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Articulo de referencia

ácido bórico

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El ácido bórico , más específicamente el ácido ortobórico , es un compuesto de boro , oxígeno e hidrógeno con la fórmula B(OH) ₃ . También se le conoce como ortoborato de hidrógeno , trihidroxiboro o ácido bórico . [ 3 ] Generalmente se presenta como cristales incoloros o un polvo blanco que se disuelve en agua y se encuentra en la naturaleza como el mineral sassolita . Es un ácido débil que produce diversos aniones y sales de borato , y puede reaccionar con alcoholes para formar ésteres de borato .

El ácido bórico se utiliza a menudo como antiséptico , insecticida , retardante de llama , absorbente de neutrones o precursor de otros compuestos de boro.

El término "ácido bórico" también se utiliza genéricamente para cualquier oxoácido de boro, como el ácido metabórico HBO 2 y el ácido tetrabórico H 2 B 4 O 7 .

Historia

El ácido ortobórico fue preparado por primera vez por Wilhelm Homberg (1652-1715) a partir de bórax , mediante la acción de ácidos minerales, y recibió el nombre de sal sedativum Hombergi ("sal sedante de Homberg"). Sin embargo, el ácido bórico y los boratos se han utilizado desde la antigüedad para la limpieza, la conservación de alimentos y otros usos. [ 4 ]

Estructura molecular y cristalina

Los tres átomos de oxígeno forman una geometría trigonal plana alrededor del boro. La longitud del enlace B-O es de 136 pm y la del enlace OH es de 97 pm. El grupo puntual molecular es C3h . [ 5 ]

Se conocen dos formas cristalinas del ácido ortobórico: triclínica con grupo espacial P 1 , y trigonal con grupo espacial P3 2 . La primera es la más común; la segunda, que es un poco más estable termodinámicamente, se puede obtener mediante un método de preparación especial. [ 6 ]

La forma triclínica del ácido bórico consiste en capas de moléculas de B(OH) ₃ unidas por enlaces de hidrógeno con una separación O...O de 272 pm. La distancia entre dos capas adyacentes es de 318 pm. [ 7 ] Mientras que las capas de la fase triclínica son casi trigonales con γ = 119,76° , a = 701,87 pm y b = 703,5 pm (en comparación con a = 704,53(4) pm para la forma trigonal), el apilamiento de las capas está algo desplazado en la fase triclínica, con α = 92,49° y β = 101,46° . La fase triclínica tiene c = 634,72 pm y la trigonal tiene a = 956,08(7) pm . [ 8 ] [ 9 ]

Preparación

El ácido bórico se puede preparar haciendo reaccionar bórax (tetraborato de sodio decahidratado) con un ácido mineral , como el ácido clorhídrico :

Na₂B₄O₇ · 10 H₂O + 2 HCl → 4 B ( OH ) ₃ + 2 NaCl + 5 H₂O

También se forma como subproducto de la hidrólisis de trihaluros de boro y diborano : [ 10 ]

B₂H₆ + 6 H₂O → 2 B ( OH ) ₃ + 6 H₂
BX 3 + 3 H 2 O → B(OH) 3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)

Reacciones

Pirólisis

Al calentarse, el ácido ortobórico experimenta una deshidratación en tres etapas. Las temperaturas de transición reportadas varían sustancialmente según la fuente.

Cuando se calienta por encima de 140  °C, el ácido ortobórico produce ácido metabórico ( HBO2 ) con pérdida de una molécula de agua: [ 11 ] [ 12 ]

B(OH) 3 → HBO 2 + H 2 O

Calentar el ácido metabórico por encima de unos 180  °C elimina otra molécula de agua formando ácido tetrabórico , también llamado ácido pirobórico ( H₂B₄O₇ ) : [ 11 ] [ 12 ]

4 HBO 2 → H 2 B 4 O 7 + H 2 O

Un calentamiento posterior (hasta aproximadamente 530  °C) conduce al trióxido de boro : [ 13 ] [ 11 ] [ 12 ]

