Álcali

En química , un álcali ( / ˈælkəlaɪ / ; de la palabra árabe al-qāly, القلوي) es una sal básica, iónica de un metal alcalino o un metal alcalinotérreo . Un álcali también se puede definir como una base que se disuelve en agua . Una solución de una base soluble tiene un pH mayor que 7,0. El adjetivo alcalino , y con menos frecuencia, alcalescente , se usa comúnmente en inglés como sinónimo de básico, especialmente para bases solubles en agua. Es probable que este uso amplio del término se haya producido porque los álcalis fueron las primeras bases conocidas que obedecían la definición de base de Arrhenius , y todavía se encuentran entre las bases más comunes.

La palabra "álcali" se deriva del árabe al qalīy (o álcali ), ^[1] que significa cenizas calcinadas (ver calcinación ), en referencia a la fuente original de sustancias alcalinas. Un extracto acuoso de cenizas vegetales quemadas, llamado potasa y compuesto principalmente de carbonato de potasio , era ligeramente básico. Después de calentar esta sustancia con hidróxido de calcio ( cal apagada ), se produjo una sustancia mucho más fuertemente básica conocida como potasa cáustica ( hidróxido de potasio ). La potasa cáustica se usaba tradicionalmente junto con grasas animales para producir jabones suaves , uno de los procesos cáusticos que convertían los jabones en grasas en el proceso de saponificación , conocido desde la antigüedad. La potasa vegetal prestó el nombre al elemento potasio , que primero se derivó de potasa cáustica, y también le dio al potasio su símbolo químico K (del nombre alemán Kalium ), que en última instancia derivó de al k ali.

Los álcalis son todas bases de Arrhenius , que forman iones hidróxido (OH ⁻ ) cuando se disuelven en agua. Las propiedades comunes de las soluciones acuosas alcalinas incluyen:

• Las soluciones moderadamente concentradas (más de 10 ⁻³ M) tienen un pH de 10 o superior. Esto significa que harán que la fenolftaleína pase de incolora a rosa.
• Las soluciones concentradas son cáusticas (causan quemaduras químicas ).
• Las soluciones alcalinas son resbaladizas o jabonosas al tacto, debido a la saponificación de las sustancias grasas en la superficie de la piel.
• Los álcalis normalmente son solubles en agua , aunque algunos, como el carbonato de bario, sólo son solubles cuando reaccionan con una solución acuosa ácida.

Los términos "base" y "álcali" a menudo se usan indistintamente, particularmente fuera del contexto de la química y la ingeniería química .

Existen diversas definiciones más específicas del concepto de álcali. Los álcalis suelen definirse como un subconjunto de las bases. Normalmente se elige uno de dos subconjuntos.

• Una sal básica de un metal alcalino o alcalinotérreo ^[2] (esto incluye Mg(OH) ₂ ( hidróxido de magnesio ) pero excluye NH ₃ ( amoníaco )).
• Cualquier base que sea soluble en agua y forme iones hidróxido ^{[3] [4]} o la solución de una base en agua. ^[5] (Esto incluye tanto Mg(OH) ₂ como NH ₃ , que forma NH ₄ OH ).

El segundo subconjunto de bases también se denomina " base de Arrhenius ".

Las sales alcalinas son hidróxidos solubles de metales alcalinos y metales alcalinotérreos , cuyos ejemplos comunes son:

• Hidróxido de sodio (NaOH), a menudo llamado "sosa cáustica".
• Hidróxido de potasio (KOH), comúnmente llamado "potasa cáustica".
• Lejía : término genérico para cualquiera de las dos sales anteriores o su mezcla.
• Hidróxido de calcio (Ca(OH) ₂ ) – solución saturada conocida como “ agua de cal ”
• Hidróxido de magnesio (Mg(OH) ₂ ): un álcali atípico ya que tiene baja solubilidad en agua (aunque la porción disuelta se considera una base fuerte debido a la disociación completa de sus iones)

Los suelos con valores de pH superiores a 7,3 suelen definirse como alcalinos. Estos suelos pueden darse de forma natural, debido a la presencia de sales alcalinas. Aunque muchas plantas prefieren suelos ligeramente básicos (incluidas las verduras como el repollo y los forrajes como el pasto búfalo ), la mayoría de las plantas prefieren un suelo ligeramente ácido (con valores de pH entre 6,0 y 6,8), y los suelos alcalinos pueden causar problemas. ^[1]

En los lagos alcalinos (también llamados lagos de soda ), la evaporación concentra las sales de carbonato naturales, dando lugar a un lago alcalino y a menudo salino.

Ejemplos de lagos alcalinos:

• Lago Alkali , condado de Lake, Oregón
• Lago Baldwin , condado de San Bernardino, California
• Bear Lake ^[6] en la frontera entre Utah e Idaho
• Lago Magadi en Kenia
• Lago Turkana en Kenia
• Lago Mono , cerca del valle Owens en California
• Lago Redberry , Saskatchewan
• Lago Summer , condado de Lake, Oregón
• Lago Tramping , Saskatchewan

• Metales alcalinos
• Metales alcalinotérreos
• Serie de magma alcalino
• Base (química)