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Lejía

Blanqueador de la marca Clorox La lejía es el nombre genérico de cualquier producto químico que se utiliza industrial o domésticamente para eliminar el color (es decir, blanquea...

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Blanqueador de la marca Clorox

La lejía es el nombre genérico de cualquier producto químico que se utiliza industrial o domésticamente para eliminar el color (es decir, blanquear) telas, fibras o alimentos (en un proceso llamado blanqueo) o para desinfectar después de la limpieza. A menudo se refiere específicamente a una solución diluida de hipoclorito de sodio , también llamada "lejía líquida".

Muchos blanqueadores poseen propiedades bactericidas de amplio espectro , lo que los hace útiles para desinfectar y esterilizar. El blanqueador líquido es uno de los pocos compuestos capaces de aniquilar completamente el ADN , por lo que se utiliza comúnmente para la desinfección de equipos de laboratorio. Se emplean en la desinfección de piscinas para controlar bacterias, virus y algas, y en muchos lugares donde se requieren condiciones estériles. También se utilizan en numerosos procesos industriales, especialmente en el blanqueo de pulpa de madera . Los blanqueadores también tienen otros usos menores, como eliminar el moho , matar las malas hierbas y prolongar la vida de las flores cortadas . [ 1 ]

Los blanqueadores funcionan reaccionando con muchos compuestos orgánicos coloreados, como los pigmentos naturales, y transformándolos en incoloros. Si bien la mayoría de los blanqueadores son agentes oxidantes (sustancias químicas que pueden extraer electrones de otras moléculas), algunos son agentes reductores (que donan electrones).

El cloro , un potente oxidante, es el agente activo de muchos blanqueadores domésticos. Dado que el cloro puro es un gas tóxico y corrosivo, estos productos suelen contener hipoclorito , que libera cloro. El término "blanqueador en polvo" generalmente se refiere a una formulación que contiene hipoclorito de calcio .

Los agentes blanqueadores oxidantes que no contienen cloro suelen estar basados ​​en peróxidos , como el peróxido de hidrógeno , el percarbonato de sodio y el perborato de sodio . Estos blanqueadores se denominan «blanqueadores sin cloro», « blanqueadores de oxígeno » o «blanqueadores seguros para el color». [ 2 ]

Los blanqueadores reductores tienen usos específicos, como el dióxido de azufre , que se utiliza para blanquear la lana, ya sea en forma de gas o a partir de soluciones de ditionito de sodio , [ 3 ] y borohidruro de sodio .

Los blanqueadores suelen reaccionar con muchas otras sustancias orgánicas además de los pigmentos de color deseados, por lo que pueden debilitar o dañar materiales naturales como fibras, telas y cuero, así como tintes aplicados intencionalmente, como el índigo de la mezclilla . Por la misma razón, la ingestión de estos productos, la inhalación de sus vapores o el contacto con la piel o los ojos pueden causar daños corporales y a la salud.

Historia

Método antiguo para blanquear artículos de algodón y lino sobre césped, utilizando una combinación de exposición a la luz solar directa y la aplicación de agua.

La forma más antigua de blanqueo consistía en extender telas y tejidos en un campo de blanqueo para que se blanquearan mediante la acción del sol y el agua . [ 4 ] [ 5 ] En el siglo XVII, existía una importante industria de blanqueo de telas en Europa Occidental, que utilizaba baños alcalinos alternos (generalmente lejía ) y baños ácidos (como ácido láctico de leche agria, y más tarde ácido sulfúrico diluido ). Todo el proceso duraba hasta seis meses. [ 4 ]

Los blanqueadores a base de cloro, que acortaron ese proceso de meses a horas, se inventaron en Europa a finales del siglo XVIII. El químico germano-sueco Carl Wilhelm Scheele descubrió el cloro en 1774, [ 4 ] y en 1785 el científico saboyano Claude Berthollet reconoció que podía usarse para blanquear telas. [ 4 ] Berthollet también descubrió el hipoclorito de sodio , que se convirtió en el primer blanqueador comercial, llamado Eau de Javel ("agua de Javel") por el municipio de Javel , cerca de París, donde se producía.