H₂B₄O₇ → 2B₂O₃ + H₂O​​​​​​​​​​

solución acuosa

Cuando el ácido ortobórico se disuelve en agua, se disocia parcialmente para dar ácido metabórico :

B(OH) 3 ⇌ HBO 2 + H 2 O

La solución es ligeramente ácida debido a la ionización de los ácidos:

B(OH) 3 + H 2 O ⇌ [ BO(OH) 2 ] − + H 3 O +
HBO 2 + H 2 O ⇌ [ BO 2 ] − + H 3 O +

Sin embargo, la espectroscopia Raman de soluciones fuertemente alcalinas ha mostrado la presencia de iones [ B(OH) 4 ] − , [ 14 ] llevando a algunos a concluir que la acidez se debe exclusivamente a la abstracción de OH − del agua: [ 14 ]

B(OH) 3 + HO − ⇌ B(OH) − 4

De forma equivalente,

B(OH) 3 + H 2 O ⇌ B(OH) − 4 + H + ( K a = 7,3×10 −10 ; p K a = 9,14)

O, más propiamente,

B(OH) 3 + 2 H 2 O ⇌ B(OH) − 4 + H 3 O +

Esta reacción se produce en dos etapas, con el complejo neutro aquatrihidroxiboro B(OH) 3 (OH 2 ) como intermedio: [ 15 ]

B(OH) 3 + H 2 O → B(OH) 3 (OH 2 )
B(OH) 3 (OH 2 ) + H 2 O → [ B(OH) 4 ] − + H 3 O +

Esta reacción puede caracterizarse como acidez de Lewis del boro hacia HO ​​− , en lugar de acidez de Brønsted . [ 16 ] [ 17 ] [ 18 ] Sin embargo, parte de su comportamiento frente a algunas reacciones químicas sugiere que también es un ácido tribásico en el sentido de Brønsted-Lowry.

El ácido bórico , mezclado con bórax Na₂B₄O₇ · 10H₂O (más propiamente Na₂B₄O₅ (OH) ₄ · 8H₂O ) en una proporción en peso de 4 : 5 , es altamente soluble en agua, aunque no lo son tanto por separado . [ 19 ]

solución de ácido sulfúrico

El ácido bórico también se disuelve en ácido sulfúrico anhidro según la ecuación: [ 7 ]

B(OH) 3 + 6 H 2 SO 4 → [ B(SO 4 H) 4 ] − + 2 [ HSO 4 ] − + 3 H 3 O +

El producto es un ácido extremadamente fuerte, incluso más fuerte que el ácido sulfúrico original. [ 7 ]

Esterificación

El ácido bórico reacciona con alcoholes para formar ésteres de borato , B(OR) ₃ , donde R es alquilo o arilo . La reacción suele ser impulsada por un agente deshidratante, como el ácido sulfúrico concentrado : [ 20 ]

B(OH) 3 + 3 ROH → B(OR) 3 + 3 H 2 O

Con dioles vecinales

La acidez de las soluciones de ácido bórico aumenta considerablemente en presencia de dioles cis - vecinales ( compuestos orgánicos que contienen grupos hidroxilo orientados de forma similar en átomos de carbono adyacentes, (R 1 ,R 2 )=C(OH)−C(OH)=(R 3 ,R 4 ) ), como el glicerol y el manitol . [ 21 ] [ 7 ] [ 22 ] [ 23 ]

El anión tetrahidroxiborato formado en la disolución reacciona espontáneamente con estos dioles para formar ésteres aniónicos relativamente estables que contienen uno o dos anillos de cinco miembros −B−O−C−C−O− . Por ejemplo, la reacción con manitol H(HCOH) 6 H , cuyos dos hidroxilos centrales están en orientación cis , se puede escribir como:

B(OH) 3 + H 2 O ⇌ [ B(OH) 4 ] − + H +
[ B(OH) 4 ] − + H(HCOH) 6 H ⇌ [ B(OH) 2 (H(HCOH) 2 (HCO−) 2 (HCOH) 2 H)] − + 2 H 2 O
[ B(OH) 2 (H(HCOH) 2 (HCO−) 2 (HCOH) 2 H)] − + H(HCOH) 6 H ⇌ [ B(H(HCOH) 2 (HCO−) 2 (HCOH) 2 H) 2 ] − + 2 H 2 O

Dando la reacción general:

B(OH) 3 + 2 H(HCOH) 6 H ⇌ [ B(H(HCOH) 2 (HCO−) 2 (HCOH) 2 H) 2 ] − + 3 H 2 O + H +

La estabilidad de estos aniones éster de manitoborato desplaza el equilibrio hacia la derecha, aumentando así la acidez de la solución en cinco órdenes de magnitud en comparación con la del óxido bórico puro. Esto reduce el pKa de 9 a menos de 4 para una concentración suficiente de manitol. [ 21 ] [ 7 ] [ 22 ] [ 23 ] La solución resultante se denomina ácido manitobórico.

La adición de manitol a una solución inicialmente neutra que contiene ácido bórico o boratos simples reduce su pH lo suficiente como para poder titularla con una base fuerte como el NaOH, incluso con un titulador potenciométrico automatizado . Esta propiedad se utiliza en química analítica para determinar el contenido de borato en soluciones acuosas, por ejemplo, para monitorizar el agotamiento del ácido bórico por neutrones en el agua del circuito primario de un reactor de agua ligera cuando el compuesto se añade como veneno neutrónico durante las operaciones de recarga de combustible. [ 7 ]

Toxicología

Según la dosis letal media (DL50 ) para mamíferos de 2,66  g/kg de masa corporal, el ácido bórico solo es venenoso si se ingiere o inhala en grandes cantidades. La decimocuarta edición del Índice Merck indica que la DL50 del ácido bórico es de 5,14  g/kg para dosis orales administradas a ratas, y que de 5 a 20  g/kg han causado la muerte en adultos. Para un  adulto de 70 kg, en el  límite inferior de 5 g/kg, 350  g podrían causar la muerte. A modo de comparación, la DL50 de la sal se reporta como 3,75  g/kg en ratas según el Índice Merck . Según la Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro de Enfermedades , "La dosis letal mínima de boro ingerido (como ácido bórico) se reportó en 2–3  g en lactantes, 5–6  g en niños y 15–20  g en adultos. [...] Sin embargo, una revisión de 784 intoxicaciones humanas con ácido bórico (10–88  g) no reportó muertes, siendo el 88% de los casos asintomáticos". [ 24 ] Los estudios en humanos en tres grupos de comparación con alta exposición a borato (trabajadores de minas y plantas de producción de bórax en EE. UU., trabajadores chinos del boro, residentes turcos que viven cerca de regiones ricas en boro) no produjeron indicadores de toxicidad del desarrollo en pruebas de sangre y semen. La exposición estimada más alta fue de 5  mg B/kg/día, probablemente debido a comer en lugares de trabajo contaminados, más de 100 veces la exposición diaria promedio. [ 25 ]

La exposición prolongada al ácido bórico puede ser más preocupante, ya que causa daño renal y, eventualmente, insuficiencia renal (véanse los enlaces a continuación). Aunque no parece ser carcinogénico , estudios en perros han reportado atrofia testicular tras la exposición a 32  mg/(kg⋅día) durante 90  días. Este nivel, si fuera aplicable a humanos con una dosis similar, equivaldría a una dosis acumulada de 202  g durante 90  días para un  adulto de 70 kg, no muy inferior a la LD50 mencionada anteriormente . [ 26 ]

