Dicloramina

La dicloramina es un compuesto inorgánico reactivo con la fórmula química N H Cl ₂ . Es una de las tres cloraminas del amoníaco , las otras son la monocloramina ( NH ₂ Cl ) y el tricloruro de nitrógeno ( NCl ₃ ). Este gas amarillo es inestable y reacciona con muchos materiales. ^[1] Se forma por una reacción entre el amoníaco y el cloro o hipoclorito de sodio . Es un subproducto formado durante la síntesis de monocloramina y tricloruro de nitrógeno.

Síntesis

La dicloramina se puede preparar mediante una reacción entre la monocloramina y el cloro o el hipoclorito de sodio : ^[1]

NH2Cl + _Cl2 → _NHCl2 + HCl

Reacciones

La dicloramina reacciona con el ion hidróxido , que puede estar presente en el agua o provenir de moléculas de agua, para producir nitroxilo y el ion cloruro . ^[2]

Referencias

^ abc Holleman-Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlín 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
^ White, George Clifford (1986). Manual de cloración (2.ª ed.). Nueva York: Van Nostrand Reinhold. pág. 169. ISBN 0-442-29285-6.

[HoWi-1] Holleman-Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlín 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .

[White_Chlorine-2] White, George Clifford (1986). Manual de cloración (2.ª ed.). Nueva York: Van Nostrand Reinhold. pág. 169. ISBN 0-442-29285-6.