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Articulo de referencia

hidróxido de plomo(II)

Handbook of Chemistry and Physics, 1st edition, 2000, CRC Press {{ISBN|0-8493-0740-6}} \n| SolubilityProduct = 10 −19.85 to 10 −14.9 {{cite book |title=Internal Corrosion of Wat...

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El hidróxido de plomo(II) es un compuesto inorgánico con la fórmula Pb(OH) ₂ . Este material no se ha aislado, pero se ha inferido su existencia como un componente mal definido de soluciones de Pb(II). [ 3 ] Sin embargo, "el plomo no parece formar un hidróxido simple, Pb(OH) ₂ ". [ 4 ] En cambio, forma óxidos y oxihidróxidos.

Preparación

Al añadir hidróxido a una solución de una sal de plomo(II), se obtiene un óxido de plomo hidratado PbO · x H₂O (con x < 1). La hidrólisis cuidadosa de una solución de acetato de plomo ( II ) produce un producto cristalino con la fórmula 6PbO · 2H₂O o Pb₆O₄ ( OH ) ₄ . [ 5 ] Este material es un compuesto de clúster, que consiste en un octaedro de centros de Pb, cada una de cuyas caras está cubierta por un óxido o un hidróxido. La estructura recuerda a la subunidad Mo₆S₈ de las fases de Chevrel . [ 6 ]

Reacciones

En solución acuosa , el hidróxido de plomo(II) es una base algo débil , formando el ion plomo(II) , Pb 2+ , en condiciones ligeramente ácidas . Este catión se hidroliza y, en condiciones progresivamente alcalinas , se convierte en un ácido algo débil , y forma Pb(OH) + , Pb(OH) 2 (acuoso), Pb(OH) − 3 , y otras especies , incluyendo varias especies polinucleares, por ejemplo, Pb 4 (OH) 4+ 4 , Pb 3 (OH) 2+ 4 , Pb 6 O(OH) 4+ 6 . [ 5 ] Al calentarse a temperaturas de descomposición, forma óxido de plomo (PbO) en la forma amarilla, litargirio .

Historia

El nombre hidrato de plomo se ha utilizado a veces en el pasado , pero no está claro si se refiere a Pb(OH) ₂ o a PbO · x H₂O . [ 7 ] [ 8 ] En 1964 se creía que un compuesto tan simple no existía, ya que se encontró carbonato básico de plomo ( 2PbCO₃ · Pb (OH) ₂ ) u óxido de plomo(II) (PbO) donde se esperaba hidróxido de plomo. [ 9 ] Esto ha sido objeto de considerable confusión en el pasado. Sin embargo, investigaciones posteriores han demostrado que el hidróxido de plomo(II) sí existe como uno de una serie de hidróxidos de plomo. [ 3 ]

Referencias

  1. ↑ Manual de Química y Física, 1.ª edición, 2000, CRC Press ISBN 0-8493-0740-6
  2. ↑ Corrosión interna de los sistemas de distribución de agua (2.ª ed.). American Water Works Association . 1996. pág. 178. ISBN   978-1-61300-170-7.
  3. 1 2 W. Nimal Perera, Glenn Hefter y Pal M. Sipos (2001). "Una investigación del sistema hidróxido de plomo(II)". Química inorgánica . 40 (16): 3974– 3978. doi : 10.1021/ic001415o . PMID 11466056 . {{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  4. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. p. 387. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  5. 1 2 Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Química inorgánica", Academic Press, 2001 (Google books) .
  6. ↑ RA Howie; W. Moser (1968). "Estructura del hidróxido de estaño(II) y del hidróxido de plomo(II)". Nature . 219 (5152): 372– 373. Bibcode : 1968Natur.219..372H . doi : 10.1038/219372a0 . S2CID 45007541 . 
  7. ↑ "Proceso de tratamiento del hidrato de plomo producido por electrólisis" .
  8. ↑ "Proceso de fabricación de blanco de plomo" .
  9. ↑ G. Todd y E. Parry (1964). "Características del hidróxido de plomo y del carbonato básico de plomo". Nature . 202 (4930): 386– 387. Bibcode : 1964Natur.202..386T . doi : 10.1038/202386a0 . S2CID 44941178 . 
  • Estudios de caso en medicina ambiental: toxicidad por plomo. Archivado el 4 de febrero de 2016 en Wayback Machine.
  • Preguntas frecuentes sobre toxicidad: Plomo
  • Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja informativa sobre el plomo y sus compuestos