Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

dióxido de titanio

{{color box|#d3d3d3}} Titanium {{color box|#ee2010}} Oxygen"},"ImageSize":{"wt":""},"ImageName":{"wt":"Titanium(IV) oxide"},"ImageFile1":{"wt":"Titanium(IV)_oxide.jpg"},"ImageSi...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita

El dióxido de titanio , también conocido como óxido de titanio(IV) o titania / t aɪ ˈ t eɪ n i ə / , es el compuesto inorgánico derivado del titanio con la fórmula química TiO2. Cuando se usa comopigmento, se le llamablanco de titanio,Pigmento Blanco 6(PW6) oCI 77891.[ 3 ] Es un sólido blanco insoluble en agua, aunque las formas minerales pueden parecer negras. Como pigmento, tiene una amplia gama de aplicaciones, incluyendopintura,protector solarycolorante alimentario. Cuando se usa como colorante alimentario, tieneel número EE171. La producción mundial en 2014 superó los 9 millones de toneladas. [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] Se ha estimado que el dióxido de titanio se utiliza en dos tercios de todos los pigmentos, y los pigmentos basados ​​en el óxido se han valorado en un precio de 13.200 millones de dólares. [ 7 ]

Estructura

Un modelo químico de esferas y varillas de un cristal de anatasa
Estructura de la anatasa . Junto con el rutilo y la brookita, es uno de los tres polimorfos principales del TiO₂ .

En sus tres dióxidos principales, el titanio presenta geometría octaédrica , estando unido a seis aniones óxido. Los óxidos, a su vez, están unidos a tres centros de Ti. Las estructuras cristalinas generales del rutilo y la anatasa son tetragonales en simetría, mientras que la brookita es ortorrómbica. Las subestructuras de oxígeno son todas ligeras distorsiones del empaquetamiento compacto : en el rutilo, los aniones óxido están dispuestos en un empaquetamiento compacto hexagonal distorsionado, mientras que están cerca de un empaquetamiento compacto cúbico en la anatasa y de un "empaquetamiento compacto hexagonal doble" en la brookita. La estructura del rutilo está muy extendida en otros dióxidos y difluoruros metálicos, por ejemplo, RuO₂ y ZnF₂ .

El dióxido de titanio fundido tiene una estructura local en la que cada Ti está coordinado con, en promedio, unos 5 átomos de oxígeno. [ 8 ] Esto es distinto de las formas cristalinas en las que el Ti se coordina con 6 átomos de oxígeno.

Ocurrencia sintética y geológica

El TiO₂ sintético se produce principalmente a partir del mineral ilmenita . El rutilo y la anatasa , TiO₂ que se encuentran de forma natural , también son abundantes; por ejemplo, el rutilo se presenta como un mineral pesado en la arena de las playas. El leucoxeno , una anatasa de grano fino formada por la alteración natural de la ilmenita, es otro tipo de mineral. Los zafiros estrellados y los rubíes deben su asterismo a las inclusiones orientadas de agujas de rutilo. [ 9 ]

Mineralogía y polimorfos poco comunes

El dióxido de titanio se encuentra en la naturaleza como los minerales rutilo y anatasa . Además, se conocen dos formas de alta presión: una forma monoclínica similar a la baddeleyita , conocida como akaogiita , y otra con una ligera distorsión monoclínica de la estructura ortorrómbica α-PbO₂ , conocida como riesita. Ambas se pueden encontrar en el cráter de Ries en Baviera . [ 10 ] [ 11 ] [ 12 ] Se obtiene principalmente de la ilmenita, que es el mineral con dióxido de titanio más extendido en todo el mundo. El rutilo es el siguiente más abundante y contiene alrededor del 98 % de dióxido de titanio en el mineral. Las fases metaestables de anatasa y brookita se convierten irreversiblemente a la fase de equilibrio de rutilo al calentarse por encima de temperaturas en el rango de 600–800 °C (1110–1470 °F) . [ 13 ]  

El dióxido de titanio tiene doce polimorfos conocidos; además del rutilo, la anatasa, la brookita, la akaogiita y la riesita, se pueden producir sintéticamente tres fases metaestables ( monoclínica , tetragonal y ortorrómbica tipo ramsdellita), y también existen cuatro formas de alta presión (similares a α-PbO 2 , similares a la cotunita , ortorrómbica OI y fases cúbicas):

Se afirmó que la fase de tipo cotunita era el óxido conocido más duro, con una dureza Vickers de 38  GPa y un módulo de compresibilidad de 431  GPa (es decir, cercano al valor del diamante de 446  GPa) a presión atmosférica. [ 21 ] Sin embargo, estudios posteriores llegaron a conclusiones diferentes con valores mucho más bajos tanto para la dureza (7–20  GPa, lo que lo hace más blando que óxidos comunes como el corindón Al 2 O 3 y el rutilo TiO 2 ) [ 22 ] como para el módulo de compresibilidad (~300  GPa). [ 23 ] [ 24 ]

El dióxido de titanio (B) se encuentra como mineral en rocas magmáticas y vetas hidrotermales, así como en los bordes de meteorización de la perovskita . El TiO₂ también forma láminas en otros minerales. [ 25 ]

Producción

Principales actores industriales en la producción de dióxido de titanio - 2022
Evolución de la producción mundial de dióxido de titanio según el proceso

El TiO más grandeDos procesadores de pigmentos sonChemours,Venator,KronosyTronox. [ 26 ] [ 27 ] Entre los principales usuarios finales de empresas de pintura y recubrimientos que utilizan dióxido de titanio de grado pigmento se incluyenAkzo Nobel,PPG Industries,Sherwin Williams,BASFyKansai Paints. [ 28 ] GlobalTiOLa demanda de pigmentos para 2010 fue de 5,3 Mt, con un crecimiento anual previsto de alrededor del 3-4%. [ 29 ]

El método de producción depende de la materia prima. Además de los minerales, otras materias primas incluyen escoria mejorada . Tanto el proceso de cloruro como el de sulfato (ambos descritos a continuación) producen pigmento de dióxido de titanio en forma de cristal rutilo, pero el proceso de sulfato se puede ajustar para producir la forma anatasa . La anatasa, al ser más blanda, se utiliza en aplicaciones de fibra y papel. El proceso de sulfato se lleva a cabo por lotes ; el proceso de cloruro se lleva a cabo de forma continua . [ 30 ]

Proceso de cloruro

En el proceso de cloración , el mineral se trata con cloro y carbono para obtener tetracloruro de titanio , un líquido volátil que se purifica posteriormente por destilación. El TiCl₄ se trata con oxígeno para regenerar el cloro y producir dióxido de titanio.

Proceso de sulfato

Residuos del proceso de sulfato fuera de una instalación de producción de dióxido de titanio en Kaanaa, Pori , Finlandia.

En el proceso de sulfato, la ilmenita se trata con ácido sulfúrico para extraer sulfato de hierro(II) pentahidratado . Este proceso requiere ilmenita concentrada (45–60 % TiO₂ ) o materias primas pretratadas como fuente adecuada de titanio. [ 31 ] El rutilo sintético resultante se procesa posteriormente según las especificaciones del usuario final, es decir, para uso pigmentario u otros fines. [ 32 ]

Ejemplos de plantas que utilizan el proceso de sulfato son la planta Sorel-Tracy de QIT-Fer et Titane y la fundición Eramet Titanium & Iron en Tyssedal, Noruega. [ 33 ]

Proceso Becher

El proceso Becher es otro método para la producción de rutilo sintético a partir de ilmenita. Consiste en oxidar primero la ilmenita para separar el componente de hierro.

