átomo o molécula en la que se pueda encontrar uno o más electrones . El término puede referirse tanto a un orbital atómico como a un orbital molecular .
hibridación orbital
orden de reacción
ácido orgánico: Cualquier compuesto orgánico con propiedades ácidas . Contrasta con una base orgánica .
base orgánica: Cualquier compuesto orgánico con propiedades básicas . Contrasta con un ácido orgánico .
química orgánica: La rama de la química que se ocupa de las propiedades químicas y las reacciones de los compuestos orgánicos . Contrasta con la química inorgánica .
compuesto orgánico: Cualquier compuesto químico que contenga uno o más átomos de carbono . Contrasta con un compuesto inorgánico .
reacción redox orgánica
compuesto organosulfurado: Cualquier compuesto químico que contenga átomos de carbono y azufre . ^{[ 4 ]}
osmol
ósmosis: Movimiento neto espontáneo o difusión de moléculas de un disolvente (por ejemplo, agua ) a través de una membrana semipermeable que separa dos soluciones con diferentes concentraciones de solutos disueltos , en la dirección que tiende a igualar las concentraciones de soluto en ambos lados, es decir, desde la solución más diluida a la más concentrada, o, equivalentemente, desde una región de alto potencial hídrico a una de bajo potencial hídrico. Dado que el soluto no puede atravesar la membrana, la tendencia al equilibrio obliga al disolvente a cruzarla. Este proceso continúa hasta alcanzar el equilibrio, donde ninguna de las dos partes de la membrana está más o menos concentrada que la otra.
concentración osmótica
presión osmótica
otro metal: Cualquiera de los elementos metálicos del bloque p , que se caracterizan por tener una combinación de puntos de fusión relativamente bajos (todos inferiores a 950 K) y valores de electronegatividad relativamente altos (todos superiores a 1,6, Pauling revisado).
oxidación: El aumento del estado de oxidación de una especie química en una reacción redox , generalmente por pérdida de electrones . Contrasta con la reducción .
estado de oxidación: 1. El grado de oxidación de un átomo individual en un compuesto químico, medido como la disminución en el número de electrones en relación con el estado elemental natural del átomo .; 2. La carga eléctrica hipotética (positiva, negativa o cero) que tendría un átomo si todos los enlaces con átomos de diferentes elementos fueran 100% iónicos , sin ningún componente covalente .
agente oxidante: 1. Especie química que gana o acepta uno o más electrones de otra especie, denominada agente reductor , en una reacción redox , provocando así la oxidación de la otra especie y reduciéndose a su vez . El estado de oxidación del agente oxidante disminuye, mientras que el del agente reductor aumenta. ^[³^]; 2. Una especie química que transfiere átomos fuertemente electronegativos , generalmente oxígeno, a un sustrato.
oxoácido: 1. Cualquier ácido que tenga oxígeno en el grupo ácido.; 2. Cualquier compuesto que contenga oxígeno, al menos otro elemento y al menos un átomo de hidrógeno unido al oxígeno, y que produzca una base conjugada por la pérdida de protones de hidrógeno con carga positiva .
oxígeno

