Método Kjeldahl

El método Kjeldahl o digestión Kjeldahl ( pronunciación danesa: [ˈkʰelˌtɛˀl] ) en química analítica es un método para la determinación cuantitativa del nitrógeno orgánico más amoníaco / amonio de una muestra (NH ₃ /NH ₄ ⁺ ). Sin modificación, otras formas de nitrógeno inorgánico, por ejemplo, el nitrato , no se incluyen en esta medición. Utilizando una relación empírica entre el nitrógeno Kjeldahl y la proteína, es un método importante para cuantificar indirectamente el contenido de proteína de una muestra. Este método fue desarrollado por Johan Kjeldahl en 1883. ^{[1] [2]}

El método consiste en calentar una muestra a 360–410 °C con ácido sulfúrico concentrado (H ₂ SO ₄ ), que descompone ("digiere" o "destruye") la muestra orgánica por oxidación para liberar el nitrógeno reducido como sulfato de amonio . ^[3] El ácido sulfúrico concentrado caliente oxida el carbono (como el carbón bituminoso) y el azufre (ver las reacciones del ácido sulfúrico con el carbono ):

C + 2 H ₂ SO ₄ → CO ₂ + 2 SO ₂ + 2 H ₂ O

S + 2 H ₂ SO ₄ → 3 SO ₂ + 2 H ₂ O

_{A menudo} se añaden catalizadores como selenio , Hg2SO4 o _CuSO4 para acelerar la digestión. _También se añade Na2SO4 o K2SO4 para aumentar el punto de ebullición del H2SO4 . La _digestión se completa _cuando el licor se clarifica con la liberación de humos. [ 3 _{] Se construye} un ^sistema de destilación que se muestra a continuación .

El extremo del condensador se sumerge en un volumen conocido de ácido estándar (es decir, ácido de concentración conocida). A menudo se utiliza un ácido débil como el ácido bórico (H ₃ BO ₃ ) en exceso de amoníaco. En su lugar, se puede utilizar HCl estandarizado , H ₂ SO _{4 o algún otro ácido fuerte, pero esto es menos común. Luego, la solución de muestra se destila con una pequeña cantidad de} hidróxido de sodio (NaOH). ^[3] El NaOH también se puede agregar con un embudo de goteo . ^[4] El NaOH hace reaccionar el amonio (NH ₄ ⁺ ) a amoníaco (NH ₃ ), que hierve en la solución de muestra. El amoníaco burbujea a través de la solución de ácido estándar y reacciona nuevamente a sales de amonio con el ácido débil o fuerte. ^[3]

La concentración de iones de amonio en la solución ácida, y por lo tanto la cantidad de nitrógeno en la muestra, se mide mediante titulación. Si se utilizó ácido bórico (o algún otro ácido débil), se realiza una titulación directa ácido-base con un ácido fuerte de concentración conocida. Se puede utilizar HCl o H ₂ SO _{4 . En cambio, se utiliza} la titulación por retroceso indirecta si se utilizaron ácidos fuertes para preparar la solución ácida estándar: se utiliza una base fuerte de concentración conocida (como NaOH) para neutralizar la solución. En este caso, la cantidad de amoníaco se calcula como la diferencia entre la cantidad de HCl y NaOH. En el caso de la titulación directa, no es necesario saber la cantidad exacta de ácido débil (por ejemplo, ácido bórico) porque no interfiere con la titulación (tiene que ser en exceso de amoníaco para atraparlo de manera eficiente). Por lo tanto, se necesita una solución estándar (por ejemplo, HCl) en la titulación directa, mientras que se necesitan dos (por ejemplo, HCl y NaOH) en la titulación por retroceso. Uno de los indicadores adecuados para estas reacciones de titulación es el indicador de Tashiro . ^[3]

En la práctica, este análisis está en gran medida automatizado; los catalizadores específicos aceleran la descomposición. Originalmente, el catalizador de elección era el óxido de mercurio. Sin embargo, aunque era muy eficaz, los problemas de salud hicieron que se lo sustituyera por el sulfato cúprico. El sulfato cúprico no era tan eficaz como el óxido de mercurio y arrojaba resultados de proteínas más bajos. Pronto se complementó con dióxido de titanio, que actualmente es el catalizador aprobado en todos los métodos de análisis de proteínas en los Métodos Oficiales y Prácticas Recomendadas de la AOAC International. ^[5]