Métodos especializados

Para aplicaciones especiales, las películas de TiO2 se preparan mediante diversas químicas especializadas. [ 34 ] Las rutas sol-gel implican la hidrólisis de alcóxidos de titanio como el etóxido de titanio :

Ti(OEt) 4 + 2 H 2 O → TiO 2 + 4 EtOH

Un método relacionado que también se basa en precursores moleculares implica la deposición química de vapor . En este método, el alcóxido se volatiliza y luego se descompone al entrar en contacto con una superficie caliente:

Ti(OEt) 4 → TiO 2 + 2 Et 2 O

Aplicaciones

Pigmento

Producido en masa por primera vez en 1916, [ 35 ] el dióxido de titanio es el pigmento blanco más utilizado debido a su brillo y su índice de refracción muy alto , en el que solo es superado por unos pocos otros materiales (ver lista de índices de refracción ). El tamaño ideal del cristal de dióxido de titanio es de alrededor de 220  nm (medido por microscopio electrónico) para optimizar la máxima reflexión de la luz visible. Sin embargo, a menudo se observa un crecimiento anormal del grano en el dióxido de titanio, particularmente en su fase rutilo. [ 36 ] La aparición de un crecimiento anormal del grano produce una desviación de un pequeño número de cristalitos del tamaño medio del cristal y modifica el comportamiento físico del TiO 2 . Las propiedades ópticas del pigmento terminado son altamente sensibles a la pureza. Tan solo unas pocas partes por millón (ppm) de ciertos metales (Cr, V, Cu, Fe, Nb) pueden perturbar la red cristalina de tal manera que el efecto puede detectarse en el control de calidad. [ 37 ] [ 38 ] Aproximadamente 4,6 millones de toneladas de TiO 2 pigmentado se utilizan anualmente en todo el mundo, y se espera que esta cifra aumente a medida que su uso siga creciendo. [ 39 ]

El TiO₂ también es un opacificante eficaz en forma de polvo, donde se emplea como pigmento para proporcionar blancura y opacidad a productos como pinturas, recubrimientos, plásticos, papeles, tintas, tóneres , alimentos, suplementos , medicamentos (es decir, pastillas y comprimidos) y la mayoría de las pastas dentales; en 2019 estaba presente en dos tercios de las pastas dentales del mercado francés. [ 40 ] En pintura, a menudo se le denomina informalmente "blanco brillante", "el blanco perfecto", "el blanco más blanco" u otros términos similares. La opacidad mejora mediante el tamaño óptimo de las partículas de dióxido de titanio.

aditivo alimentario

A menudo se usa como colorante en los alimentos, [ 41 ] y se encuentra comúnmente en helados, chocolates, todo tipo de dulces, cremas para café, postres, malvaviscos, chicles, pasteles, cremas para untar, aderezos, tartas, algunos quesos y muchos otros alimentos. [ 42 ] Está permitido en muchos países, pero la Unión Europea prohibió su uso en alimentos en 2022. [ 43 ]

Películas delgadas

Cuando se deposita en forma de película delgada , su índice de refracción y su color lo convierten en un excelente recubrimiento óptico reflectante para espejos dieléctricos ; también se utiliza para generar películas delgadas decorativas, como las que se encuentran en el "topacio de fuego místico".

Algunos grados de pigmentos modificados a base de titanio, utilizados en pinturas brillantes, plásticos, acabados y cosméticos, son pigmentos artificiales cuyas partículas tienen dos o más capas de diversos óxidos (a menudo dióxido de titanio, óxido de hierro o alúmina ) para lograr efectos brillantes, iridiscentes o nacarados similares a los de la mica triturada o los productos a base de guanina . Además de estos efectos, en ciertas formulaciones es posible un cambio de color limitado, dependiendo de cómo y en qué ángulo se ilumine el producto terminado y del grosor de la capa de óxido en la partícula del pigmento; uno o más colores aparecen por reflexión, mientras que los otros tonos aparecen debido a la interferencia de las capas transparentes de dióxido de titanio. [ 44 ] En algunos productos, la capa de dióxido de titanio se forma junto con óxido de hierro mediante la calcinación de sales de titanio (sulfatos, cloratos) a unos 800  °C. [ 45 ] Un ejemplo de pigmento nacarado es Iriodin, a base de mica recubierta con dióxido de titanio u óxido de hierro (III). [ 46 ]

El efecto iridiscente de estas partículas de óxido de titanio es diferente al efecto opaco que se obtiene con el pigmento de óxido de titanio molido habitual, obtenido mediante minería, en cuyo caso solo se considera un cierto diámetro de la partícula y el efecto se debe únicamente a la dispersión.

Pigmentos protectores solares y que bloquean los rayos UV

En productos cosméticos y para el cuidado de la piel, el dióxido de titanio se utiliza como pigmento, protector solar y espesante. Como protector solar, el TiO₂ ultrafino se utiliza en combinación con óxido de zinc ultrafino para reducir la incidencia de quemaduras solares y minimizar el fotoenvejecimiento prematuro , la fotocarcinogénesis y la inmunosupresión asociados con la exposición solar excesiva a largo plazo. [ 47 ] A veces, estos bloqueadores UV se combinan con pigmentos de óxido de hierro en protectores solares para aumentar la protección contra la luz visible. [ 48 ]

TiOEl compuesto 2 se utiliza ampliamente en plásticos y otras aplicaciones como pigmento blanco u opacificante y por sus propiedades de resistencia a los rayos UV, donde el polvo dispersa la luz —a diferencia de los absorbentes orgánicos de UV— y reduce el daño causado por los rayos UV, debido principalmente al alto índice de refracción de la partícula. [ 49 ]

Otros usos del dióxido de titanio

En los esmaltes cerámicos , el dióxido de titanio actúa como opacificante y como núcleo para la formación de cristales .

Se utiliza como pigmento para tatuajes y en lápices hemostáticos . El dióxido de titanio se produce en diferentes tamaños de partícula, dispersables tanto en aceite como en agua, y en ciertas calidades para la industria cosmética. También es un ingrediente común en la pasta de dientes.

El exterior del cohete Saturno V fue pintado con dióxido de titanio; esto permitió posteriormente a los astrónomos determinar que J002E3 era probablemente la etapa S-IVB del Apolo 12 y no un asteroide . [ 50 ]

El dióxido de titanio es un semiconductor de tipo n y se utiliza en células solares sensibilizadas por colorantes . [ 51 ] También se utiliza en otros componentes electrónicos, como electrodos en baterías. [ 52 ]

Investigación

Actividades de patentamiento

Familias de patentes relevantes que describen la producción de dióxido de titanio a partir de ilmenita, 2002–2021.
Instituciones académicas y públicas con actividad significativa en materia de patentes relacionadas con la producción de dióxido de titanio, 2022.

