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En química , la geometría trigonal plana es un modelo de geometría molecular con un átomo en el centro y tres átomos en las esquinas de un triángulo equilátero , llamados átomos periféricos, todos en un plano. [1] En una especie trigonal plana ideal, los tres ligandos son idénticos y todos los ángulos de enlace son de 120°. Dichas especies pertenecen al grupo puntual D 3h . Las moléculas donde los tres ligandos no son idénticos, como H 2 CO , se desvían de esta geometría idealizada. Ejemplos de moléculas con geometría trigonal plana incluyen trifluoruro de boro (BF 3 ), formaldehído (H 2 CO ), fosgeno (COCl 2 ) y trióxido de azufre (SO 3 ). Algunos iones con geometría trigonal plana incluyen nitrato ( NO−
3), carbonato ( CO2−
3) y guanidinio ( C(NH
2)+
3). En química orgánica, los centros de carbono planos, triconectados que son trigonales planos a menudo se describen como que tienen hibridación sp 2 . [2] [3]
La inversión de nitrógeno es la distorsión de las aminas piramidales a través de un estado de transición que es trigonal plano.
La piramidalización es una distorsión de esta forma molecular hacia una geometría molecular tetraédrica . Una forma de observar esta distorsión es en los alquenos piramidales . [1]
Véase también
Referencias
- ^ ab March, Jerry (1985). Química orgánica avanzada: reacciones, mecanismos y estructura (3.ª ed.). Nueva York: Wiley. ISBN 0-471-88841-9.OCLC 10998226 .
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. (2001). Química inorgánica . San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Miessler, GL; Tarr, DA (2004). Química inorgánica (3.ª ed.). Pearson/Prentice Hall. ISBN 0-13-035471-6.
Enlaces externos
- Química 3D Química, estructuras y moléculas 3D
- Centro de Estructura Molecular de la Universidad de Indiana
- Ejemplos moleculares interactivos para grupos puntuales
- Modelado molecular
- Visualización plana trigonal animada