PAG

bloque p
electrón apareado: Uno de los dos electrones que juntos forman un enlace de valencia entre dos átomos . ^{[ 4 ]} Contrasta con el electrón desapareado .
parafina: 1. Un nombre trivial (no perteneciente a la IUPAC ) para cualquier alcano .; 2. Otro nombre para el queroseno .
presión parcial
coeficiente de partición
pascal (Pa)
pasivación: Proceso de recubrir una sustancia con una fina capa de material protector, a menudo un óxido metálico , para crear una barrera contra la corrosión u otras reacciones químicas con el medio ambiente, haciendo así que la sustancia recubierta sea "pasiva" o menos susceptible a reacciones indeseables.
pasividad: Estado de inactividad química, especialmente de un metal que es relativamente resistente a la corrosión debido a la pérdida natural o inducida de reactividad química (como en el caso de la pasivación ). ^{[ 4 ]} Véase también inerte .
grupo colgante: Una ramificación o cadena lateral de la cadena principal de una molécula polimérica , especialmente una que en sí misma no es ni oligomérica ni polimérica. ^{[ 2 ]}
pentabásico: (de un compuesto químico) Que tiene cinco átomos de hidrógeno que pueden ser reemplazados por metales o bases . ^{[ 4 ]}
pentóxido: Cualquier compuesto binario que contenga cinco átomos de oxígeno, por ejemplo, pentóxido de yodo ( I₂ O₅ ).^{[ 4 ]}
pentilo: Un grupo funcional alquilo que contiene cinco átomos de carbono, con la fórmula química genérica – C₅ H_11. Es lasustituyentedelalcano pentano.
por-: Un prefijo en la nomenclatura química IUPAC que significa completo, exhaustivo o extremo, como en un hidrocarburo completamente sustituido ; o que indica la presencia de un grupo peroxi . ^[⁴^]
perácido: Un ácido que contiene un grupo peroxi ácido ( –O–O– ); por ejemplo, ácido periódico . ^{[ 4 ]}
período: Una fila horizontal de la tabla periódica de los elementos y los elementos que la comparten. Grupo de contraste .
tabla periódica de los elementos: Tabla periódica de los elementos químicos, organizada según su número atómico , configuración electrónica y otras propiedades químicas. Su estructura muestra tendencias periódicas y los químicos la utilizan para deducir relaciones entre diversos elementos, así como para predecir las propiedades y el comportamiento de elementos desconocidos o recién sintetizados. La primera tabla periódica fue publicada por el químico ruso Dmitri Mendeléyev en 1869.
peróxido: 1. Una clase de compuestos que contienen un grupo peroxi , con la fórmula estructural genérica R–O–O–R , donde R es cualquier elemento o grupo funcional ; por ejemplo, peróxido de hidrógeno (empíricamente H ₂ O₂ , estructuralmenteH–O–O–H).^{[ 4 ]}; 2. Otro nombre para el grupo peroxi en sí.; 3. Una sal del anión O ²⁻₂ . ^[²^]
peroxi: Un grupo funcional que consta de dos átomos de oxígeno conectados directamente entre sí por un enlace simple y cada uno conectado también a otro átomo. Los peróxidos tienen la fórmula estructural general –O–O– .
pH: Escala logarítmica utilizada para especificar la acidez o basicidad de una solución acuosa . La escala de pH se aproxima al logaritmo negativo en base 10 de la concentración molar de iones hidrógeno en una solución. A temperatura ambiente , el agua pura es neutra (pH = 7); las soluciones con un pH inferior a 7 son ácidas y las que tienen un pH superior a 7 son básicas.
fase: Una fase es una región del espacio donde todas las propiedades físicas de una sustancia son esencialmente uniformes, o una región de material químicamente uniforme, físicamente diferenciada y, a menudo, mecánicamente separable. En química, el término fase puede tener diversos usos; coloquialmente, se suele emplear indistintamente con estado de la materia , pero dentro de un mismo estado pueden existir varias fases distintas.
diagrama de fases: Representación gráfica de las relaciones de equilibrio entre fases termodinámicamente distintas de un compuesto químico, mezcla o solución, que indica las condiciones físicas (por ejemplo, temperatura y presión) bajo las cuales se presentan o coexisten diversas fases (por ejemplo, sólido , líquido y vapor ). ^[⁴^]
transición de fase: 1. Transformación de una sustancia química entre los estados sólido , líquido y gaseoso de la materia y, en casos raros, plasma .; 2. Los valores medibles de las condiciones externas en las que se produce dicha transformación.
fenilo: Un grupo funcional que consiste en un anillo cíclico de seis átomos de carbono con la fórmula química –C₆ H_5. Es lasustituyentedelcicloalcano benceno.
enlace phi
fotón: Un portador de radiación electromagnética de todas las longitudes de onda (como rayos gamma y ondas de radio ).
química física: La química física es la rama de la química que estudia los sistemas químicos en función de los principios, prácticas y conceptos de la física , como el movimiento, la energía, la fuerza, el tiempo, la termodinámica , el equilibrio químico y la mecánica estadística, entre otros. A diferencia de la física química , la química física es predominantemente (aunque no exclusivamente) una ciencia macroscópica que estudia las interacciones físicas y químicas de grandes cantidades de materia.