Entre 2002 y 2022, se registraron 459 familias de patentes que describen la producción de dióxido de titanio a partir de ilmenita. La mayoría de estas patentes describen procesos de pretratamiento, como el uso de fundición y separación magnética para aumentar la concentración de titanio en minerales de baja ley, lo que da lugar a concentrados o escorias de titanio. Otras patentes describen procesos para obtener dióxido de titanio, ya sea mediante un proceso hidrometalúrgico directo o a través de los principales procesos de producción industrial: el proceso de sulfato y el proceso de cloruro . [ 53 ] El proceso de sulfato representa el 40 % de la producción mundial de dióxido de titanio y está protegido en el 23 % de las familias de patentes. El proceso de cloruro solo se menciona en el 8 % de las familias de patentes, aunque proporciona el 60 % de la producción industrial mundial de dióxido de titanio. [ 53 ]

Las principales empresas que contribuyen a las patentes relacionadas con la producción de dióxido de titanio son compañías de China, Australia y Estados Unidos, lo que refleja la importante contribución de estos países a la producción industrial. Las empresas chinas Pangang y Lomon Billions Groups poseen importantes carteras de patentes. [ 53 ]

Fotocatalizador

El dióxido de titanio a nanoescala, particularmente en la forma anatasa, exhibe actividad fotocatalítica bajo irradiación ultravioleta (UV). Se informa que esta fotoactividad es más pronunciada en los planos {001} de la anatasa, [ 54 ] [ 55 ] aunque los planos {101} son termodinámicamente más estables y por lo tanto más prominentes en la mayoría de las anatasas sintetizadas y naturales, [ 56 ] como lo evidencia el hábito de crecimiento dipiramidal tetragonal observado con frecuencia . Se considera además que las interfaces entre rutilo y anatasa mejoran la actividad fotocatalítica al facilitar la separación de portadores de carga y como resultado, el dióxido de titanio bifásico a menudo se considera que posee una funcionalidad mejorada como fotocatalizador. [ 57 ] Se ha informado que el dióxido de titanio, cuando se dopa con iones de nitrógeno o dopado con óxido metálico como el trióxido de tungsteno, exhibe excitación también bajo luz visible. [ 58 ] El fuerte potencial oxidativo de los huecos positivos oxida el agua para crear radicales hidroxilo . También puede oxidar directamente el oxígeno o los materiales orgánicos. Por lo tanto, además de su uso como pigmento, el dióxido de titanio se puede añadir a pinturas, cementos, ventanas, azulejos u otros productos por sus propiedades esterilizantes, desodorantes y antiincrustantes, y se utiliza como catalizador de hidrólisis . Asimismo, se emplea en células solares sensibilizadas por colorantes , un tipo de célula solar química (también conocida como célula de Graetzel).

Las propiedades fotocatalíticas del dióxido de titanio a nanoescala fueron descubiertas por Akira Fujishima en 1967 [ 59 ] y publicadas en 1972. [ 60 ] El proceso en la superficie del dióxido de titanio se denominó efecto Honda-Fujishima . [ 59 ] En forma de película delgada y nanopartículas , el dióxido de titanio tiene potencial para su uso en la producción de energía: como fotocatalizador, puede descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno. Con el hidrógeno recolectado, podría usarse como combustible. La eficiencia de este proceso puede mejorarse considerablemente dopando el óxido con carbono. [ 61 ] Se ha obtenido mayor eficiencia y durabilidad al introducir desorden en la estructura reticular de la capa superficial de nanocristales de dióxido de titanio, lo que permite la absorción infrarroja. [ 62 ] Se han desarrollado anatasa y rutilo a nanoescala activos en luz visible para aplicaciones fotocatalíticas. [ 63 ] [ 64 ]

En 1995, Fujishima y su grupo descubrieron el fenómeno de superhidrofilicidad en vidrios recubiertos con dióxido de titanio expuestos a la luz solar. [ 59 ] Esto dio lugar al desarrollo de vidrios autolimpiables y recubrimientos antivaho .

El TiO₂ de tamaño nanométrico incorporado a materiales de construcción para exteriores, como adoquines en bloques Noxer [ 65 ] o pinturas, podría reducir las concentraciones de contaminantes atmosféricos como compuestos orgánicos volátiles y óxidos de nitrógeno . [ 66 ] Se ha producido un cemento que contiene TiO₂ . [ 67 ]

Utilizando TiO₂ como fotocatalizador, se han realizado intentos para mineralizar contaminantes (para convertirlos en CO₂ y H₂O ) en aguas residuales. [ 68 ] [ 69 ] [ 70 ] La destrucción fotocatalítica de materia orgánica también podría aprovecharse en recubrimientos con aplicaciones antimicrobianas. [ 71 ]

formación de radicales hidroxilo

Aunque el TiO₂ anatasa de tamaño nanométrico no absorbe la luz visible, sí absorbe fuertemente la radiación ultravioleta (UV) ( hv ), lo que conduce a la formación de radicales hidroxilo. [ 72 ] Esto ocurre cuando los huecos de enlace de valencia fotoinducidos (h + vb ) quedan atrapados en la superficie del TiO₂, lo que da lugar a la formación de huecos atrapados (h + tr ) que no pueden oxidar el agua. [ 73 ]

TiO 2 + hv → e − + h + vb
h + vb → h + tr
O 2 + e − → O 2 • −
O 2 • − + O 2 • − + 2 H + → H 2 O 2 + O 2
O 2 • − + h + vb → O 2
O 2 • − + h + tr → O 2
OH − + h + vb → HO•
e − + h + tr → recombinación
Nota: Longitud de onda (λ) = 387 nm [ 73 ] Se ha descubierto que esta reacción mineraliza y descompone compuestos indeseables en el medio ambiente, específicamente en el aire y en las aguas residuales. [ 73 ]
Monocristales sintéticos de TiO₂ , de aproximadamente 2-3 mm de tamaño, cortados de una placa más grande.

nanotubos

La anatasa se puede convertir en nanotubos y nanocables que no son de carbono . [ 74 ] También se pueden preparar nanofibras huecas de TiO 2 recubriendo nanofibras de carbono mediante la aplicación previa de butóxido de titanio . [ 75 ]

Solubilidad

El dióxido de titanio es insoluble en agua, disolventes orgánicos y ácidos inorgánicos. Es ligeramente soluble en álcalis , soluble en bicarbonato de potasio saturado y puede disolverse completamente en ácido sulfúrico fuerte y ácido fluorhídrico después de hervir durante un tiempo prolongado. [ 76 ]

Salud y seguridad

La genotoxicidad del TiO₂ depende de diversos factores, como las propiedades fisicoquímicas, por ejemplo, la superficie de las partículas, el tamaño y la corona proteica, [ 77 ] [ 78 ] la vía de exposición, la duración y la concentración de la exposición [ 78 ] y los tipos de células implicadas. [ 79 ] Las vías de exposición incluyen la ingestión, la inhalación y la exposición cutánea. Las aplicaciones médicas también pueden implicar la inyección intraperitoneal o intravenosa. Tras la exposición, el TiO₂ puede entrar en el torrente sanguíneo y se ha demostrado que circula a órganos como los pulmones, el hígado, los riñones, el bazo y el cerebro, donde puede acumularse en el cuerpo. Los procesos celulares, como la internalización y la excreción, pueden variar según el tipo de célula implicada. [ 79 ] [ 77 ]

Un metaanálisis de estudios sobre nanopartículas de TiO₂ confirma su genotoxicidad , según evidencia obtenida en estudios in vivo (ratones y ratas) e in vitro (células humanas, de ratón y de delfín). Se han propuesto tres posibles mecanismos. El primero, que postula que las nanopartículas de TiO₂ actúan directamente sobre el ADN, no parece estar respaldado. Sin embargo, existe evidencia de que las nanopartículas de TiO₂ interactúan con otras moléculas para afectar el material genético, e incrementan el estrés oxidativo y la generación de especies reactivas de oxígeno (ROS). Mediante estos mecanismos indirectos, las nanopartículas de TiO₂ pueden causar roturas de la cadena de ADN, daño cromosómico y mutaciones genéticas, e interferir con la respuesta al daño del ADN. [ 78 ] [ 80 ]

