Óxido básico

Los óxidos básicos son óxidos que presentan propiedades básicas , a diferencia de los óxidos ácidos . Un óxido básico puede reaccionar con agua para formar una base, o con un ácido para formar una sal y agua en una reacción de neutralización .

Algunos ejemplos son:

• Óxido de sodio , que reacciona con el agua para producir hidróxido de sodio.
• Óxido de magnesio , que reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio.
• Óxido de cobre(II) , que reacciona con ácido nítrico para formar nitrato de cobre.

_{Un óxido es un compuesto químico en el que uno o más átomos de} oxígeno se combinan con otro elemento, como H₂O o CO₂ . Según sus características ácido-base, los óxidos se pueden clasificar en cuatro categorías: óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos anfóteros y óxidos neutros.

Un óxido básico, también llamado anhídrido básico (que significa "base sin agua"), se forma generalmente en la reacción del oxígeno con metales, especialmente metales alcalinos (grupo 1) y alcalinotérreos (grupo 2). Ambos grupos forman óxidos iónicos que se disuelven en agua para formar soluciones básicas del hidróxido metálico correspondiente .

Metales alcalinos (Grupo 1)

X ₂ O + H ₂ O → 2XOH (X = elemento del grupo 1)

Metales alcalinotérreos (grupo 2)

XO + H₂O _→ X(OH) _₂ (X = elemento del grupo 2)

Por ejemplo, el óxido básico Li₂O se convierte en el hidróxido LiOH , y _el BaO se convierte en Ba(OH) ₂ _tras reaccionar con agua. En cambio, los no metales suelen formar óxidos ácidos . En general, la basicidad de los óxidos aumenta hacia la esquina inferior izquierda de la tabla periódica , lo que corresponde a un aumento de las propiedades metálicas. ^{[ 1 ]}

• Todos los óxidos de los elementos de los grupos 1 y 2 son básicos (excepto el BeO), reaccionan con el agua para formar una base : ^{[ 2 ]}
  • El óxido de litio reacciona con el agua para producir hidróxido de litio : Li₂O ₊ H₂O → ₂ LiOH
  • El óxido de sodio reacciona con el agua para producir hidróxido de sodio : Na₂O ₊ H₂O _→ 2 NaOH
  • El óxido de potasio reacciona con el agua para producir hidróxido de potasio : _K₂O + H₂O → ₂ KOH
  • El óxido de rubidio reacciona con el agua para producir hidróxido de rubidio : Rb₂O ₊ H₂O _→ 2 RbOH
  • El óxido de cesio reacciona con el agua para producir hidróxido de cesio : _Cs₂O + H₂O _→ 2 CsOH
  • El óxido de magnesio reacciona con el agua para producir hidróxido de magnesio : MgO + H₂O _→ Mg(OH) _₂
  • El óxido de calcio reacciona con el agua para producir hidróxido de calcio : CaO + H₂O _→ Ca(OH) _₂
  • El óxido de estroncio reacciona con el agua para producir hidróxido de estroncio : SrO + H₂O _→ Sr(OH) _₂
  • El óxido de bario reacciona con el agua para producir hidróxido de bario : BaO + H₂O _→ Ba(OH) _₂
  • El óxido de radio reacciona con el agua para producir hidróxido de radio : RaO + H₂O _→ Ra(OH) _₂
• Algunos óxidos de otros elementos del grupo principal son básicos, reaccionando con el agua para formar una base :
  • El óxido de talio(I) , un óxido del grupo 13, reacciona con agua para producir hidróxido de talio(I) : Tl₂O ₊ H₂O _→ 2 TlOH
  • El óxido de bismuto(III) , un óxido del grupo 15, reacciona con agua para producir hidróxido de bismuto(III) : Bi₂O₃ ₊ 3H₂O _→ 2Bi(OH _{) ₃}
• En las reacciones de neutralización , los óxidos básicos reaccionan con un ácido para formar sal y agua :
  • El óxido de magnesio reacciona con el cloruro de hidrógeno (ácido) para producir cloruro de magnesio (sal) y agua: MgO + 2 HCl → _MgCl₂ + _H₂O
  • El óxido de sodio reacciona con el cloruro de hidrógeno (ácido) para producir cloruro de sodio (sal) y agua: Na₂O ₊ 2 HCl → 2 NaCl + _H₂O

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  Óxido de magnesio
• 
  Óxido de calcio

• Óxido ácido
• Óxido anfótero