Según el informe CLH sobre el ácido bórico publicado por la Oficina de Sustancias Químicas de Lodz, Polonia, el ácido bórico en dosis altas muestra una toxicidad para el desarrollo y teratogenicidad significativas en fetos de conejo, rata y ratón, así como defectos cardiovasculares, variaciones esqueléticas y lesiones renales leves. [ 25 ] Como consecuencia, en la 30.ª ATP de la Directiva 67/548/CEE de la UE de agosto de 2008, la Comisión Europea decidió modificar su clasificación como reprotóxica de categoría  2 y aplicar las frases de riesgo R60 (puede afectar la fertilidad) y R61 (puede causar daño al feto). [ 27 ] [ 28 ] [ 29 ] [ 30 ] [ 31 ]

En una reunión de la Asociación Europea de Fabricantes de Diagnósticos (EDMA) de 2010, se discutieron varias nuevas incorporaciones a la lista de sustancias candidatas de muy alta preocupación (SVHC) en relación con el Reglamento de Registro, Evaluación, Autorización y Restricción de Sustancias Químicas de 2007 (REACH). Tras el registro y la revisión completados como parte de REACH, la clasificación del ácido bórico CAS 10043-35-3 / 11113-50-1 figura desde el 1  de diciembre de 2010 como H360FD (Puede dañar la fertilidad. Puede dañar al feto) . [ 32 ] [ 33 ]

Física

La absorción del sonido en los océanos no solo depende de las moléculas de agua , sino también de las sales disueltas presentes en baja concentración en el agua de mar . [ 34 ] [ 35 ] La relajación del ácido bórico y el borato ([B] ≈ 4 × 10 −4 M en el agua de mar) [ 36 ] contribuye a la absorción de sonidos en la región de baja frecuencia (0,2–10 kHz ). [ 37 ] A frecuencias más altas, entre 10 y 1000 kHz , el sulfato de magnesio (formado por la segunda especie de catión y anión más abundante en el agua de mar) es el principal contribuyente a la absorción de ondas acústicas en el agua de mar. [ 38 ] 

Usos

Industrial

El principal uso industrial del ácido bórico es la fabricación de fibra de vidrio monofilamento , que generalmente se denomina fibra de vidrio textil. La fibra de vidrio textil se utiliza para reforzar plásticos en aplicaciones que van desde embarcaciones hasta tuberías industriales y placas de circuitos de computadoras. [ 39 ]

En la industria de la joyería, el ácido bórico se usa frecuentemente en combinación con alcohol desnaturalizado para reducir la oxidación superficial y la formación de cascarilla de fuego en los metales durante las operaciones de recocido y soldadura . [ 40 ] [ 41 ]

El ácido bórico se utiliza en la producción de vidrio para pantallas planas LCD . [ 42 ] [ 43 ]

En la galvanoplastia , el ácido bórico se utiliza como parte de algunas fórmulas patentadas. Una fórmula conocida utiliza una proporción aproximada de 1 a 10 de H3 BO3 aNiSO4 , una porción muy pequeña delauril sulfato de sodioy una pequeña porción deH2 SO4 .

La solución de ácido ortobórico y bórax en proporción 4:5 se utiliza como agente ignífugo de la madera por impregnación. [ 44 ] También se utiliza en combinación con otros productos químicos para la ignifugación de materiales a base de madera. [ 45 ]

También se utiliza en la fabricación de masa de apisonamiento , un polvo fino que contiene sílice y que se emplea para producir revestimientos de hornos de inducción y cerámica .

El ácido bórico se añade al bórax para su uso como fundente de soldadura por los herreros . [ 46 ]

El ácido bórico, en combinación con alcohol polivinílico (PVA) o aceite de silicona , se utiliza para fabricar Silly Putty . [ 47 ]

El ácido bórico también está presente en la lista de aditivos químicos utilizados para la fracturación hidráulica (fracking) en el esquisto de Marcellus en Pensilvania. [ 48 ] A menudo se utiliza junto con goma guar como agente reticulante y gelificante para controlar la viscosidad y la reología del fluido de fracturación inyectado a alta presión en el pozo. Es importante controlar la viscosidad del fluido para mantener en suspensión, durante largas distancias de transporte, los granos de los agentes de apuntalamiento destinados a mantener las grietas en los esquistos suficientemente abiertas para facilitar la extracción de gas después de que se alivia la presión hidráulica. [ 49 ] [ 50 ] [ 51 ] Las propiedades reológicas del hidrogel de goma guar reticulada con borato dependen principalmente del valor del pH . [ 52 ]