El polvo de dióxido de titanio, cuando se inhala, ha sido clasificado por la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) como un carcinógeno del Grupo 2B de la IARC , lo que significa que es posiblemente carcinógeno para los humanos . [ 81 ] [ 82 ] Los análisis de distribución de tamaño han mostrado que los lotes de TiO₂ de grado alimenticio, que se produce con un tamaño de partícula objetivo en el rango de 200 a 300  nm para cualidades de pigmentación óptimas, incluyen una fracción de tamaño de nanopartícula como subproducto inevitable de los procesos de fabricación. [ 83 ] Las nanopartículas de dióxido de titanio se utilizan ampliamente en productos de cuidado personal, incluyendo pastas dentales y protectores solares. [ 77 ] El dióxido de titanio de los cosméticos llega al medio ambiente a través de las aguas residuales . [ 84 ]

Ingestión

La seguridad del dióxido de titanio como aditivo alimentario es controvertida. Fue prohibido como aditivo alimentario por la Unión Europea en 2022, después de que la Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria (EFSA) expresara su preocupación por su seguridad. Esta decisión ha sido criticada y su uso aún está permitido en muchos países, incluidos Estados Unidos, Canadá y el Reino Unido. [ 85 ]

Políticas gubernamentales

En 1966, la Administración de Alimentos y Medicamentos de los Estados Unidos (FDA) aprobó el dióxido de titanio para su uso en alimentos como ingrediente colorante para consumo humano oral, siempre que constituyera el 1 % o menos del total del alimento. [ 86 ] A partir de 2024, la Administración de Alimentos y Medicamentos (FDA) de los Estados Unidos continúa permitiendo el dióxido de titanio como aditivo alimentario. [ 87 ] [ 87 ]

El dióxido de titanio puede utilizarse para aumentar la blancura y la opacidad en productos lácteos (algunos quesos, helados y yogures), dulces, glaseados, rellenos y muchos otros alimentos. La FDA regula el etiquetado de los productos que contienen dióxido de titanio, permitiendo que la lista de ingredientes del producto lo identifique como "colorante añadido", "colorantes artificiales" o "dióxido de titanio"; no exige que se nombre explícitamente como tal. [ 87 ] En 2026, Consumer Reports informó, entre otros resultados, que una porción de 53 gramos de Hostess Donettes Powdered Mini Donuts contenía 261 miligramos de dióxido de titanio. [ 88 ] [ 89 ] [ 90 ]

A partir de 2020, el blanqueador de TiO2 en alimentos fue prohibido en Francia, debido a la incertidumbre sobre las cantidades seguras para el consumo humano. [ 91 ] [ 77 ]

En 2021, la Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria (EFSA) dictaminó que, como consecuencia de los nuevos conocimientos sobre nanopartículas , el dióxido de titanio «ya no podía considerarse seguro como aditivo alimentario», y el comisario de Salud de la UE anunció planes para prohibir su uso en toda la UE, con debates que comenzaron en junio de 2021. La EFSA concluyó que no se podía descartar la genotoxicidad —que podría provocar efectos cancerígenos— y que «no se podía establecer un nivel seguro para la ingesta diaria del aditivo alimentario». [ 92 ] La Unión Europea retiró la autorización para usar dióxido de titanio (E 171) en alimentos, con efecto a partir del 7 de febrero de 2022, con un período de gracia de seis meses. [ 93 ]

En 2022, la Agencia de Normas Alimentarias del Reino Unido y Food Standards Scotland anunciaron su desacuerdo con la resolución de la EFSA y no siguieron el ejemplo de la UE al prohibir el dióxido de titanio como aditivo alimentario. [ 94 ] Health Canada revisó de manera similar la evidencia disponible en 2022 y decidió no cambiar su posición sobre el dióxido de titanio como aditivo alimentario. [ 95 ]

En mayo de 2023, tras la prohibición de la Unión Europea de 2022, los estados estadounidenses de California y Nueva York estaban considerando prohibir el uso de dióxido de titanio en los alimentos. [ 96 ]

Respuestas de la industria

Dunkin' Donuts eliminó el dióxido de titanio de sus productos en 2015 tras la presión pública. [ 97 ]

Mars lo eliminó de sus dulces Skittles en 2025, aunque una demanda colectiva contra el uso de dióxido de titanio en Skittles había sido desestimada en 2022. [ 43 ]

En 2023, la Consumer Healthcare Products Association , un grupo comercial de fabricantes, defendió la sustancia como segura dentro de ciertos límites, aunque admitió que estudios adicionales podrían aportar más información, afirmando que una prohibición inmediata sería una reacción precipitada. [ 98 ]

Inhalación

El polvo de dióxido de titanio, cuando se inhala, ha sido clasificado por la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) como un carcinógeno del Grupo 2B de la IARC , lo que significa que es posiblemente carcinógeno para los humanos . [ 81 ] [ 82 ] El Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional de EE . UU. recomienda dos límites de exposición separados. El NIOSH recomienda que el TiO finoSe debe establecer un límite de exposición de 2,4 mg/m³para las partículas 2 , mientras queel TiO₂ultrafino2 se establecerá un límite de exposición de 0,3 mg/m³,como concentraciones promedio ponderadas en el tiempo hasta 10 horas al día para una semana laboral de 40 horas. [ 99 ]

Se han expresado preocupaciones recurrentes sobre las formas nanofásicas de estos materiales. Estudios realizados en trabajadores con alta exposición a partículas de TiO₂ indican que enfrentan mayores riesgos de inflamación y estrés oxidativo. [ 100 ]

Exposición de la piel

Las nanopartículas de dióxido de titanio se utilizan ampliamente en productos de cuidado personal, como pastas dentales y protectores solares. No existen directrices oficiales estandarizadas para el uso de TiO₂ en protectores solares. El TiO₂ a nanoescala es útil para la dispersión de la luz y la absorción de rayos UV, y tiene un aspecto transparente al aplicarse sobre la piel. La protección contra la radiación UV depende tanto del tamaño como de la forma de las partículas. Aún se desconoce hasta qué punto la piel sana proporciona una barrera contra el TiO₂ , y si su uso sobre piel dañada o prolongado puede aumentar el riesgo. No se recomienda el uso de protectores solares sobre piel lesionada o heridas abiertas. La IARC desaconseja el uso de protectores solares en aerosol debido al riesgo de inhalación. [ 77 ]

Residuos ambientales

El dióxido de titanio (TiO₂) se introduce principalmente en el medio ambiente como nanopartículas a través de las plantas de tratamiento de aguas residuales. [ 84 ] Los pigmentos cosméticos, incluido el dióxido de titanio, entran en las aguas residuales cuando el producto se enjuaga en los lavabos después de su uso. Una vez en las plantas de tratamiento de aguas residuales, los pigmentos se separan en lodos de depuradora que luego pueden liberarse en el suelo cuando se inyectan en él o se distribuyen en su superficie. El 99% de estas nanopartículas terminan en tierra en lugar de en ambientes acuáticos debido a su retención en los lodos de depuradora. [ 84 ] En el medio ambiente, las nanopartículas de dióxido de titanio tienen una solubilidad baja o insignificante y se ha demostrado que son estables una vez que se forman agregados de partículas en el suelo y en los entornos acuáticos. [ 84 ] En el proceso de disolución, los iones solubles en agua generalmente se disocian de la nanopartícula en solución cuando son termodinámicamente inestables. La disolución de TiO₂ aumenta cuando hay niveles más altos de materia orgánica disuelta y arcilla en el suelo. Sin embargo, la agregación se ve favorecida por el pH en el punto isoeléctrico del TiO₂ ( pH = 5,8), que lo vuelve neutro, y por concentraciones de iones en solución superiores a 4,5 mM. [ 101 ] [ 102 ]

Véase también

Fuentes

 Este artículo incorpora texto de una obra de contenido libre . Licencia CC-BY. Texto tomado de «Producción de titanio y dióxido de titanio a partir de ilmenita y aplicaciones relacionadas» , OMPI.

