Hispanopedia WikiEl fluorosilicato de potasio es un compuesto químico con la fórmula química K 2 [SiF 6 ] .
Cuando se dopa con hexafluoromanganato de potasio (IV) ( K 2 [MnF 6 ] , con Mn 4+ ) forma un fósforo productor de rojo de banda estrecha (a menudo abreviado PSF o KSF), de interés económico debido a su aplicabilidad en iluminación LED y pantallas .
Ocurrencia natural
Se encuentra de forma natural como hieratita en las islas Eolias ( Sicilia , Italia). [3] También se ha encontrado una demartinita de forma hexagonal en el borde de fumarolas volcánicas en las mismas islas. [4]
La esponja marina Halichondria moorei construye un esqueleto de fluorosilicato de potasio. [5]
Estructura y propiedades
Según el análisis de Loehlin (1984), tiene un grupo espacial Fm 3 m, con un 0 = 0,8134 nm, V = 0,538,2 nm 3 a 295 K. La longitud de enlace Si-F es 0,1683 nm. [2] A altas temperaturas y presiones existen fases -beta y -gamma. [6]
Aplicaciones
El fluorosilicato de potasio tiene aplicaciones en la fabricación de porcelana , la conservación de la madera , la fundición de aluminio y magnesio y la fabricación de vidrio óptico . [1]
Fósforo rojo
Cuando se dopa con hexafluoromanganato de potasio (IV) (K 2 [MnF 6 ] ), se produce un fósforo rojo de banda estrecha que emite alrededor de 630 nm. Esta sustancia tiene aplicación en la mejora de la calidad de la luz blanca de los LED blancos que utilizan un LED que emite azul en combinación con el fósforo amarillo de granate de itrio y aluminio dopado con cerio (YAG), Y 3 Al 5 O 12 :Ce 3+ . [7]
Las vías de síntesis del fósforo incluyen la cocristalización y la coprecipitación . Por ejemplo, el K 2 [MnF 6 ] en ácido fluorhídrico (40 %) con fluoruro de potasio se puede mezclar con SiO 2 disuelto en ácido fluorhídrico (40 %) para coprecipitar el fósforo. [6]
Las siglas KSF o PSF se utilizan para los fósforos de fluorosilicato de potasio. [8]
Véase también
Referencias
- ^ abcd "44495 Hexafluorosilicato de potasio, 99,999 % (base metálica)", www.alfa.com
- ^ ab Loehlin, JH (1984), "Redeterminación de la estructura del hexafluorosilicato de potasio, K 2 SiF 6 ", Acta Crystallographica , C40 (3): 570, Bibcode :1984AcCrC..40..570L, doi :10.1107/S0108270184004893
- ^ "Hieratit", www.mineralienatlas.de
- ^ Gramacioliss, Carlo Maria; Campostrini, Italo (2007), "Demartinita, un nuevo polimorfo de K 2 SiF 6 del cráter La Fossa, Vulcano, Islas Eolias, Italia", The Canadian Mineralogist , 45 (5): 1275– 1280, Bibcode :2007CaMin..45.1275G, doi :10.2113/gscanmin.45.5.1275
- ^ Gregson (30 de noviembre de 1979), "El flúor es un componente principal de la esponja marina Halochondria Moorei", Science , 206 (4422): 1108– 1109, doi :10.1126/science.206.4422.1108
{{citation}}: Mantenimiento CS1: fecha y año ( enlace ) - ^ ab Verstraete, Reinert; Sijbom, Heleen F.; Joos, Jonas J.; Korthout, Katleen; Poelman, Dirk; Detavernier, Christophe; Smet, Philippe F. (2018), "Fósforos de fluoruro dopados con Mn4+ rojo: por qué es importante la pureza" (PDF) , Interfaces y materiales aplicados de ACS , 10 (22): 18845– 18856, doi : 10.1021/acsami.8b01269 , PMID 29750494
- ^ Sijbom, Heleen F.; Verstraete, Reinert; Joos, Jonas J.; Poelman, Dirk; Smet, Philippe F. (1 de septiembre de 2017), "K 2 SiF 6 :Mn 4+ como fósforo rojo para pantallas y LED de color blanco cálido: una revisión de propiedades y perspectivas", Optical Materials Express , 7 (9): 3332, Bibcode :2017OMExp...7.3332S, doi : 10.1364/OME.7.003332
- ^ Happich, Julien (20 de noviembre de 2017), "¡Diferenciar o perder! Análisis de Yole sobre fósforos LED y puntos cuánticos", www.eenewseurope.com