El ácido bórico se utiliza en algunos fusibles eléctricos de tipo expulsión como agente desionizador/extintor. [ 53 ] Durante una falla eléctrica en un fusible de tipo expulsión, se genera un arco de plasma por la desintegración y la rápida separación, mediante un resorte , del elemento fusible, que suele ser una varilla metálica especializada que atraviesa una masa comprimida de ácido bórico dentro del conjunto del fusible. El plasma de alta temperatura provoca que el ácido bórico se descomponga rápidamente en vapor de agua y anhídrido bórico , y a su vez, los productos de vaporización desionizan el plasma, lo que ayuda a interrumpir la falla eléctrica. [ 54 ]

Médico

El ácido bórico puede usarse como antiséptico para quemaduras o cortes menores y a veces se usa en ungüentos y apósitos , como la gasa bórica . El ácido bórico se aplica en una solución muy diluida como colirio. Los supositorios vaginales de ácido bórico pueden usarse para la candidiasis recurrente debida a Candida no albicans como tratamiento de segunda línea cuando el tratamiento convencional ha fallado. [ 55 ] [ 56 ] Es menos efectivo que el tratamiento convencional en general. [ 55 ] El ácido bórico respeta en gran medida los lactobacilos dentro de la vagina. [ 57 ] Como TOL-463 , está en desarrollo como medicamento intravaginal para el tratamiento de la candidiasis vulvovaginal . [ 58 ] [ 59 ] [ 60 ]

Como compuesto antibacteriano , el ácido bórico también puede utilizarse para tratar el acné . Asimismo, se emplea para prevenir el pie de atleta , insertando polvo en los calcetines o medias. Diversas preparaciones pueden utilizarse para tratar algunos tipos de otitis externa (infección de oído) tanto en humanos como en animales. [ 61 ] El conservante en los frascos de muestras de orina en el Reino Unido es ácido bórico. [ 62 ]

Se sabe que las soluciones de ácido bórico utilizadas como colirio o sobre piel irritada son tóxicas, especialmente para los bebés, sobre todo después de un uso repetido; esto se debe a su lenta tasa de eliminación. [ 63 ]

Insecticida

El ácido bórico se registró por primera vez en EE. UU. como insecticida en 1948 para el control de cucarachas , termitas , hormigas rojas , pulgas , pececillos de plata y muchos otros insectos . El producto generalmente se considera seguro en cocinas domésticas para controlar cucarachas y hormigas. Actúa como veneno estomacal, afectando el metabolismo de los insectos . El polvo seco es abrasivo para los exoesqueletos de los insectos . [ 64 ] [ 65 ] [ 66 ] Pertenece al grupo no específico IRAC 8D.

El ácido bórico también se usa ampliamente en el tratamiento de la madera para protegerla contra las termitas. La complejidad total de su mecanismo no se comprende completamente. Sin embargo, además de causar mortalidad dependiente de la dosis, el ácido bórico causa disbiosis en la termita subterránea oriental , lo que lleva al aumento oportunista de patógenos de insectos que podrían estar contribuyendo a la mortalidad. [ 67 ] En Japón, la práctica de colocar periódicos tratados con ácido o-bórico y bórax debajo de los edificios ha sido eficaz para controlar las poblaciones de Coptotermes formosanus y Reticulitermes speratus . La madera en descomposición tratada con octaborato disódico al 0,25 a 0,5 por ciento ( Na 2 B 8 O 13 · 4H 2 O , comúnmente abreviado DOT) también es eficaz para atraer poblaciones de Heterotermes aureus . Un artículo de 1997 concluyó: "Los cebos de borato serían sin duda útiles a largo plazo, pero no parecen suficientes como método único de protección estructural". [ 68 ]