Referencias

  1. 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Principios de química, 6.ª ed . Houghton Mifflin Company. pág.  A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. 1 2 3 Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos. "#0617" . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  3. ^ Völz, Hans G. y col. (2006). "Pigmentos inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a20_243.pub2 . ISBN  978-3-527-30673-2.
  4. ↑ "Titanio" en el Anuario de Minerales de 2014. USGS
  5. ↑ "Resúmenes de materias primas minerales, 2015" (PDF) . Servicio Geológico de los Estados Unidos . Servicio Geológico de los Estados Unidos, 2015.
  6. ↑ "Resúmenes de materias primas minerales, enero de 2016" (PDF) . Servicio Geológico de los Estados Unidos . Servicio Geológico de los Estados Unidos, 2016.
  7. ↑ Schonbrun Z. "La búsqueda del próximo color de mil millones de dólares" . Bloomberg.com . Consultado el 24 de abril de 2018 .
  8. ↑ Alderman OL, Skinner LB, Benmore CJ, Tamalonis A, Weber JK (2014). "Estructura del dióxido de titanio fundido" . Physical Review B. 90 ( 9) 094204. Bibcode : 2014PhRvB..90i4204A . doi : 10.1103/PhysRevB.90.094204 . ISSN 1098-0121 . 
  9. ↑ Emsley J (2001). Los componentes básicos de la naturaleza: una guía de la A a la Z de los elementos . Oxford: Oxford University Press . págs. 451–53 . ISBN  978-0-19-850341-5.
  10. ↑ El, Goresy, Chen, M, Dubrovinsky, L, Gillet, P, Graup, G (2001). " Un polimorfo ultradenso de rutilo con titanio heptacoordinado del cráter Ries" . Science . 293 (5534): 1467– 70. Bibcode : 2001Sci...293.1467E . doi : 10.1126/science.1062342 . PMID 11520981. S2CID 24349901 .  
  11. ↑ El Goresy, Ahmed, Chen M, Gillet P, Dubrovinsky L, Graup G, Ahuja R (2001). "Un polimorfo denso de rutilo con estructura α-PbO2 inducido por choque natural en la suevita del cráter Ries en Alemania" . Earth and Planetary Science Letters . 192 (4): 485. Bibcode : 2001E & PSL.192..485E . doi : 10.1016/S0012-821X(01)00480-0 .
  12. ↑ Akaogiite . mindat.org
  13. ↑ Hanaor DA, Sorrell CC (febrero de 2011). "Revisión de la transformación de fase de anatasa a rutilo" . Journal of Materials Science . 46 (4): 855– 874. Bibcode : 2011JMatS..46..855H . doi : 10.1007/s10853-010-5113-0 . S2CID 97190202 . 
  14. ↑ Marchand R., Brohan L., Tournoux M. (1980). "Una nueva forma de dióxido de titanio y el octatitanato de potasio K 2 Ti 8 O 17 ". Materials Research Bulletin . 15 (8): 1129– 1133. doi : 10.1016/0025-5408(80)90076-8 .
  15. ↑ Latroche, M, Brohan, L, Marchand, R, Tournoux (1989). "Nuevos óxidos de hollandita: TiO 2 (H) y K 0.06 TiO 2 ". Journal of Solid State Chemistry . 81 (1): 78– 82. Bibcode : 1989JSSCh..81...78L . doi : 10.1016/0022-4596(89)90204-1 .
  16. ^ Akimoto J, Gotoh Y, Oosawa Y, Nonose N, Kumagai T, Aoki K, Takei H (1994). "Oxidación topotáctica de Li 0,5 TiO 2 tipo ramsdellita , un nuevo polimorfo de dióxido de titanio: TiO 2 (R)". Revista de química del estado sólido . 113 (1): 27– 36. Bibcode : 1994JSSCh.113...27A . doi : 10.1006/jssc.1994.1337 .
  17. ↑ Simons PY, Dachille F (1967). "La estructura del TiO 2 II, una fase de alta presión del TiO 2 ". Acta Crystallographica . 23 (2): 334– 336. Bibcode : 1967AcCry..23..334S . doi : 10.1107/S0365110X67002713 .
  18. ^ Sato H, Endo S, Sugiyama M, Kikegawa T, Shimomura O, Kusaba K (1991). "Fase de alta presión de TiO 2 tipo baddeleyita ". Ciencia . 251 (4995): 786– 788. Bibcode : 1991Sci...251..786S . doi : 10.1126/ciencia.251.4995.786 . PMID 17775458 . S2CID 28241170 .  
  19. ↑ Dubrovinskaia NA, Dubrovinsky LS, Ahuja R., Prokopenko VB, Dmitriev V., Weber H.-P., Osorio-Guillen JM, Johansson B. (2001). "Identificación experimental y teórica de un nuevo polimorfo de TiO2 a alta presión". Phys . Rev. Lett . 87 (27 Pt 1) 275501. Bibcode : 2001PhRvL..87A5501D . doi : 10.1103/PhysRevLett.87.275501 . PMID 11800890 . 
  20. ↑ Mattesini M., de Almeida JS, Dubrovinsky L., Dubrovinskaia L., Johansson B., Ahuja R. (2004). "Síntesis a alta presión y alta temperatura del polimorfo cúbico de TiO 2 " . Phys. Rev. B. 70 ( 21) 212101. Bibcode : 2004PhRvB..70u2101M . doi : 10.1103/PhysRevB.70.212101 .
  21. 1 2 Dubrovinsky LS, Dubrovinskaia NA, Swamy V, Muscat J, Harrison NM, Ahuja R, Holm B, Johansson B (2001). "Ciencia de los materiales: El óxido más duro conocido". Nature . 410 (6829): 653– 654. Bibcode : 2001Natur.410..653D . doi : 10.1038/35070650 . hdl : 10044/1/11018 . PMID 11287944 . S2CID 4365291 .  
  22. ↑ Oganov AR, Lyakhov AO (2010). "Hacia la teoría de la dureza de los materiales". Journal of Superhard Materials . 32 (3): 143– 147. arXiv : 1009.5477 . Bibcode : 2010JSMat..32..143O . doi : 10.3103/S1063457610030019 . S2CID 119280867 . 
  23. ↑ Al-Khatatbeh, Y., Lee, KKM, Kiefer, B. (2009). "Comportamiento a alta presión del TiO 2 determinado experimental y teóricamente". Phys. Rev. B . 79 (13) 134114. Bibcode : 2009PhRvB..79m4114A . doi : 10.1103/PhysRevB.79.134114 .
  24. ^ Nishio-Hamane D., Shimizu A., Nakahira R., Niwa K., Sano-Furukawa A., Okada T., Yagi T., Kikegawa T. (2010). "La estabilidad y ecuación de estado de la fase cotunita de TiO 2 hasta 70 GPa". Física. Química. Minero . 37 (3): 129– 136. Bibcode : 2010PCM....37..129N . doi : 10.1007/s00269-009-0316-0 . S2CID 95463163 . 
  25. ↑ Banfield, JF, Veblen, DR, Smith, DJ (1991). "Identificación de TiO 2 (B) natural mediante determinación de la estructura utilizando microscopía electrónica de alta resolución, simulación de imágenes y refinamiento de mínimos cuadrados de distancia" (PDF) . American Mineralogist . 76 : 343.
  26. ↑ "Los 5 principales proveedores en el mercado mundial de dióxido de titanio de 2017 a 2021: Technavio" (Comunicado de prensa). 20 de abril de 2017.