enlace pi
pipeta: Un instrumento de laboratorio comúnmente utilizado en química, biología y medicina para transferir y dispensar un volumen de líquido medido con precisión.
plasma: El plasma es uno de los cuatro estados fundamentales de la materia , en el que las partículas de muy alta energía se ionizan parcial o totalmente , hasta el punto de presentar propiedades y comportamientos únicos, distintos a los de los otros tres estados. El plasma no existe libremente en la superficie terrestre en condiciones naturales.
pnictógeno: Cualquiera de los elementos químicos pertenecientes al Grupo (V) de la tabla periódica : nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y moscovio (Ms). Estos elementos están unidos por su pentavalencia común; es decir, en sus estados no ionizados, los átomos de estos elementos tienen exactamente cinco electrones de valencia en su capa electrónica más externa , tres menos de un octeto completo .
polaridad
poliatómico: Compuesto por dos o más átomos, del mismo o de diferentes elementos. Contrasta con monoatómico y diatómico .
ión poliatómico: Una molécula compuesta por dos o más átomos unidos covalentemente que, en conjunto, poseen una carga eléctrica neta y, por lo tanto, actúan como un ion .
polimerización: La unión química de dos o más moléculas monoméricas individuales para formar una cadena o red polimérica ; o cualquier reacción que produzca dicha unión. ^{[ 4 ]}
energía potencial: La energía almacenada en un cuerpo o en un sistema debido a su posición en un campo de fuerza o debido a su configuración.
precipitante: Un compuesto químico o reactivo que provoca una reacción química que da como resultado la formación de un precipitado sólido cuando se añade a una solución . ^{[ 4 ]}
precipitado: 1. (n.) Sustancia sólida que se separa de una solución líquida o se difunde fuera de una aleación sólida durante el proceso de precipitación . ^[⁴^]; 2. (v.) Separarse de otra sustancia formando una fase sólida condensada distinta .
precipitación: El proceso de producir una fase sólida separable dentro de un medio líquido , por ejemplo, transformando el soluto disuelto de una solución sobresaturada en un sólido insoluble; o la difusión de una fase sólida distinta a partir de una aleación sólida . Un reactivo que provoca dicha reacción se llama precipitante , y el sólido separable en sí es el precipitado . ^[⁴^] De manera más general, el término puede referirse a la formación de cualquier nueva fase condensada mediante el cambio de las propiedades físicas de un sistema (por ejemplo, la condensación del vapor de agua en gotas de agua líquida).
precisión: Qué tan similares son entre sí los resultados de múltiples ensayos experimentales u observaciones. Comparar la precisión .
presión: La fuerza aplicada perpendicularmente a la superficie de un objeto por unidad de área . La unidad del SI para la presión es el pascal (Pa), aunque en química también se utilizan comúnmente muchas otras unidades de presión.
primario: La forma más simple, más comúnmente conocida o canónica de un compuesto químico con múltiples formas similares o isoméricas . Por ejemplo, en un alcohol primario, el carbono está unido a un único grupo sustituyente ( R₁ CH₂ OH), mientras que un alcohol secundario está doblemente sustituido (R₁ R₂ CHOH) y un alcohol terciario está triplemente sustituido (R₁ R₂ R₃ COH).^{[ 4 ]}
propilo: El grupo funcional alquilo derivado de cualquiera de los dos isómeros del propano , con la fórmula química genérica – C ₃ H_7. Puede aparecer comosustituyenteen compuestos orgánicos o existir independientemente como ion o radical. EnIUPAC, la presencia de un sustituyente propilo se indica con el prefijopropiloen el nombre del compuesto o con la abreviaturaPren las fórmulas químicas; por ejemplo,el alcohol propílico(propanol) puede presentarse en dos formas isoméricas: el1-propanol lineal oel n-propanol, escritoCH₃ CH₂ CH₂ OH2-propanolramificado, escrito(CH₃ )₂ CHOH, y ambas formas pueden escribirse con la fórmula genéricaPrOH. Una terceraformacíclica ciclopropilo, también se considera a veces un grupo propilo.
grupo protector
prótico: (de una especie química) Capaz de actuar como donador de protones ; que genera o produce fácilmente protones libres ( H ⁺) en solución. Por lo tanto, las especies protónicas pueden considerarse fuertemente o débilmente ácidas en el sentido de un ácido de Brønsted-Lowry . ^{[ 2 ]}
protón: Partícula subatómica con carga eléctrica positiva que se encuentra en el núcleo de un átomo . A menudo se representa con el símbolo H ^+..
protonación: La adición de un protón ( H ⁺) a un átomo, molécula o ion.
sustancia pura: Ver sustancia química .
piroquímica: El estudio de las reacciones químicas que ocurren a altas temperaturas.
pirólisis: La descomposición térmica de materiales a temperaturas elevadas en una atmósfera inerte , como por ejemplo un gas de vacío.