La universalidad, precisión y reproducibilidad del método Kjeldahl lo han convertido en el método internacionalmente reconocido para estimar el contenido de proteínas en los alimentos y es el método estándar con el que se juzgan todos los demás métodos. También se utiliza para analizar suelos, aguas residuales, fertilizantes y otros materiales. Sin embargo, no proporciona una medida del contenido real de proteínas, ya que mide el nitrógeno no proteico además del nitrógeno presente en las proteínas. Esto se evidencia en el incidente de los alimentos para mascotas de 2007 y el escándalo de la leche en polvo china de 2008 , cuando se añadió melamina , una sustancia química rica en nitrógeno, a las materias primas para simular un alto contenido de proteínas. Además, se necesitan diferentes factores de corrección para diferentes proteínas para tener en cuenta diferentes secuencias de aminoácidos. Desventajas adicionales, como la necesidad de utilizar ácido sulfúrico concentrado a alta temperatura y el tiempo de prueba relativamente largo (una hora o más), se comparan desfavorablemente con el método Dumas para medir el contenido de proteína cruda. ^[6]

El nitrógeno total Kjeldahl o TKN es la suma del nitrógeno unido en sustancias orgánicas, el nitrógeno en amoniaco (NH ₃ -N) y en amonio (NH ₄ ⁺ -N) en el análisis químico del suelo, agua o aguas residuales (por ejemplo, efluentes de plantas de tratamiento de aguas residuales).

Hoy en día, TKN es un parámetro obligatorio para los informes reglamentarios en muchas plantas de tratamiento y como medio para supervisar las operaciones de la planta.

El TKN se utiliza a menudo como sustituto de las proteínas en muestras de alimentos . La conversión de TKN a proteína depende del tipo de proteína presente en la muestra y de qué fracción de la proteína está compuesta de aminoácidos nitrogenados , como la arginina y la histidina . Sin embargo, el rango de factores de conversión es relativamente estrecho. Los factores de conversión de ejemplo, conocidos como factores N, para los alimentos varían de 6,38 para los productos lácteos y 6,25 para la carne, los huevos, el maíz y el sorgo a 5,83 para la mayoría de los cereales; 5,95 para el arroz, 5,70 para la harina de trigo y 5,46 para los cacahuetes. ^[7] En la práctica, se utiliza 6,25 para casi todos los alimentos y piensos independientemente de su aplicabilidad. El factor 6,25 es específicamente requerido por las regulaciones de la etiqueta nutricional de los EE. UU. en ausencia de otro factor publicado. ^[8]

El método Kjeldahl es poco sensible en su versión original. Se han utilizado otros métodos de detección para cuantificar el NH ₄ ⁺ después de la mineralización y la destilación, consiguiendo una sensibilidad mejorada: generador en línea de hidruro acoplado a un espectrómetro de emisión atómica de plasma (ICP-AES-HG, 10–25 mg/L), ^[10] titulación potenciométrica (>0,1 mg de nitrógeno), electroforesis capilar en zona (1,5 μg/mL de nitrógeno), ^[11] y cromatografía iónica (0,5 μg/mL). ^[12]

El método Kjeldahl no es aplicable a compuestos que contienen nitrógeno en grupos nitro y azo y nitrógeno presente en anillos (por ejemplo, piridina , quinolina , isoquinolina ) ya que el nitrógeno de estos compuestos no se convierte en sulfato de amonio en las condiciones de este método.

• Método Dumas , otro método de análisis de nitrógeno
• Aleación de Devarda , un potente agente reductor para el análisis de nitratos
• Ensayo de ácido bicinconínico , un ensayo colorimétrico para nitrógeno proteico.
• Análisis de combustión otro método de análisis de carbono, hidrógeno y nitrógeno

• Ingeniería de aguas residuales: tratamiento y reutilización , Metcalf & Eddy, McGraw-Hill Higher Education; 4.ª edición, 1 de mayo de 2002, ISBN 978-0071241403 

• Soluciones para la automatización del método Kjeldahl
• Guía de competencia Kjeldahl