Par de electrones

En química , un par de electrones o par de Lewis consiste en dos electrones que ocupan el mismo orbital atómico o molecular, pero tienen espines opuestos . Gilbert N. Lewis introdujo los conceptos de par de electrones y enlace covalente en un artículo fundamental que publicó en 1916. ^{[ 1 ] [ 2 ]}

Dado que los electrones son fermiones , el principio de exclusión de Pauli impide que estas partículas tengan todos el mismo número cuántico . Por lo tanto, para que dos electrones ocupen el mismo orbital y, por consiguiente, tengan el mismo número cuántico orbital , deben tener números cuánticos de espín diferentes . Esto también limita a dos el número de electrones que pueden ocupar el mismo orbital.

El apareamiento de espines suele ser energéticamente favorable, por lo que los pares de electrones desempeñan un papel fundamental en la química . Pueden formar un enlace químico entre dos átomos o presentarse como un par solitario de electrones de valencia . Además, completan los niveles internos de un átomo.

Debido a que los espines están emparejados, el momento magnético de los electrones se cancela entre sí, y la contribución del par a las propiedades magnéticas es generalmente diamagnética .

Aunque en química se observa una fuerte tendencia a emparejar electrones, también es posible que los electrones aparezcan como electrones desapareados .

En el caso de los enlaces metálicos , los momentos magnéticos también se compensan en gran medida, pero el enlace es más comunitario, de modo que no se pueden distinguir pares individuales de electrones y es mejor considerar los electrones como un "mar" colectivo.

• Producción de pares de electrones
• Pareja frustrada de Lewis
• Reglas de Jemmis mno
• ácidos y bases de Lewis
• Estructura de Lewis
• Nucleófilo
• Teoría de pares de electrones esqueléticos poliédricos