Q

cuántico
mecánica cuántica: El estudio de cómo se comportan y se estructuran los átomos, las moléculas, las partículas subatómicas , etc.
cuarc: Una partícula elemental y un constituyente fundamental de la materia.

R

compañero de carrera: Mezcla equimolar de un par de enantiómeros que no presenta actividad óptica . El nombre o fórmula química de un racemato se distingue de los de los enantiómeros por el prefijo (±)- o por los símbolos RS y SR .
radiación: Energía liberada en forma de ondas o partículas subatómicas cuando se produce un cambio de estados de alta energía a estados de baja energía.
radical: Cualquier átomo, molécula o ion que tenga al menos un electrón de valencia desapareado . Salvo contadas excepciones, estos electrones desapareados hacen que los radicales sean altamente reactivos químicamente y, por lo tanto, los radicales orgánicos suelen tener una vida corta.
desintegración radiactiva: El proceso por el cual un núcleo atómico inestable pierde el exceso de energía nuclear emitiendo radiación en cualquiera de varias formas, incluyendo como radiación gamma , como partículas alfa o beta , o expulsando electrones de sus orbitales atómicos .
radioquímica: La rama de la química que se ocupa del estudio de las sustancias radiactivas y la radiactividad , incluyendo el uso de isótopos radiactivos para estudiar isótopos no radiactivos y reacciones químicas ordinarias.
radionúclido: Un nucleido radiactivo de un elemento específico, especialmente un isótopo particular de ese elemento que se desintegra espontáneamente en uno o más nucleidos estables mediante la emisión de energía en exceso desde el núcleo. ^[²^]
Ley de Raoult: Una ley de la termodinámica que establece que la presión parcial de cada componente gaseoso de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicada por su fracción molar en la mezcla.
elemento de tierras raras: Cualquiera de los 17 elementos metálicos pesados , blandos, de color blanco plateado y casi indistinguibles, que pertenecen a un conjunto que incluye la serie de los lantánidos (números atómicos del 57 al 71), así como el escandio y el itrio .
ecuación de velocidad
paso determinante de la velocidad: La etapa más lenta en una reacción química que involucra más de una etapa. La velocidad de esta etapa determina la velocidad de reacción global . ^{[ 3 ]}
reactivo: Cualquier sustancia que se consume en el curso de una reacción química .
reacción: Ver reacción química .
barrera de reacción: El déficit energético que debe superarse para que se produzca una reacción química particular . En la teoría del estado de transición , la barrera de reacción se interpreta como la diferencia entre la energía de punto cero del complejo activado formado en la reacción y la de los reactivos iniciales . ^{[ 2 ]} Véase también energía de activación .
mecanismo de reacción: La secuencia paso a paso de reacciones elementales mediante las cuales se produce una reacción química mayor o un cambio global. Un mecanismo completo debe describir y explicar qué enlaces se rompen y cuáles se forman (y en qué orden), así como todos los reactivos , productos y catalizadores involucrados; las cantidades de cada uno; todos los intermedios , complejos activados y estados de transición ; y la estereoquímica de cada especie química. Dado que los procesos detallados de una reacción compleja no son observables en la mayoría de los casos, un mecanismo de reacción suele ser una conjetura teórica basada en la viabilidad termodinámica y el escaso respaldo que se puede obtener experimentalmente.
velocidad de reacción: La velocidad a la que los reactivos se convierten en productos en una reacción química .
constante de velocidad de reacción
enlace reactivo: Un enlace químico entre átomos que, en un contexto particular, es relativamente inestable y, por lo tanto, se rompe fácilmente o es invadido por otras especies químicas o radicales ; por ejemplo, el doble enlace en el etileno ( CH₂ =CH₂ ) es altamente reactivo en presencia de otras moléculas de etileno, lo que conduce a unade polimerizaciónque formapolietileno.^{[ 4 ]}
intermedio reactivo: Cualquier especie química efímera, inestable y altamente reactiva que se genera brevemente en una reacción química , pero que rápidamente experimenta reacciones posteriores que la transforman en una especie más estable. Se trata, por lo tanto, de un intermediario transitorio entre los reactivos y productos estables de la reacción global. La existencia de intermediarios, cuando es detectable, es fundamental para comprender con precisión el mecanismo de una reacción .
reactividad: La tendencia de una sustancia química a experimentar una reacción química , ya sea por sí misma o con otras sustancias, generalmente se refiere a una o ambas de dos observaciones distintas: si una sustancia reacciona o no bajo un conjunto específico de circunstancias, y con qué rapidez reacciona (es decir, la velocidad de reacción ). Termodinámicamente , una reacción química ocurre porque los productos (considerados como un grupo) tienen una energía libre menor que los reactivos y, por lo tanto, son energéticamente más "estables"; sin embargo, el concepto de reactividad también puede incluir factores cinéticos , según el contexto. La estabilidad química y la compatibilidad química son conceptos relacionados pero distintos.
serie de reactividad: Una progresión empírica, calculada y estructuralmente analítica de una serie de metales , ordenados según su reactividad general de mayor a menor, y utilizada para resumir información sobre sus reacciones con ácidos y agua, así como los métodos utilizados para extraerlos de los minerales.
reactivo: 1. Otro nombre para un reactivo .; 2. Sustancia de prueba que se agrega a un sistema para provocar una reacción química o para ver si se produce una reacción.
redox
agente reductor: Una especie química que pierde o dona uno o más electrones a otra especie, denominada agente oxidante , en una reacción redox , provocando así la reducción de la otra especie y oxidándose a su vez. El estado de oxidación del agente reductor aumenta, mientras que el del agente oxidante disminuye. ^{[ 3 ]}
reducción: La disminución del estado de oxidación de una especie química en una reacción redox , generalmente mediante la ganancia de electrones . Contrasta con la oxidación .
potencial de reducción
refractario: 1. Tener un punto de fusión alto . ^[³^]; 2. Material resistente a la descomposición por calor, presión o ataque químico, que conserva su resistencia y forma a altas temperaturas, lo que lo hace idóneo para aplicaciones en entornos expuestos a dichas condiciones. Los materiales refractarios suelen ser compuestos policristalinos, polifásicos, inorgánicos , no metálicos, porosos y heterogéneos.
resonancia
retorta: A laboratory apparatus used for the distillation or dry distillation of chemical substances, traditionally consisting of a spherical vessel with a long, downward-pointing neck that conducts the condensed vapors produced by distillation into a separate collection vessel.
reversible reaction: A chemical reaction that can proceed in either direction depending on the reaction conditions, i.e. from reactants to products or from products to reactants, especially implying one in which both conversions occur simultaneously. Contrast irreversible reaction.
rotamer
round-bottom flask
rust

