Hispanopedia WikiEl fluoruro de potasio es el compuesto químico con la fórmula K₂F₂ . Después del fluoruro de hidrógeno , el KF₂ es la principal fuente del ion fluoruro para aplicaciones en la industria manufacturera y química. Es una sal de haluro alcalino y se encuentra en la naturaleza como el raro mineral carobbiita . Las soluciones de KF₂ corroen el vidrio debido a la formación de fluorosilicatos solubles, aunque el HF es más eficaz.
Preparación
El fluoruro de potasio se prepara mediante la reacción de carbonato de potasio con ácido fluorhídrico . La evaporación de la solución forma cristales de bifluoruro de potasio . Al calentar el bifluoruro, se obtiene fluoruro de potasio.
- K 2 CO 3 + 4 HF → 2 KHF 2 + CO 2 ↑ + H 2 O
- KHF 2 → KF + HF ↑
Para estas operaciones se suelen utilizar recipientes de platino o de plástico resistente al calor.
El cloruro de potasio se convierte en KF al ser tratado con fluoruro de hidrógeno. De esta manera, el fluoruro de potasio es reciclable. [ 4 ]
Propiedades cristalinas
El KF cristaliza en la estructura cristalina cúbica del NaCl . El parámetro de red a temperatura ambiente es de 0,266 nm. [ 5 ]
Aplicaciones en química orgánica
En química orgánica , el KF se puede utilizar para la conversión de clorocarbonos en fluorocarbonos , mediante las reacciones de Finkelstein ( haluros de alquilo ) [ 6 ] y Halex ( cloruros de arilo ). [ 4 ] Estas reacciones suelen emplear disolventes polares como dimetilformamida , etilenglicol y dimetilsulfóxido . [ 7 ] Se puede lograr una fluoración más eficiente de haluros alifáticos con una combinación de éter corona y dioles voluminosos en acetonitrilo como disolvente. [ 8 ]
El fluoruro de potasio sobre alúmina (KF/Al₂O₃ ) es una base utilizada en síntesis orgánica. Fue introducido originalmente en 1979 por Ando et al. para inducir reacciones de alquilación . [ 9 ]
Consideraciones de seguridad
Al igual que otras fuentes del ion fluoruro, F⁻ , el KF es venenoso, aunque las dosis letales para los humanos se aproximan a los gramos. Es nocivo por inhalación e ingestión. Es altamente corrosivo y el contacto con la piel puede causar quemaduras graves.
Referencias
- 1 2 "Fluoruro de potasio" . PubChem .
- ↑ "Fluoruro de potasio" . sigmaaldrich.com . Consultado el 20 de diciembre de 2018 .
- ↑ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7789-23-3 - NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M - Fluoruro de potasio - Búsqueda de estructuras similares, sinónimos, fórmulas, enlaces a recursos y otra información química" . chem.sis.nlm.nih.gov .
- 1 2 Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrés; Inteligente, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002). "Compuestos de flúor orgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a11_349 . ISBN 978-3-527-30673-2..
- ↑ "Fluoruro de potasio" . University College London .
- ^ Vogel, AI; Leicester, J.; Macey, WAT (1956). "Fluoruro de n-hexilo". Síntesis orgánicas . 36 : 40. doi : 10.15227/orgsyn.036.0040.
- ↑ Han, Q.; Li, HY. "Fluoruro de potasio" en Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica, 2001 John Wiley & Sons, Nueva York. doi : 10.1002/047084289X.rp214
- ↑ Silva, Samuel L.; Valle, Marcelo S.; Pliego, Josefredo R. (2020-12-04). "Fluoración nucleofílica con KF catalizada por 18-corona-6 y dioles voluminosos: un estudio teórico y experimental" . The Journal of Organic Chemistry . 85 (23): 15457– 15465. doi : 10.1021/acs.joc.0c02229 . ISSN 0022-3263 . PMID 33227195. S2CID 227156364 .
- ↑ Blass, Benjamin E. (2002). "Síntesis orgánica mediada por KF/Al2O3". Tetrahedron . 58 (46): 9301– 9320. doi : 10.1016/S0040-4020(02)00992-4 .
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