Hispanopedia WikiEl óxido de potasio (K2O ) es un compuesto iónico de potasio y oxígeno . Es una base . Este sólido de color amarillo pálido es el óxido de potasio más simple. Es un compuesto altamente reactivo que rara vez se encuentra. Algunos materiales industriales, como fertilizantes y cementos, se analizan suponiendo la composición porcentual que sería equivalente a K2O .
Producción
El óxido de potasio se produce a partir de la reacción del oxígeno y el potasio; esta reacción produce peróxido de potasio , K 2 O 2 . El tratamiento del peróxido con potasio produce el óxido: [5]
De manera alternativa y más conveniente, el K 2 O se sintetiza calentando nitrato de potasio con potasio metálico:
Otra posibilidad es calentar el peróxido de potasio a 500 °C, que se descompone a esa temperatura dando óxido de potasio puro y oxígeno.
El hidróxido de potasio no se puede deshidratar más para obtener óxido, pero puede reaccionar con potasio fundido para producirlo, liberando hidrógeno como subproducto.
Propiedades y reacciones
El K 2 O cristaliza en la estructura antifluorita . En este motivo, las posiciones de los aniones y cationes están invertidas en relación con sus posiciones en CaF 2 , con iones de potasio coordinados a 4 iones de óxido y iones de óxido coordinados a 8 iones de potasio. [6] [7] El K 2 O es un óxido básico y reacciona violentamente con el agua para producir el hidróxido de potasio cáustico . Es delicuescente y absorberá agua de la atmósfera, iniciando esta vigorosa reacción.
Uso del término en la industria
La fórmula química K 2 O (o simplemente 'K') se utiliza en varios contextos industriales: los números NPK para fertilizantes , en fórmulas de cemento y en fórmulas para la fabricación de vidrio . El óxido de potasio a menudo no se utiliza directamente en estos productos, pero la cantidad de potasio se informa en términos del equivalente de K 2 O para cualquier tipo de potasa que se haya utilizado, como el carbonato de potasio . Por ejemplo, el óxido de potasio es aproximadamente 83% de potasio en peso, mientras que el cloruro de potasio es solo 52%. El cloruro de potasio proporciona menos potasio que una cantidad igual de óxido de potasio. Por lo tanto, si un fertilizante es 30% de cloruro de potasio en peso, su calificación de potasio estándar , basada en el óxido de potasio, sería solo 18,8%.
Referencias
- ^ abcd Anatolievich, Kiper Ruslan. «óxido de potasio». chemister.ru . Consultado el 4 de julio de 2014 .
- ^ abc Lide, David R., ed. (2009). Manual de química y física del CRC (90.ª edición). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ abc Wyckoff, Ralph WG (1935). La estructura de los cristales (2.ª ed.). Reinhold Publishing Corp. pág. 25.
{{cite book}}:|work=ignorado ( ayuda ) - ^ abc Óxido de dipotasio en Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 , Instituto Nacional de Estándares y Tecnología, Gaithersburg (MD) (consultado el 4 de julio de 2014)
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Zintl, E .; Más difícil, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der óxido, sulfuro, seleniuro y telururo de litio, natrio y kalio". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie . 40 (8): 588–93. doi :10.1002/bbpc.19340400811.
- ^ Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
Enlaces externos