S

s-block: The collective name for the elements in Groups 1 and 2 of the periodic table (the alkali and alkaline metals), as well as hydrogen and helium.
saline solution: A common term for a solution of sodium chloride (NaCl) dissolved in water (H₂O).
salt: Any ionic compound composed of one or more anions and one or more cations.
salt bridge: A device used to connect reduction with oxidation half-cells in an electrochemical cell.
saturation
Schrödinger equation: A quantum state equation which represents the behaviour of an electron around an atom.
scintillation: A burst of luminescence of short duration produced by an individual energetically excited particle as it releases energy.^[2]
second-order reaction
semiconductor: An electrically conductive solid whose degree of conductivity lies somewhere between that of a conductor and that of an insulator.
serial dilution
side chain: A chemical substituent group that is attached to the core part or "backbone" of a larger molecule, especially an oligomeric or polymeric hydrocarbon chain that branches off of the longer primary chain of a macromolecule. The term is most commonly encountered in biochemistry and organic chemistry.
single bond: A bond that involves the sharing of one pair of electrons.
skeletal formula
sol: A suspension of solid particles in a liquid. Artificial examples include sol-gels.
solid: One of the four fundamental states of matter, characterized by relatively low-energy particles packed closely together in rigid structures with definite shape and volume. See Young's modulus.
solid-phase extraction (SPE)
solubility: The property of a solid, liquid, or gaseous solute to dissolve in a solid, liquid, or gaseous solvent. It is typically expressed as the proportion of solute dissolved in the solvent in a fully saturated solution.
solubility product ( ${\textstyle K_{{\ce {s}}}}$ or ${\textstyle K_{{\ce {sp}}}}$ ): A measure of the solubility of an ionic solute, expressed as the arithmetic product of the concentrations of its ions in a fully saturated solution, with respect to the solute's particular dissociation equilibria and the particular ions present. For a dissociation equilibrium ${\textstyle \mathrm {{A_{x}}{B_{y}}_{(s)}} \leftrightharpoons \mathrm {xA_{(aq)}^{+}} +\mathrm {yB_{(aq)}^{-}} }$ , the solubility product of the ionic solute ${\textstyle \mathrm {A_{x}} \mathrm {B_{y}} }$ is given by ${\textstyle K_{{\ce {s}}}=[{\ce {A+}}]^{x}[{\ce {B-}}]^{y}}$ , where ${\textstyle [{\ce {A+}}]}$ and ${\textstyle [{\ce {B-}}]}$ are the concentrations of the solute's ionic constituents in a saturated solution. The solubility product is derived from and functions like the equilibrium constant of dissociation, though unlike an equilibrium constant it is not dimensionless. If the product of ionic concentrations in a solution exceeds the solubility product, then precipitation occurs.^[3]
solute: The part of a solution that is dissolved into the solvent. For example, sodium chloride (NaCl) is the solute in a solution of saline water.
solution: A homogeneous mixture made up of multiple substances generally referred to as solutes and solvents.
solvated electron
solvation: Any stabilizing interaction of a solute with a solvent, or a similar interaction between a solvent and groups of an insoluble material (e.g. the ionic groups of an ion-exchange resin). Such interactions generally involve electrostatic forces and van der Waals forces, as well as compound-specific effects such as hydrogen bonding.^[2] See also dissolution.
solvation shell
solvent: The part of a solution that dissolves the solute. For example, water (H₂O) is the solvent in a solution of saline water.
sonication: The process of irradiating a substance with sound energy, usually at ultrasound (>20 kHz) frequencies, in order to agitate the particles in a sample for various purposes, such as increasing the rate of a chemical reaction or preparing vesicles in mixtures of surfactants and water.^[2]
spatial isomer: See stereoisomer.