El químico e industrial escocés Charles Tennant propuso en 1798 una solución de hipoclorito de calcio como alternativa al agua de Javel, y patentó el polvo blanqueador ( hipoclorito de calcio sólido ) en 1799. [ 4 ] [ 6 ] Alrededor de 1820, el químico francés Antoine Germain Labarraque descubrió la capacidad desinfectante y desodorizante de los hipocloritos y fue fundamental para popularizar su uso con tal fin. [ 7 ] Su trabajo mejoró enormemente la práctica médica, la salud pública y las condiciones sanitarias en hospitales, mataderos y todas las industrias que trabajan con productos animales. [ 8 ]

Louis Jacques Thénard produjo por primera vez peróxido de hidrógeno en 1818 mediante la reacción de peróxido de bario con ácido nítrico . [ 9 ] El peróxido de hidrógeno se utilizó por primera vez para blanquear en 1882, pero no adquirió importancia comercial hasta después de 1930. [ 10 ] El perborato de sodio como blanqueador de ropa se ha utilizado en Europa desde principios del siglo XX y se popularizó en Norteamérica en la década de 1980. [ 11 ]

Los blanqueadores a base de cloro se han utilizado desde finales del siglo XVIII para blanquear prendas de algodón y lino , eliminando el color natural de las fibras o las manchas de sudor u otros residuos orgánicos. Todavía se utilizan en los hogares para lavar la ropa y para eliminar manchas orgánicas (como el moho ) en las superficies.

Tipos de blanqueadores

La mayoría de los blanqueadores industriales y domésticos pertenecen a tres grandes clases:

Blanqueadores a base de cloro

Los blanqueadores a base de cloro se encuentran en muchos productos de lejía de uso doméstico, así como en productos especializados para hospitales, salud pública, cloración de agua y procesos industriales. El grado de los blanqueadores a base de cloro se suele expresar como porcentaje de cloro activo . Un gramo de blanqueador con 100 % de cloro activo tiene el mismo poder blanqueador que un gramo de cloro elemental .

Algunos blanqueadores comunes a base de cloro son los siguientes:

  • Gas cloro ( Cl2 ). Se utiliza como desinfectante en eltratamiento de aguas, especialmente parapotabilizary en grandespiscinas. Se usaba mucho parablanquear pulpa de madera, pero su uso ha disminuido considerablemente debido a la preocupación por el medio ambiente.
  • Hipoclorito de sodio , NaOCl . Este compuesto liberador de cloro es el compuesto blanqueador y desinfectante más común. Una solución acuosa diluida (3–6%) en agua, históricamente conocida como Eau de Labarraque o "agua de Labarraque", [ 12 ] se comercializa ampliamente como producto de limpieza doméstico, bajo el nombre de " lejía líquida " o simplemente "lejía". Las soluciones más concentradas se utilizan para desinfectar el agua potable y como agentes blanqueadores en procesos industriales. Una solución más diluida (hasta 0,5%) se ha utilizado desde 1915 para limpiar y desinfectar heridas, bajo el nombre de solución de Dakin . [ 12 ] [ 13 ] [ 14 ] [ 15 ] Hipoclorito de sodio, generalmente como una solución de 3–6% en agua, generalmente llamado "lejía líquida" o simplemente "lejía". Históricamente llamado " agua de Javel " ( francés : eau de Javel ). Se utiliza en muchos hogares para blanquear la ropa, desinfectar superficies duras en cocinas y baños, tratar el agua potable y mantener las piscinas libres de agentes infecciosos .
  • Hipoclorito de calcio , Ca(OCl)2. [ 16 ] Este producto, conocido como "polvo blanqueador" o "cal clorada", se utiliza en muchas de las mismas aplicaciones que el hipoclorito de sodio, pero es más estable y contiene más cloro disponible. Generalmente se comercializa como un polvo blanco que contiene, además del hipoclorito, tambiénhidróxidode calcioCa(OH)2 ("cal") ycloruro de calcioCaCl2. [ 17 ] Una forma más pura y estable de hipoclorito de calcio se llama HTH o hipoclorito de alta concentración. También está disponible en forma de tabletas blanqueadoras que contienen hipoclorito de calcio y otros ingredientes para evitar que se desmoronen. Una mezcla supuestamente más estable de hipoclorito de calcio y cal viva (óxidode calcio) se conoce como "lejía tropical". [ 18 ] El porcentaje de cloro activoen estos materiales varía del 20% para el polvo blanqueador al 70% para el HTH. Se vende como polvo blanco o en tabletas, y se utiliza en muchas de las mismas aplicaciones que el hipoclorito de sodio, pero es más estable y contiene más cloro disponible.
  • Hipoclorito de potasio , KOCl . Este fue el primer agente blanqueador a base de cloro, disponible desde 1785 con el nombre de Eau de Javel o "agua de jabalina". Actualmente no se usa comúnmente, ya que ha sido reemplazado por el análogo de sodio, más económico.
  • Cloramina , NH2 Cl. Este producto químico se suele manejar como una solución acuosa diluida. Se utiliza como alternativa al cloro y al hipoclorito de sodio para la desinfección del agua potable y de las piscinas.
  • Cloramina-T , o sal sódica de tosilcloramida, Na + [ CH 3 C 6 H 4 SO 2 NCl)] − . Este compuesto sólido está disponible en forma de comprimidos o polvo, y se utiliza en establecimientos médicos para desinfectar superficies, equipos e instrumentos. [ 15 ]
  • dicloroisocianurato de sodio [((ClN)(CO))2 (NCO)] −Na +Este compuesto sólido, disponible en forma de tabletas, se utiliza ampliamente como desinfectante para esterilizar agua potable, piscinas, vajilla, instalaciones agrícolas y aire; y como desodorante industrial. También se utiliza para blanquear textiles. [ 15 ]
  • Halazona , o ácido 4-((dicloroamino)sulfonil)benzoico, (HOOC)(C6 H4) (SO2 )(NCl2 )Este compuesto se utilizó durante un tiempo para desinfectar el agua potable en situaciones de campo, pero ha sido reemplazado en gran medida en ese uso por el dicloroisocianurato de sodio. [ 15 ] [ 19 ] Este gas inestable se genera in situ o se almacena como soluciones acuosas diluidas. Encuentra aplicaciones a gran escala para elblanqueo de pulpa de madera,grasasyaceites,celulosa,harina,textiles,cera de abejas,piely en varias otras industrias.

Blanqueadores a base de peróxido

Los blanqueadores a base de peróxido se caracterizan por el grupo químico peróxido , es decir, dos átomos de oxígeno unidos por un enlace simple (–O–O–). Este enlace se rompe fácilmente, dando lugar a especies de oxígeno muy reactivas, que son los agentes activos de este tipo de blanqueador.

Los principales productos de esta clase son los siguientes:

En la industria alimentaria , otros productos oxidantes como los bromatos se utilizan como agentes blanqueadores y maduradores de la harina .

Reducción de blanqueadores

El ditionito de sodio (también conocido como hidrosulfito de sodio) es uno de los agentes blanqueadores reductores más importantes. Es un polvo cristalino blanco con un ligero olor a azufre . Se puede obtener mediante la reacción de bisulfito de sodio con zinc .

2 NaHSO₃ + Zn → Na₂S₂O₄ + Zn ( OH ) ₂

Se utiliza como tal en algunos procesos de teñido industrial para eliminar el exceso de tinte, el óxido residual y los pigmentos no deseados, y para blanquear la pulpa de madera .

La reacción del ditionito de sodio con formaldehído produce rongalita .

