Geometría molecular piramidal trigonal

En química , una pirámide trigonal es una geometría molecular con un átomo en el vértice y tres átomos en los vértices de una base trigonal , que se asemeja a un tetraedro (que no debe confundirse con la geometría tetraédrica ). Cuando los tres átomos en los vértices son idénticos, la molécula pertenece al grupo puntual C _3v . Algunas moléculas e iones con geometría piramidal trigonal son los hidruros de pnictógenos (XH ₃ ), el trióxido de xenón (XeO ₃ ) , el ion clorato , ClO ⁻ ₃ , y el ion sulfito , SO ²⁻ ₃ . En química orgánica , las moléculas que tienen una geometría piramidal trigonal a veces se describen como hibridadas sp ³ . El método AXE para la teoría VSEPR establece que la clasificación es AX ₃ E ₁ .

El nitrógeno del amoníaco tiene 5 electrones de valencia y se enlaza con tres átomos de hidrógeno para completar el octeto . Esto daría como resultado la geometría de un tetraedro regular con cada ángulo de enlace igual a arccos (− 1 / 3 ) ≈  109,5  °. Sin embargo, los tres átomos de hidrógeno son repelidos por el par de electrones no enlazantes , de manera que la geometría se distorsiona a una pirámide trigonal (pirámide regular de 3 caras) con ángulos de enlace de 107°. En contraste, el trifluoruro de boro es plano, adoptando una geometría trigonal plana porque el boro no tiene un par de electrones no enlazantes. En el amoníaco, la pirámide trigonal experimenta una rápida inversión del nitrógeno . ^{[ 1 ]}

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  La disposición de los pares de electrones del amoníaco es tetraédrica: los dos electrones no enlazantes se muestran en amarillo y los átomos de hidrógeno en blanco.
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  La geometría molecular se puede inferir a partir de la disposición de los pares de electrones, lo que demuestra que el amoníaco tiene una geometría piramidal trigonal.

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