specific heat capacity ( $c p$ ): The heat capacity of a sample of a substance divided by the mass of the sample. Informally, it is the amount of heat that must be added to one unit of mass of the substance in order to cause an increase of one unit in temperature. The SI unit of specific heat capacity is joule per kelvin per kilogram (J/K/kg). Specific heat capacity often varies with temperature and with each state of matter.
spectrochemistry
spectrometry: See mass spectrometry.
spectroscopy: The study of radiation and matter, such as X-ray absorption and emission spectroscopy.
standard solution
standard conditions of temperature and pressure (STP): A standardisation of ambient temperature and pressure used in order to easily compare experimental results. Standard temperature is 25 degrees Celsius (°C) and standard pressure is 100.000 kilopascals (kPa). Standard conditions are often denoted with the abbreviation STP or SATP.
state of matter: The condition of matter existing in a distinct, homogeneous, macroscopic form. Solid, liquid, gas, and plasma are the four traditional states of matter and the most well-known. See also phase.
stepwise reaction
stereochemistry
stereogenic center
stereoisomer: An isomer which possesses an identical chemical composition but which differs in the spatial arrangement of its atoms.
stoichiometry: The calculation of quantities of reactants and products in chemical reactions. Stoichiometry is based on the law of conservation of mass and the observation that quantities of reactants and products typically exist in ratios of positive integers, implying that if the amounts of the separate reactants are known, then the amounts of the products can be calculated, and vice versa.
strong acid: An acid that completely dissociates in solution according to the reaction ${\ce {HA + S <=> SH+ + A-}}$ , or to such an extent that the concentration of the undissociated species ${\ce {HA}}$ is too low to be measured. Any acid with a pK_a of less than approximately -2 is generally considered a strong acid; an example is hydrochloric acid (HCl). Contrast weak acid.
strong base
structural formula: A graphical representation of the molecular structure and geometry of a particular chemical compound, showing how the atoms are arranged in real, three-dimensional space. Chemical bonding within the molecule is also shown, either implicitly or explicitly. When known with certainty, structural formulas are very useful because they allow chemists to visualize the molecules and the structural changes that occur in them during chemical reactions.
structural isomer
subatomic particle: Any particle that is smaller than an atom. Examples include protons, neutrons, and electrons.
sublimation: The phase transition of a substance from a solid to a limewater fuel or gas without an apparent intervening transition to a liquid in the process.
substance: See chemical substance.
substituent: An atom or a group of atoms which substitutes or replaces another atom or group of atoms within a larger molecule as the product of a chemical reaction, thereby becoming a moiety of the newly formed compound, generally without causing any significant change to other parts of the same molecule. For example, a hydroxyl group may be substituted for any of the hydrogen atoms in benzene to form phenol. See also side chain and functional group.
substitution reaction: A type of chemical reaction in which one functional group or substituent within a larger compound replaces or is substituted for another functional group or substituent.
superheavy elements: See transactinides.
surface science
surface tension
surfactant: A substance which lowers the surface tension of the medium in which it is dissolved, and/or the interfacial tension with other phases, and, accordingly, is positively adsorbed at the liquid–vapor and/or other interfaces.^[2]
suspension: A heterogeneous mixture that contains solid particles which are sufficiently large for sedimentation to occur, by which such particles separate from and settle out of the fluid over time if left undisturbed. In a suspension, the solute does not dissolve but remains dispersed or suspended throughout the fluid solvent only transiently and with mechanical agitation. Contrast colloid and solution.