Preservación

Además de su uso como insecticida, el ácido bórico previene y elimina la pudrición húmeda y seca en la madera. Puede utilizarse junto con un portador de etilenglicol para tratar la madera exterior contra hongos e insectos. Es posible adquirir varillas impregnadas de borato para insertarlas en la madera mediante perforaciones en zonas donde se acumula humedad. Está disponible en gel y en pasta inyectable para tratar la madera afectada por la pudrición sin necesidad de reemplazarla. Los concentrados de tratamientos a base de borato pueden utilizarse para prevenir el crecimiento de limo, micelio y algas, incluso en ambientes marinos.

El ácido bórico se añade a la sal en el proceso de curado de pieles de vacuno, ternera y oveja . Esto ayuda a controlar el desarrollo bacteriano y la proliferación de insectos.

tampón de pH

Distribución entre el ácido bórico y el ion borato en función del pH, asumiendo un pKa = 9,0 (por ejemplo, en una piscina de agua salada).
El ácido bórico predomina en soluciones con un pH inferior a 9.
Capacidad amortiguadora del sistema ácido bórico-borato frente al pH, suponiendo un pKa = 9,0 (por ejemplo, en una piscina de agua salada).
El ácido bórico actúa como amortiguador contra el aumento del pH en piscinas.

El ácido bórico en equilibrio con su base conjugada, el ion borato, se utiliza ampliamente (en el rango de concentración de 50 a 100  ppm de equivalentes de boro) como sistema tampón de pH primario o auxiliar en piscinas . El ácido bórico es un ácido débil, con un pKa ( el pH en el que la capacidad tampón es máxima debido a que el ácido libre y el ion borato se encuentran en concentraciones iguales) de 9,24 en agua pura a 25 °C. Sin embargo, el pKa aparente es considerablemente menor en piscinas o aguas oceánicas debido a las interacciones con diversas moléculas en solución. En una piscina de agua salada, su valor será de alrededor de 9,0. Independientemente de la forma de boro soluble que se añada, dentro del rango aceptable de pH y concentración de boro para piscinas, el ácido bórico es la forma predominante en solución acuosa, como se muestra en la figura adjunta. El sistema ácido bórico-borato puede ser útil como sistema tampón primario (sustituyendo al sistema bicarbonato con pKa1 = 6,0 y pKa2 = 9,4 en condiciones típicas de piscinas de agua salada) en piscinas con generadores de cloro de agua salada que tienden a mostrar una deriva ascendente del pH desde un rango de trabajo de pH 7,5–8,2. La capacidad tampón es mayor frente al aumento del pH (hacia el pKa alrededor de 9,0), como se ilustra en el gráfico adjunto. El uso de ácido bórico en este rango de concentración no permite ninguna reducción en la concentración de HOCl libre necesaria para la desinfección de la piscina. Sin embargo, puede contribuir marginalmente a los efectos fotoprotectores del ácido cianúrico y conferir otros beneficios a través de la actividad anticorrosiva o la percepción de suavidad del agua, dependiendo de la composición general de solutos de la piscina. [ 69 ] 

Lubricación

Las suspensiones coloidales de nanopartículas de ácido bórico disueltas en petróleo o aceite vegetal pueden formar un lubricante notable en superficies cerámicas o metálicas [ 70 ] con un coeficiente de fricción de deslizamiento que disminuye con el aumento de la presión hasta un valor que oscila entre 0,10 y 0,02. Las películas autolubricantes de B(OH) ₃ resultan de una reacción química espontánea entre las moléculas de agua y los recubrimientos de B₂O₃ en un ambiente húmedo. A escala macroscópica, existe una relación inversa entre el coeficiente de fricción y la presión de contacto de Hertz inducida por la carga aplicada.