Na 2 S 2 O 4 + 2 CH 2 O + H 2 O → NaHOCH 2 SO 3 + NaHOCH 2 SO 2

Así se utiliza en el blanqueo de pulpa de madera , algodón , lana , cuero y arcilla . [ 26 ]

Blanqueador fotográfico

En el revelado de negativos , los granos de haluro de plata se asocian con acopladores que, durante el proceso, producen plata metálica y una imagen en color. La plata se decolora hasta convertirla en una forma soluble en una solución de EDTA férrico, que luego se disuelve en un fijador, una solución de tiosulfato de sodio o de amonio. El procedimiento es el mismo para el revelado de papel, con la diferencia de que el EDTA y el tiosulfato se mezclan en un fijador blanqueador.

En el proceso de inversión , la plata residual en la emulsión tras el primer revelado se reduce a una sal de plata soluble mediante un blanqueador químico, generalmente EDTA . Un fijador convencional disuelve la plata reducida, pero deja intacto el haluro de plata no expuesto. Este haluro no expuesto se expone a la luz o se trata químicamente para que un segundo revelado produzca una imagen positiva. En las películas en color y cromogénicas , esto también genera una imagen de tinte proporcional a la plata.

Los blanqueadores fotográficos también se utilizan en la fotografía en blanco y negro para reducir selectivamente la plata y disminuir su densidad en negativos o copias. En estos casos, la composición del blanqueador suele ser una solución ácida de dicromato de potasio .

Impacto ambiental

Un Informe de Evaluación de Riesgos (RAR) realizado por la Unión Europea sobre el hipoclorito de sodio en virtud del Reglamento CEE 793/93 concluyó que esta sustancia es segura para el medio ambiente en todos sus usos actuales y normales. [ 27 ] Esto se debe a su alta reactividad e inestabilidad. La desaparición del hipoclorito es prácticamente inmediata en el medio acuático natural, alcanzando en poco tiempo una concentración tan baja como 10 −22 μg/L o menos en todos los escenarios de emisión. Además, se encontró que, si bien las especies de cloro volátiles pueden ser relevantes en algunos escenarios interiores, tienen un impacto insignificante en condiciones ambientales al aire libre. Además, se supone que el papel de la contaminación por hipoclorito es insignificante en los suelos.

Los agentes blanqueadores industriales pueden ser motivo de preocupación. Por ejemplo, el uso de cloro elemental en el blanqueo de pulpa de madera produce organoclorados y contaminantes orgánicos persistentes , incluidas las dioxinas . Según un grupo industrial, el uso de dióxido de cloro en estos procesos ha reducido la generación de dioxinas a niveles indetectables. [ 28 ] Sin embargo, el riesgo respiratorio derivado del cloro y de los subproductos clorados altamente tóxicos persiste.

Un estudio europeo realizado en 2008 indicó que el hipoclorito de sodio y los compuestos orgánicos (por ejemplo, tensioactivos , fragancias ) contenidos en varios productos de limpieza domésticos pueden reaccionar para generar compuestos orgánicos volátiles clorados (COV). [ 29 ] Estos compuestos clorados se emiten durante las aplicaciones de limpieza, algunos de los cuales son tóxicos y probables carcinógenos humanos . El estudio mostró que las concentraciones en el aire interior aumentan significativamente (8–52 veces para el cloroformo y 1–1170 veces para el tetracloruro de carbono , respectivamente, por encima de las cantidades de referencia en el hogar) durante el uso de productos que contienen lejía. El aumento en las concentraciones de compuestos orgánicos volátiles clorados fue menor para la lejía común y mayor para los productos en forma de "líquido espeso y gel ".

Los aumentos significativos observados en las concentraciones de varios COV clorados (especialmente tetracloruro de carbono y cloroformo) en el aire interior indican que el uso de lejía puede ser una fuente importante de exposición por inhalación a estos compuestos. Si bien los autores sugirieron que el uso de estos productos de limpieza puede aumentar significativamente el riesgo de cáncer, [ 29 ] [ 30 ] esta conclusión parece ser hipotética:

Usos

Blanqueo

Los colores de los materiales orgánicos naturales suelen provenir de pigmentos orgánicos , como el betacaroteno . Los blanqueadores químicos funcionan de dos maneras:

  • Un blanqueador oxidante actúa rompiendo los enlaces químicos que componen el cromóforo . Esto transforma la molécula en una sustancia diferente que no contiene cromóforo o que contiene un cromóforo que no absorbe la luz visible . Este es el mecanismo de los blanqueadores a base de cloro , pero también de los aniones de oxígeno que reaccionan mediante un ataque nucleofílico inicial . [ 32 ]
  • Un blanqueador reductor funciona convirtiendo los enlaces dobles del cromóforo en enlaces simples . Esto elimina la capacidad del cromóforo para absorber la luz visible. Este es el mecanismo de los blanqueadores basados ​​en dióxido de azufre . [ 33 ]

La luz solar actúa como un blanqueador mediante un proceso que produce resultados similares: los fotones de luz de alta energía , a menudo en el rango violeta o ultravioleta , pueden romper los enlaces del cromóforo, dejando la sustancia resultante incolora. La exposición prolongada suele provocar una decoloración masiva, reduciendo los colores a un blanco y, por lo general, a un azul muy pálido. [ 34 ]

Los colores de los materiales naturales suelen provenir de pigmentos orgánicos , como el betacaroteno . Los compuestos clorados actúan rompiendo los enlaces químicos que componen el cromóforo del pigmento . Esto transforma la molécula en una sustancia diferente que no contiene cromóforo o cuyo cromóforo no absorbe la luz visible .

A nivel industrial, los blanqueadores a base de cloro se utilizan en una amplia variedad de procesos, incluido el blanqueo de la pulpa de madera .

Desinfección

La eficacia de amplio espectro de la mayoría de los blanqueadores se debe a su reactividad química general contra los compuestos orgánicos, más que a las acciones inhibitorias o tóxicas selectivas de los antibióticos . Desnaturalizan o destruyen irreversiblemente muchas proteínas , incluidos todos los priones , lo que los convierte en desinfectantes extremadamente versátiles.

También se descubrió que los blanqueadores de hipoclorito en baja concentración atacan a las bacterias al interferir con las proteínas de choque térmico en sus paredes. [ 35 ] Según el informe de Higiene y Salud del Hogar de 2013, [ 36 ] el uso de blanqueador, ya sea a base de cloro o peróxido, aumenta significativamente la eficacia germicida de la ropa incluso a bajas temperaturas (30-40 grados Celsius), lo que permite eliminar virus, bacterias y hongos de una variedad de prendas en el hogar. [ 37 ]

La solución de hipoclorito de sodio al 3-6% (lejía común de uso doméstico) se diluye normalmente para un uso seguro al desinfectar superficies y al tratar agua potable. [ 38 ] [ 39 ]

Una solución diluida de lejía doméstica al 2% en agua tibia es lo habitual para desinfectar superficies lisas antes de la elaboración de cerveza o vino.

Las regulaciones del gobierno de EE. UU. (21 CFR 178 Subparte C) permiten desinfectar los equipos de procesamiento de alimentos y las superficies en contacto con los alimentos con soluciones que contengan lejía, siempre que se permita que la solución drene adecuadamente antes de entrar en contacto con los alimentos y que las soluciones no superen las 200 partes por millón (ppm) de cloro disponible (por ejemplo, una cucharada de lejía doméstica típica que contiene 5,25 % de hipoclorito de sodio por galón de agua).

Una dilución de lejía doméstica en agua de 1:47 (1 parte de lejía por 47 partes de agua: por ejemplo, una cucharadita de lejía en una taza de agua, o 21 ml por litro, o 1/3 de taza de lejía en un galón de agua) es eficaz contra muchas bacterias y algunos virus en los hogares. [ 40 ] Incluso las soluciones desinfectantes de "grado científico" producidas comercialmente, como Virocidin-X, suelen tener hipoclorito de sodio como único ingrediente activo , aunque también contienen tensioactivos (para evitar la formación de gotas) y fragancias (para enmascarar el olor a lejía). [ 41 ]

Consulte la sección sobre ácido hipocloroso para obtener información sobre el mecanismo de acción desinfectante.