T

tarnish: A thin layer of corrosion that forms on the surface of copper, brass, aluminum, magnesium, and other soft metals or alloys as their outermost layer undergoes a chemical reaction with the surrounding air, often but not necessarily involving atmospheric oxygen. Tarnish usually appears as a dull grey, black, or sometimes iridescent film or coating on the metal. It is a self-limiting surface phenomenon, as the tarnished top layers of the metal protect underlying layers from reacting.
temperature: A proportional measure of the average kinetic energy of the random motions of the constituent microscopic particles of a system. The SI unit for temperature is the kelvin.
ternary compound: A chemical compound containing three different elements.^[3]
terpene: A class of naturally occurring unsaturated hydrocarbons with carbon skeletons derived from one or more units of isoprene (C₅H₈). Terpenes are often subclassified according to the total number of carbon atoms they contain, e.g. the C₅ hemiterpenes, C₁₀monoterpenes, C₂₀diterpenes, etc.
theoretical yield: See yield.
thermal conductivity: The property of a material that allows it to conduct thermal energy or heat (a quantity often denoted by $k$ ).
thermochemistry: The study of the absorption or release of heat during a chemical reaction.
thermodynamic stability: The condition of a system being in its lowest energy state with its environment (equilibrium).
thermodynamics: The study of the effects of changing temperature, volume, or pressure (or work, heat, and energy) on a macroscopic scale.
thermometer: An instrument used to measure temperature.
thiol: 1. Any of a class of organosulfur compounds consisting of a sulfur atom attached to a hydrogen atom and any other organic substituent, with the general formula R–SH. Thiols are the sulfur analogues of alcohols. Also thiol derivative and mercaptan.; 2. The –SH functional group itself. Also sulfhydryl, sulfanyl, and mercapto.
titration: A laboratory method of quantitative chemical analysis that is used to determine the concentration of an identified analyte. The procedure involves preparing a particular reagent as a standard solution of known concentration and volume (called the titrant or titrator) and allowing it to react with a solution of the analyte (called the titrand) to determine the latter's concentration.
torr: A unit for measuring pressure, equivalent to 133.322 Pa or 1.3158 × 10⁻³ atm.
trace element: An element in a sample which has an average concentration of less than 100 parts per million atoms or less than 100 micrograms per gram.^[4]
transactinides: In the periodic table, the set of chemical elements with an atomic number greater than 103, i.e. those heavier than the actinides. The transactinides are a subset of the transuranic elements.
transition metal: An element whose atoms naturally occur with incompletely filled "d" sub-shells. These elements are grouped as the so-called d-block elements in the periodic table.
transuranic elements: The set of chemical elements with an atomic number greater than 92, i.e. occurring after uranium in the periodic table. None of the transuranic elements are stable in naturally occurring conditions.
triple bond: A bond that involves the covalent sharing of three pairs of electrons (for example, the diatomic nitrogen molecule, N₂, is composed of two nitrogen atoms linked by a triple bond).
triple point: The place where temperature and pressure of three phases are the same. Water has a special phase diagram.
Tyndall effect: The effect of light scattering by colloidal or suspended particles.

U

UN number: A four-digit code used to note hazardous and flammable substances.
uncertainty: The notion that any measurement that involves estimation of any amount cannot be exactly reproducible.
uncertainty principle: Knowing the location of a particle makes the momentum uncertain, while knowing the momentum of a particle makes the location uncertain.
unit cell: The smallest repeating unit of a crystalline lattice.
unit factor: Statements used in converting between units.
unpaired electron