El ácido bórico se utiliza para lubricar los tableros de carrom y novuss , lo que permite un juego más rápido. [ 71 ]

Energía nuclear

El ácido bórico se utiliza en algunas centrales nucleares como veneno de neutrones . El boro presente en el ácido bórico reduce la probabilidad de fisión térmica al absorber algunos neutrones térmicos . Las reacciones en cadena de fisión generalmente dependen de la probabilidad de que los neutrones libres produzcan fisión, la cual está determinada por las propiedades materiales y geométricas del reactor. El boro natural se compone aproximadamente de un 20 % de isótopos de boro-10 y un 80 % de boro-11. El boro-10 tiene una alta sección transversal de absorción de neutrones de baja energía (térmicos). Al aumentar la concentración de ácido bórico en el refrigerante del reactor, se reduce la probabilidad de que un neutrón provoque fisión. Los cambios en la concentración de ácido bórico permiten regular eficazmente la tasa de fisión en el reactor. Durante el funcionamiento normal a potencia, el ácido bórico se utiliza únicamente en reactores de agua a presión (PWR), mientras que los reactores de agua en ebullición (BWR) emplean un patrón de barras de control y un flujo de refrigerante para el control de potencia. Sin embargo, los reactores de agua en ebullición (BWR) pueden utilizar una solución acuosa de ácido bórico y bórax o pentaborato de sodio como sistema de parada de emergencia si las barras de control no se insertan correctamente. El ácido bórico puede disolverse en las piscinas de combustible gastado donde se almacenan los elementos combustibles . La concentración es lo suficientemente alta como para minimizar la multiplicación de neutrones. Tras la fusión del reactor 4 de la central nuclear de Chernóbil , se vertió ácido bórico para evitar que se produjera otra reacción.

Pirotécnica

El boro se utiliza en pirotecnia para prevenir la reacción de formación de amidas entre el aluminio y los nitratos . Se añade una pequeña cantidad de ácido bórico a la composición para neutralizar las amidas alcalinas que pueden reaccionar con el aluminio.

El ácido bórico puede utilizarse como colorante para dar un tono verde al fuego. Por ejemplo, disuelto en metanol , es muy utilizado por malabaristas y artistas del fuego para crear una llama verde intensa, mucho más fuerte que la que produce el sulfato de cobre. [ 72 ]

Agricultura

El ácido bórico se utiliza para tratar o prevenir deficiencias de boro en las plantas. También se utiliza en la conservación de granos como el arroz y el trigo. [ 73 ]

Referencias

  1. ↑ "Ácido bórico" .
  2. ↑ "Ácido ortobórico" . Chemsrc . 2 de enero de 2024. Consultado el 4 de abril de 2025 .
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Lecturas adicionales

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  • Goodman, L.; Gilman, A.; Brunton, L.; Lazo, J.; Parker, K. (2006). Goodman & Gilman's The Pharmacological Basis of Therapeutics . Nueva York: McGraw Hill.
  • Cordia, JA, Bal, EA, Mak, WA y Wils, ERJ (2003). Determinación de algunas propiedades fisicoquímicas de Optibor EP. Rijswijk, Países Bajos: Laboratorio TNO Prins Maurits, informe PML 2002-C42rr, GLP, datos confidenciales no publicados proporcionados por Borax Europe Limited.
  • Logotipo de Wikimedia CommonsContenido multimedia relacionado con el ácido bórico en Wikimedia Commons.
  • Ficha técnica sobre el ácido bórico – Centro Nacional de Información sobre Plaguicidas
  • Hoja informativa general sobre el ácido bórico – Centro Nacional de Información sobre Plaguicidas
  • Tarjeta Internacional de Seguridad Química 0991
  • Decisión de la EPA de EE. UU. sobre la elegibilidad para el nuevo registro de plaguicidas
  • Inventario Nacional de Contaminantes – Boro y compuestos
  • La Agencia Europea de Sustancias Químicas (ECHA) ha publicado una nueva consulta pública sobre ocho sustancias potencialmente muy preocupantes, entre las que se incluye el ácido bórico. El plazo de consulta finaliza el 22 de abril de 2010.
  • ChemSub Online: Ácido bórico