Se ha demostrado que un enjuague bucal con una solución diluida de lejía doméstica al 0,05% trata la gingivitis . [ 42 ]

Decolorante seguro para colores

El blanqueador seguro para ropa de color es una solución con peróxido de hidrógeno como ingrediente activo (para la eliminación de manchas) en lugar de hipoclorito de sodio o cloro. [ 43 ] También contiene sustancias químicas que ayudan a realzar los colores. [ 44 ] Si bien el peróxido de hidrógeno se utiliza para la esterilización y el tratamiento del agua, su capacidad para desinfectar la ropa es limitada debido a que la concentración de peróxido de hidrógeno en los productos de lavandería es menor que la que se utiliza en otras aplicaciones. [ 44 ]

Reacciones

Liberación de gas cloro

Mezclar lejía de hipoclorito con un ácido puede liberar gas cloro.

El cloro es un irritante respiratorio que ataca las membranas mucosas y quema la piel. Se puede detectar un olor a tan solo 3,53 ppm , y 1000 ppm pueden ser mortales tras unas pocas respiraciones profundas. La OSHA de EE. UU . ha limitado la exposición al cloro a 0,5 ppm (promedio ponderado en el tiempo de 8 horas, 38 horas semanales). [ 45 ] Debido a las preocupaciones sobre la seguridad en el transporte y la manipulación, se prefiere el uso de hipoclorito de sodio en lugar de cloro gaseoso en el tratamiento del agua. [ 46 ]

Reacción con ácidos

Mezclar un limpiador ácido con un blanqueador de hipoclorito puede provocar la liberación de gas cloro tóxico. El anión hipoclorito y el cloro están en equilibrio en el agua; la posición del equilibrio depende del pH y un pH bajo (ácido) favorece al cloro, [ 47 ].

Cl₂ + H₂O ⇌ 2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻​​​

Un blanqueador de hipoclorito puede reaccionar violentamente con el peróxido de hidrógeno y producir gas oxígeno:

H 2 O 2 (ac) + NaOCl (ac) → NaCl (ac) + H 2 O (l) + O 2 (g)

Un estudio de 2008 indicó que el hipoclorito de sodio y los compuestos orgánicos (por ejemplo, tensioactivos, fragancias) presentes en varios productos de limpieza domésticos pueden reaccionar para generar compuestos orgánicos volátiles clorados (COV). [ 48 ] Estos compuestos clorados se emiten durante la limpieza, algunos de los cuales son tóxicos y probablemente carcinógenos para los humanos. El estudio demostró que las concentraciones en el aire interior aumentan significativamente (de 8 a 52 veces para el cloroformo y de 1 a 1170 veces para el tetracloruro de carbono, respectivamente, por encima de las cantidades basales en el hogar) durante el uso de productos que contienen lejía. El aumento en las concentraciones de compuestos orgánicos volátiles clorados fue menor para la lejía común y mayor para los productos en forma de "líquido espeso y gel". Los aumentos significativos observados en las concentraciones en el aire interior de varios COV clorados (especialmente tetracloruro de carbono y cloroformo) indican que el uso de lejía puede ser una fuente importante de exposición por inhalación a estos compuestos. Los autores sugirieron que el uso de estos productos de limpieza puede aumentar significativamente el riesgo de cáncer. [ 48 ]

Con amoníaco

Los hipocloritos presentes en el blanqueador líquido y en el polvo blanqueador pueden reaccionar con el amoníaco para formar diversos productos, entre ellos la monocloramina ( NH2 Cl), luegodicloramina(NHCl2 ) y finalmentetricloruro de nitrógeno(NCl3 ). Pueden ocurrir reacciones similares conaminaso compuestos relacionados y materiales biológicos (comola orina). El resultado depende de la temperatura, la concentración y cómo se mezclan. [ 49 ] [ 50 ] Estos compuestos son muy irritantes para losojosylos pulmonesy son tóxicos por encima de ciertas concentraciones. La exposición crónica, por ejemplo, del aire en piscinas donde se usa cloro como desinfectante, puede llevar al desarrollo deasma. [ 51 ] El tricloruro de nitrógeno también es un explosivo muy sensible. Febrero de 2007 | pmid = 17295796 | doi = 10.1111/j.1399-3038.2006.00487.x | s2cid = 24606118 }}</ref> El tricloruro de nitrógeno también es un explosivo muy sensible.