V

vacuum flask: A storage vessel consisting of two flasks or other containers, placed one within the other and joined at the neck, and a space in between that is partially evacuated of air, creating a near-vacuum that significantly reduces the transfer of heat between the vessel's interior and its ambient environment. Vacuum flasks can greatly lengthen the time over which their contents remain warmer or cooler than the ambient environment.
valence electron: Any of the outermost electrons of an atom, which are located in electron shells.
valence bond theory: A theory explaining the chemical bonding within molecules by discussing valencies, the number of chemical bonds formed by an atom.
valency: The combining capacity of an element.
van der Waals force: One of the forces (attraction/repulsion) between molecules.
van 't Hoff factor: The ratio of moles of particles in solution to moles of solute dissolved.
vapor: When a substance is below the critical temperature while in the gas phase.
vapor pressure: The pressure exerted by a vapor which is in thermodynamic equilibrium with its condensed phases (solid or liquid) at a given temperature in a closed system. It is commonly described as the tendency of particles to spontaneously escape from the liquid or solid state into the gaseous state and is used as an indication of a liquid's evaporation rate.
vaporization: The phase transition of a substance from a liquid to a gas.
vaporization point: See boiling point.
viscosity: A measure of the resistance of a liquid to flow.
volatility: A material quality which describes how readily a substance vaporizes. At a given temperature and pressure, a substance with high volatility is more likely to exist as a gas, while a substance with low volatility is more likely to exist as a liquid or solid; equivalently, less volatile substances will more readily condense from a gaseous state than highly volatile ones.
volt (V): A derived unit of electric potential, electric potential difference, and electromotive force, defined as one joule of work per coulomb.
voltmeter: An instrument that measures electrical cell potential.
volume: The quantity of three-dimensional space enclosed by a closed surface, or the space that a substance (solid, liquid, gas, or plasma) or shape occupies or contains. The SI unit for volume is the cubic metre (m³).
volumetric analysis: See titration.
volumetric flask

W

watch glass: A circular, concave piece of glass commonly used in chemistry laboratories as a working surface for various purposes, such as evaporating liquids, holding solids while they are being weighed, heating small amounts of a substance, or as a cover for a beaker.
water: A polar inorganic compound with the chemical formula H₂O that is a tasteless, odorless, and generally colorless liquid at standard temperature and pressure, though it also occurs naturally as a solid and a gas at the Earth's surface. It is the most abundant substance on Earth and therefore an integral component of virtually all chemical and biological systems. Water is often described as the "universal solvent" for its inherent ability to dissolve many substances.
water of crystallization: Water molecules that are present inside crystals. Upon crystallization from water or aqueous solutions, many compounds incorporate water in the interstices of their crystalline frameworks; the water molecules are typically present in a stoichiometric ratio and may interact to varying degrees with the atoms of the crystal.
wave function: A mathematical function describing the position of an electron within a three-dimensional space.
weak acid: An acid that only partially dissociates when dissolved in a solvent because, according to the reaction ${\ce {HA <=> H+ + A-}}$ , equilibrium is reached while the concentration of the undissociated species ${\ce {HA}}$ is still significant; an example is acetic acid (CH₃COOH). Contrast strong acid.
weak base
wet chemistry: A form of analytical chemistry which uses classical laboratory methods such as simple observation and elementary chemical tests to study chemicals and chemical reactions, i.e. without the use of sophisticated instruments or automated or computerized analysis. It is often used in schools to teach the principles of chemistry to students.
wetting agent
work
work-up: The series of manipulations required to isolate and purify the desired product or products of a chemical reaction.

X

X-ray: A form of ionizing, electromagnetic radiation between gamma and ultraviolet rays in the electromagnetic spectrum.
X-ray diffraction: A laboratory method for establishing the structure of a crystalline solid by directing single wavelength X-rays at the solid and analyzing the resulting diffraction pattern.
X-ray photoelectron spectroscopy: A spectroscopic technique used to measure the chemical composition of a material.

Y

yield: The quantifiable amount of product produced during a chemical reaction.

Z

zero-point energy (ZPE)
zone melting: Any of several methods of purifying crystalline solids which involve applying heat to a small region of a larger solid (particularly a metal ingot) until localized melting occurs, creating a molten zone which is then slowly moved along the surface to other parts of the solid by moving the target of the heating element. As it moves, the forward edge of the molten zone continuously melts new areas of impure solid, while leaving a path of purer solid behind it as previously melted areas are cooled and resolidified; because the molten liquid phase can hold a higher concentration of impurities than the solid phase, the impurities of melted areas tend to concentrate in the molten zone and be carried along as it moves, leaving behind regions with fewer impurities. The process is commonly used in the refinement of high-purity metalloids for use in semiconductors.
zinc: A metallic chemical element with atomic number 30 and symbol Zn.
zwitterion: Any molecule that contains an internal polarity by virtue of having an equal number of positively charged and negatively charged functional groups.

References

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Enlaces externos

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See also

References

Enlaces externos