Intercalcógeno

Los calcógenos reaccionan entre sí para formar compuestos intercalcógenos . ^{[ 1 ]}

Aunque ningún calcógeno es extremadamente electropositivo , ^{[ nota 1 ]} ni tan electronegativo como el halógeno flúor (el elemento más electronegativo), existe una gran diferencia de electronegatividad entre la parte superior ( oxígeno = 3,44 — el segundo elemento más electronegativo después del flúor) y la inferior ( polonio = 2,0) del grupo. Combinado con el hecho de que existe una tendencia significativa hacia un comportamiento metálico creciente al descender en el grupo (el oxígeno es un no metal gaseoso , mientras que el polonio es un metal de postransición plateado ^{[ nota 2 ]} ), esto hace que los intercalcógenos muestren muchos tipos diferentes de enlaces: covalentes , iónicos , metálicos y semimetálicos . ^{[ nota 3 ] [ 1 ]}

Al descender por la tabla anterior, hay una transición del enlace covalente (con moléculas discretas ) al enlace iónico ; al avanzar por la tabla, hay una transición del enlace iónico al enlace metálico . (El enlace covalente se produce cuando ambos elementos tienen electronegatividades altas similares; el enlace iónico se produce cuando los dos elementos tienen electronegatividades muy diferentes, una baja y la otra alta; el enlace metálico se produce cuando ambos elementos tienen electronegatividades bajas similares). Por ejemplo, en la columna más a la izquierda de la tabla (con enlaces al oxígeno), _{O₂ y} O₃ son puramente covalentes, SO₂ y _SO₃ son moléculas polares , SeO₂ forma _polímeros en cadena (que _se estiran en una dimensión), TeO₂ forma polímeros en capas (que _se estiran en dos dimensiones) y PoO₂ es _iónico con la estructura de fluorita (polímeros espaciales, que se estiran en tres dimensiones); En la fila inferior de la tabla (con enlaces al polonio), PoO ₂ y PoS son iónicos, Po _x Se _y y Po _x Te _y son semimetálicos, y Po _∞ es metálico. ^{[ 1 ]}

• Interhalógeno
• Calcogenuro de hidrógeno