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Un anhídrido básico es un óxido de un elemento químico del grupo 1 o 2 (los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos , respectivamente). Se obtienen eliminando el agua de la base de hidróxido correspondiente . Si se añade agua a un anhídrido básico, se puede [re]formar una sal de hidróxido correspondiente.
Los anhídridos básicos no son bases de Brønsted-Lowry porque no son aceptores de protones . Sin embargo, son bases de Lewis , porque compartirán un par de electrones con algunos ácidos de Lewis , en particular los óxidos ácidos . [1] Son álcalis potentes y producirán quemaduras alcalinas en la piel, porque su afinidad por el agua (es decir, su afinidad por estar apagados) hace que reaccionen con el agua corporal .
Ejemplos
- La cal viva ( óxido de calcio ) es un anhídrido básico. Reacciona con agua para convertirse en cal hidratada ( hidróxido de calcio ), [2] que es una base fuerte , químicamente similar a la lejía . Esta reacción es exotérmica. [2]
- CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (ΔH r = −63,7 kJ/mol de CaO)
- El óxido de sodio reacciona fácil e irreversiblemente con el agua para dar hidróxido de sodio : [3]
- Na2O +H2O → 2 NaOH
Véase también
Referencias
- ^ Principios de la química moderna, 7.ª edición. David Oxtoby , HP Gillis, Alan Campion . Publicado por Cengage Learning . Páginas 675-676. ISBN 978-0840049315
- ^ ab Collie, Robert L. "Sistema de calefacción solar", patente estadounidense n.° 3.955.554, expedida el 11 de mayo de 1976
- ^ "Óxido de sodio". Organización Internacional del Trabajo.