Corrosión

Los productos que liberan cloro también pueden causar corrosión en muchos materiales y decoloración no deseada de productos coloreados. [ 52 ] Los compuestos a base de cloro a menudo se pueden enjuagar después de su aplicación para evitar la corrosión de metales y la degradación de materiales orgánicos. [ 52 ]

Neutralización

El tiosulfato de sodio es un neutralizador de cloro eficaz. Enjuagarse con una solución de 5  mg/L, seguido de lavarse con agua y jabón, eliminará el olor a cloro de las manos. [ 53 ]

Seguridad

Los productos que liberan cloro presentan riesgos significativos. Se estima que, en 2002, se produjeron alrededor de 3300 accidentes que requirieron tratamiento hospitalario a causa de lejía líquida en hogares británicos, y alrededor de 160 debido a lejía en polvo. [ 54 ]

quemaduras químicas

Las soluciones que liberan cloro, como la lejía líquida y las soluciones de polvo blanqueador, pueden quemar la piel y causar daños oculares, [ 15 ] especialmente cuando se utilizan en concentraciones elevadas. Sin embargo, según la NFPA, solo las soluciones que contienen más del 40 % de hipoclorito de sodio en peso se consideran oxidantes peligrosos. Las soluciones con menos del 40 % se clasifican como de riesgo oxidante moderado (NFPA 430, 2000).

Liberación de cloro

El cloro, un irritante respiratorio que ataca las membranas mucosas y quema la piel, puede liberarse del blanqueador. [ 45 ] Debido a las preocupaciones de seguridad en el transporte y la manipulación, se prefiere el uso de hipoclorito de sodio en lugar de cloro gaseoso en el tratamiento de agua. [ 46 ]

Riesgos para la salud

La seguridad de los blanqueadores depende de los compuestos presentes y su concentración. [ 55 ] En general, la ingestión de blanqueadores causa daños en el esófago y el estómago , pudiendo provocar la muerte. Al entrar en contacto con la piel o los ojos, causa irritación, sequedad y posibles quemaduras. La inhalación de vapores de blanqueador puede causar irritación leve de las vías respiratorias superiores. [ 55 ] Siempre se debe usar equipo de protección personal al manipular blanqueador.

interacciones químicas

Nunca se debe mezclar lejía con vinagre u otros ácidos, ya que esto generará gas cloro altamente tóxico , que puede causar quemaduras graves internas y externas. [ 56 ] [ 57 ] [ 58 ] [ 59 ] Mezclar lejía con amoníaco produce tricloruro de nitrógeno , una sustancia potencialmente explosiva con un olor desagradable, irritante y acre. [ 56 ] [ 57 ] [ 59 ] Mezclar lejía con isopropanol o acetona produce cloroformo , [ 60 ] mientras que mezclarla con peróxido de hidrógeno produce una reacción química exotérmica y potencialmente explosiva que libera oxígeno . [ 61 ]

Afirmaciones falsas como cura

El Suplemento Mineral Milagroso (MMS), también promocionado como "Solución Mineral Maestra" o "Solución de Dióxido de Cloro" o CDS, [ 62 ] para evadir las restricciones de las plataformas de venta minorista en línea, es una solución de lejía que se ha promocionado fraudulentamente como una panacea desde 2006. [ 63 ] Su principal ingrediente activo es el clorito de sodio , que se "activa" con ácido cítrico para formar dióxido de cloro. En un intento por evadir las regulaciones sanitarias, su inventor, Jim Humble, un ex cienciólogo , fundó la Iglesia Génesis II de Salud y Sanación , que considera el MMS como su sacramento. [ 64 ] [ 65 ]

Véase también

Referencias

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Lecturas adicionales

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