  27. ↑ Hayes T (2011). "Dióxido de titanio: un futuro brillante por delante" (PDF) . Euro Pacific Canada. pág. 5. Consultado el 16 de agosto de 2012 . 
  28. ↑ Hayes (2011), pág. 3
  29. ↑ Hayes (2011), pág. 4
  30. ↑ "Dióxido de titanio" . www.essentialchemicalindustry.org .
  31. ↑ Vartiainen J (7 de octubre de 1998). "Proceso para la preparación de dióxido de titanio" (PDF) .
  32. ↑ Winkler J (2003). Dióxido de titanio . Hannover: Red Vincentz. págs. 30-31 . ISBN  978-3-87870-148-4.
  33. ↑ Withers JC, Cardarelli F, Laughlin J, Loutfy RO. "Mejoras recientes para la electroobtención de titanio metálico a partir de ánodos compuestos" (PDF) . Tucson, AZ: Materials & Electrochemical Research (MER) Corporation.
  34. ↑ Chen, Xiaobo, Mao, Samuel S. (2007). "Nanomateriales de dióxido de titanio: síntesis, propiedades, modificaciones y aplicaciones". Chemical Reviews . 107 (7): 2891– 2959. doi : 10.1021/cr0500535 . PMID 17590053 . 
  35. ↑ St Clair K (2016). Las vidas secretas del color . Londres: John Murray. pág. 40. ISBN  978-1-4736-3081-9OCLC 936144129​​ 
  36. ↑ Hanaor DA, Xu W, Ferry M, Sorrell CC (2012). "Crecimiento anormal de grano de rutilo TiO 2 inducido por ZrSiO 4 " . Journal of Crystal Growth . 359 : 83– 91. arXiv : 1303.2761 . Bibcode : 2012JCrGr.359...83H . doi : 10.1016/j.jcrysgro.2012.08.015 . S2CID 94096447 . 
  37. ↑ Anderson B (1999). Pigmentos Kemira de dióxido de titanio de calidad . Savannah, Georgia. pág. 39. {{cite book}}: CS1 mantenimiento: falta el editor de ubicación ( enlace )
  38. ↑ Karvinen SM (2003) [21 de diciembre de 2002]. "Los efectos del dopaje con oligoelementos en las propiedades ópticas y la actividad fotocatalítica del dióxido de titanio nanoestructurado". Ind. Eng. Chem. Res . 42 (5). American Chemical Society: 1035–1043 . doi : 10.1021/ie020358z .
  39. ↑ Winkler J (2003). Dióxido de titanio . Hannover, Alemania: Red Vincentz. pag. 5.ISBN​  978-3-87870-148-4.
  40. ↑ Margaux de Frouville (28 de marzo de 2019). "Deux dentifrices sur trois contiennent du dioxyde de titane, un colorant au possible effet cancérogène" [ Dos de cada tres pastas de dientes contienen dióxido de titanio, un colorante posiblemente cancerígeno ] (en francés). BFMTV.com.
  41. ↑ Estado actual de la ciencia del dióxido de titanio (TiO₂) como aditivo alimentario (PDF) . Dirección de Alimentos, Salud Canadá. Junio ​​de 2022. ISBN 978-0-660-44121-4Archivado (PDF) del original el 30 de mayo de 2024 .
  42. ↑ "Dióxido de titanio (E171): descripción general, usos, efectos secundarios y más" . HealthKnight. 10 de abril de 2022. Consultado el 9 de junio de 2022 .
  43. 1 2 Sherman N (28 de mayo de 2025). "Mars, fabricante de Skittles, elimina gradualmente el aditivo de color controvertido" . BBC News.
  44. ↑ Koleske, JV (1995). Manual de pruebas de pinturas y recubrimientos . ASTM International. pág. 232. ISBN  978-0-8031-2060-0.
  45. ↑ Koleske, JV (1995). Manual de pruebas de pinturas y recubrimientos . ASTM International. pág. 229. ISBN  978-0-8031-2060-0.
  46. ↑ "Narcelescencia con Iriodin" , pearl-effect.com , archivado del original el 17 de enero de 2012
  47. ↑ Gabros S, Nessel TA, Zito PM (2021), "Protectores solares y fotoprotección" , StatPearls , Treasure Island (FL): StatPearls Publishing, PMID 30725849 , consultado el 6 de marzo de 2021 
  48. ↑ Dumbuya H, Grimes PE, Lynch S, Ji K, Brahmachary M, Zheng Q, Bouez C, Wangari-Talbot J (1 de julio de 2020). "Impacto de las formulaciones que contienen óxido de hierro contra la pigmentación cutánea inducida por la luz visible en pieles de individuos de color" . Journal of Drugs in Dermatology . 19 (7): 712– 717. doi : 10.36849/JDD.2020.5032 . ISSN 1545-9616 . PMID 32726103 .  
  49. ↑ Polímeros, luz y la ciencia del TiO₂ Archivado el 29 de marzo de 2017 en Wayback Machine , DuPont, págs. 1-2
  50. ↑ Jorgensen K, Rivkin A, Binzel R, Whitely R, Hergenrother C, Chodas P, Chesley S, Vilas F (mayo de 2003). "Observaciones de J002E3: posible descubrimiento del cuerpo de un cohete Apolo". Boletín de la Sociedad Astronómica Estadounidense . 35 : 981. Bibcode : 2003DPS....35.3602J .
  51. ↑ Aboulouard A, Gultekin B, Can M, Erol M, Jouaiti A, Elhadadi B, Zafer C, Demic S (1 de marzo de 2020). "Celdas solares sensibilizadas con colorante basadas en nanopartículas de dióxido de titanio sintetizadas mediante pirólisis por pulverización de llama y métodos sol-gel hidrotermales: un estudio comparativo sobre el rendimiento fotovoltaico" . Journal of Materials Research and Technology . 9 (2): 1569– 1577. doi : 10.1016/j.jmrt.2019.11.083 . ISSN 2238-7854 . 
  52. ^ Mahmoud ZH, Ajaj Y, Kamil Ghadir G, Musaad Al-Tmimi H, Hameed Jasim H, Al-Salih M, Hasen shuhata Alubiady M, Muzahem Al-Ani A, Salih Jumaa S, Azat S, Fadhil Smaisim G, kianfar E (1 de enero de 2024). "Dióxido de titanio (TiO2) dopado con carbono como electrodo de batería de iones de litio: síntesis, caracterización y rendimiento" . Resultados en Química . 7 101422. doi : 10.1016/j.rechem.2024.101422 . ISSN 2211-7156 . 
  53. 1 2 3 Organización Mundial de la Propiedad Intelectual. (2023). «Informe sobre el panorama de las patentes: Producción de titanio y dióxido de titanio a partir de ilmenita y aplicaciones relacionadas» . www.wipo.int . Informes sobre el panorama de las patentes. OMPI . doi : 10.34667/tind.47029 . Consultado el 13 de noviembre de 2023 .
  54. ↑ Liang Chu (2015). " Nanopartículas de TiO2 anatasa con facetas {001} expuestas para células solares sensibilizadas por colorante eficientes" . Scientific Reports . 5 12143. Bibcode : 2015NatSR...512143C . doi : 10.1038/srep12143 . PMC 4507182. PMID 26190140 .  
  55. ↑ Li Jianming y Dongsheng Xu (2010). "Nanobarras tetragonales facetadas de monocristales de TiO2 anatasa con un alto porcentaje de facetas {100} activas". Chemical Communications . 46 (13): 2301–3 . doi : 10.1039/b923755k . PMID 20234939 . 
  56. ↑ M Hussein N Assadi (2016). "Los efectos del dopaje con cobre en la actividad fotocatalítica en los planos (101) de TiO2 anatasa: un estudio teórico" . Applied Surface Science . 387 : 682–689 . arXiv : 1811.09157 . Bibcode : 2016ApSS..387..682A . doi : 10.1016/j.apsusc.2016.06.178 . S2CID 99834042 . 
  57. ↑ Hanaor DA, Sorrell CC (2014). "Fotocatalizadores de TiO2 de fase mixta soportados en arena para aplicaciones de descontaminación de agua". Advanced Engineering Materials . 16 (2): 248– 254. arXiv : 1404.2652 . Bibcode : 2014AdvEM..16..248H . doi : 10.1002/adem.201300259 . S2CID 118571942 . 
  58. ↑ Kurtoglu ME, Longenbach T., Gogotsi Y. (2011). "Prevención del envenenamiento por sodio de películas fotocatalíticas de TiO2 sobre vidrio mediante dopaje con metales". International Journal of Applied Glass Science . 2 (2): 108– 116. doi : 10.1111/j.2041-1294.2011.00040.x .
  59. 1 2 3 "Descubrimiento y aplicaciones de la fotocatálisis: creando un futuro confortable mediante el aprovechamiento de la energía lumínica" . Japan Nanonet Bulletin, número 44, 12 de mayo de 2005.
  60. ↑ Fujishima A, Honda K (1972). "Fotólisis electroquímica del agua en un electrodo semiconductor". Nature . 238 ( 5358): 37– 8. Bibcode : 1972Natur.238...37F . doi : 10.1038/238037a0 . PMID 12635268. S2CID 4251015 .  
  61. ↑ "El dióxido de titanio dopado con carbono es un fotocatalizador eficaz" . Advanced Ceramics Report . 1 de diciembre de 2003. Archivado del original el 4 de febrero de 2007. Este dióxido de titanio dopado con carbono es altamente eficiente; bajo luz visible artificial, descompone el clorofenol cinco veces más eficientemente que la versión dopada con nitrógeno.
  62. ↑ ¿ Métodos baratos y limpios para producir hidrógeno para pilas de combustible? Un toque de desorden da como resultado un fotocatalizador muy eficiente . Sciencedaily (28 de enero de 2011)
  63. ↑ Karvinen S (2003). "Preparación y caracterización de anatasa mesoporosa activa bajo luz visible". Solid State Sciences . 5 2003 (8): 1159– 1166. Bibcode : 2003SSSci...5.1159K . doi : 10.1016/S1293-2558(03)00147-X .
  64. ↑ Bian L, Song M, Zhou T, Zhao X, Dai Q (junio de 2009). "Cálculo de la brecha de banda y actividad fotocatalítica del rutilo TiO2 dopado con tierras raras" . Journal of Rare Earths . 27 (3): 461– 468. doi : 10.1016/S1002-0721(08)60270-7 .
  65. ↑ Materiales avanzados para pavimentos de hormigón. Archivado el 20 de junio de 2013 en Wayback Machine , Centro Nacional de Tecnología de Pavimentos de Hormigón, Universidad Estatal de Iowa, pág. 435.
  66. ↑ Hogan, Jenny (4 de febrero de 2004) "Pintura que combate la contaminación absorbe gases nocivos" . New Scientist .
  67. ↑ Los mejores inventos de 2008 según TIME . (31 de octubre de 2008).
  68. ↑ Winkler J (2003). Dióxido de titanio . Hannover: Red Vincentz. págs. 115-116 . ISBN  978-3-87870-148-4.
  69. ↑ Konstantinou IK, Albanis TA (2004). " Degradación fotocatalítica de colorantes azoicos en solución acuosa asistida por TiO2: Investigaciones cinéticas y mecanísticas". Applied Catalysis B: Environmental . 49 (1): 1– 14. Bibcode : 2004AppCB..49....1K . doi : 10.1016/j.apcatb.2003.11.010 .
  70. ↑ Hanaor DA, Sorrell CC (2014). "Fotocatalizadores de TiO2 de fase mixta soportados en arena para aplicaciones de descontaminación de agua". Advanced Engineering Materials . 16 (2): 248– 254. arXiv : 1404.2652 . Bibcode : 2014AdvEM..16..248H . doi : 10.1002/adem.201300259 . S2CID 118571942 . 
  71. ↑ Ramsden JJ (2015). "Recubrimientos antimicrobianos fotocatalíticos" . Percepciones de la nanotecnología . 11 (3): 146– 168. doi : 10.4024/N12RA15A.ntp.15.03 .
  72. ↑ Jones T, Egerton TA (2000). "Compuestos de titanio, inorgánicos". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . John Wiley & Sons, Inc. doi : 10.1002/0471238961.0914151805070518.a01.pub3 . ISBN 978-0-471-23896-6.
  73. 1 2 3 Hirakawa T, Nosaka Y (23 de enero de 2002). "Propiedades de O2•- y OH• formados en suspensiones acuosas de TiO2 por reacción fotocatalítica y la influencia de H2O2 y algunos iones". Langmuir . 18 (8): 3247– 3254. doi : 10.1021/la015685a .
  74. ↑ Mogilevsky G, Chen Q, Kleinhammes A, Wu Y (2008). "La estructura de nanotubos de dióxido de titanio multicapa basados ​​en anatasa delaminada". Chemical Physics Letters . 460 ( 4–6 ): 517–520 . Bibcode : 2008CPL...460..517M . doi : 10.1016/j.cplett.2008.06.063 .
  75. 1 2 Wang, Cui (2015). "Fabricación mediante plantilla dura de nanofibras quirales de TiO 2 con actividad óptica basada en la transición electrónica" . Ciencia y tecnología de materiales avanzados . 16 (5) 054206. Bibcode : 2015STAdM..16e4206W . doi : 10.1088/1468-6996/16/5/054206 . PMC 5070021. PMID 27877835 .  
  76. ↑ Wu Y (1 de enero de 2007), "15 - PREPARACIÓN DE POLVOS ULTRAFINOS POR REACCIÓN-PRECIPICIÓN EN CORRIENTES DE IMPACTO III: NANO TITANIO" , en Wu Y (ed.), Corrientes de impacto , Ámsterdam: Elsevier Science BV, págs. 301-315 , ISBN  978-0-444-53037-0Consultado el 15 de noviembre de 2024.
  77. 1 2 3 4 5 Musial J, Krakowiak R, Mlynarczyk DT, Goslinski T, Stanisz BJ (4 de junio de 2020). " Nanopartículas de dióxido de titanio en alimentos y productos de cuidado personal: ¿qué sabemos sobre su seguridad?" . Nanomaterials . 10 (6): 1110. doi : 10.3390/nano10061110 . PMC 7353154. PMID 32512703 .  
  78. 1 2 3 Cao Y, Chen J, Bian Q, Ning J, Yong L, Ou T, Song Y, Wei S (27 de octubre de 2023). "Evaluación de la genotoxicidad de nanopartículas de dióxido de titanio in vivo e in vitro: un metaanálisis" . Toxics . 11 ( 11): 882. Bibcode : 2023Toxic..11..882C . doi : 10.3390/toxics11110882 . PMC 10675837. PMID 37999534 .  
  79. ^ Brandão F, Fernández-Bertólez N, Rosário F, Bessa MJ, Fraga S, Pásaro E, Teixeira JP, Laffon B, Valdiglesias V, Costa C (27 de febrero de 2020). "Genotoxicidad de nanopartículas de TiO (2) en cuatro líneas celulares humanas diferentes (A549, HEPG2, A172 y SH-SY5Y)" . Nanomateriales . 10 (3): 412. doi : 10.3390/nano10030412 . PMC 7152841 . PMID 32120981 .  
  80. ↑ Kirkland D, Burzlaff A, Czich A, Doak SH, Fowler P, Pfuhler S, Stankowski LF (diciembre de 2024). "Evaluación actualizada del potencial genotóxico del dióxido de titanio basada en revisiones de estudios in vitro de cometa, modo de acción y captación celular, y publicaciones recientes". Toxicología y farmacología regulatorias . 154 105734. doi : 10.1016/j.yrtph.2024.105734 . PMID 39491583 . 
  81. 1 2 Dióxido de titanio (PDF) . Vol. 93. Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer. 2006. 
  82. 1 2 "El dióxido de titanio se clasifica como posiblemente cancerígeno para los humanos" . Centro Canadiense para la Salud y la Seguridad Ocupacional . Agosto de 2006.
  83. ↑ Winkler HC, Notter T, Meyer U, Naegeli H (diciembre de 2018). "Revisión crítica de la evaluación de seguridad de los aditivos de dióxido de titanio en alimentos" . Journal of Nanobiotechnology . 16 (1): 51. doi : 10.1186/s12951-018-0376-8 . ISSN 1477-3155 . PMC 5984422. PMID 29859103 .   
  84. 1 2 3 4 Tourinho PS, van Gestel CA, Lofts S, Svendsen C, Soares AM, Loureiro S (1 de agosto de 2012). "Nanopartículas a base de metales en el suelo: destino, comportamiento y efectos en los invertebrados del suelo" . Toxicología y Química Ambiental . 31 (8): 1679– 1692. Bibcode : 2012EnvTC..31.1679T . doi : 10.1002/etc.1880 . ISSN 1552-8618 . PMID 22573562. S2CID 45296995 .   
  85. ↑ Dand C, Bajaj A, Wairkar S (mayo de 2025). "La EFSA prohíbe el dióxido de titanio en los alimentos: ¿deberían los productos farmacéuticos ser los siguientes?". Toxicology . 513 154089. Bibcode : 2025Toxgy.51354089D . doi : 10.1016/j.tox.2025.154089 . PMID 39971084 . 
  86. ↑ Blaznik U, Krušič S, Hribar M, Kušar A, Žmitek K, Pravst I (17 de agosto de 2021). " Uso del aditivo alimentario dióxido de titanio (E171) antes de la introducción de restricciones regulatorias debido a la preocupación por la genotoxicidad" . Foods . 10 (8): 1910. doi : 10.3390/foods10081910 . PMC 8391306. PMID 34441686 .  
  87. 1 2 3 "Dióxido de titanio como aditivo colorante en alimentos" . Administración de Alimentos y Medicamentos de EE. UU. 4 de marzo de 2024. Archivado del original el 15 de marzo de 2024.
  88. ↑ Martineau P (9 de junio de 2026). "Estos populares snacks contienen altos niveles de aditivos y contaminantes" . Consumer Reports . Consultado el 16 de junio de 2026 .
  89. ↑ Breitowich A (9 de junio de 2026). "Consumer Reports revela niveles preocupantes de aditivos y contaminantes en aperitivos populares" . Food&Wine . Consultado el 16 de junio de 2026 .
  90. ↑ "Donettes® Powdered On the Go Packs" . www.hostesscakes.com . Consultado el 16 de junio de 2026 .
  91. ↑ "Francia prohibirá el dióxido de titanio como blanqueador en los alimentos a partir de 2020" . Reuters. 17 de abril de 2019.
  92. ↑ Boffey D (6 de mayo de 2021). "E171: El organismo de control de la UE afirma que el colorante alimentario ampliamente utilizado en el Reino Unido no es seguro" . The Guardian .
  93. ↑ «Por la que se modifican los anexos II y III del Reglamento (CE) n.º 1333/2008 del Parlamento Europeo y del Consejo en lo que respecta al aditivo alimentario dióxido de titanio (E 171)» . Reglamento (UE) 2022/63 de la Comisión, de 14 de enero de 2022.
  94. ↑ "El Reino Unido discrepa de la postura de la UE sobre el dióxido de titanio" . Noticias sobre seguridad alimentaria . 9 de marzo de 2022.
  95. ↑ "Dióxido de titanio (TiO2) como aditivo alimentario" . Salud Canadá. 6 de abril de 2023.
  96. ↑ Smith DG (13 de abril de 2023). "Dos estados han propuesto prohibiciones de aditivos alimentarios comunes relacionados con problemas de salud" . The New York Times . Archivado del original el 13 de noviembre de 2023. Recuperado el 15 de noviembre de 2023 .
  97. ↑ "Dunkin' Donuts eliminará el dióxido de titanio de sus donas" . CNN Money . Marzo de 2015. Archivado del original el 12 de marzo de 2015.
  98. ↑ Bedigan M (12 de junio de 2024). "Científicos alertan sobre la presencia de un ingrediente de protector solar en pasteles y dulces" . The Independent . Consultado el 13 de junio de 2024 .
  99. ↑ Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional. «Boletín de Inteligencia Actual 63: Exposición Ocupacional al Dióxido de Titanio (Publicación NIOSH n.° 2011-160)» (PDF) . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional. Archivado del original (PDF) el 20 de abril de 2015.
  100. ↑ Ghafari J, Moghadasi N, Shekaftik SO (4 de diciembre de 2020). "Estrés oxidativo inducido por la exposición ocupacional a nanomateriales: una revisión sistemática" . Industrial Health . 58 (6): 492– 502. Bibcode : 2020IndHe..58..492G . doi : 10.2486/indhealth.2020-0073 . PMC 7708742. PMID 32713896 .  
  101. ↑ Swiler DR (2005). "Pigmentos inorgánicos". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . John Wiley & Sons, Inc. doi : 10.1002/0471238961.0914151814152215.a01.pub2 . ISBN 978-0-471-23896-6.
  102. ↑ Preočanin T, Kallay N (2006). "Punto de carga cero y densidad de carga superficial de TiO 2 en solución electrolítica acuosa obtenida mediante titulación potenciométrica de masa". Croatica Chemica Acta . 79 (1): 95– 106. ISSN 0011-1643 . 
  • Ficha Internacional de Seguridad Química 0338
  • Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos
  • "El dióxido de titanio se clasifica como posiblemente cancerígeno para los humanos", Centro Canadiense para la Salud y la Seguridad Ocupacional, agosto de 2006 (si se inhala en forma de polvo).
  • Descripción de la fotocatálisis de TiO2
  • Datos de producción de titanio y dióxido de titanio (EE. UU. y mundo)