Hispanopedia WikiEl trióxido de selenio es un compuesto inorgánico con la fórmula SeO3 . Es un sólido blanco e higroscópico. También es un agente oxidante y un ácido de Lewis . Es de interés académico como precursor de los compuestos de Se(VI). [ 4]
Preparación
El trióxido de selenio es difícil de preparar porque es inestable con respecto al dióxido :
- 2SeO3 → 2SeO2 + O2
Se ha generado de varias maneras a pesar de que el dióxido no se quema en condiciones normales. [4] Un método implica la deshidratación de ácido selénico anhidro con pentóxido de fósforo a 150–160 °C. Otro método es la reacción del trióxido de azufre líquido con selenato de potasio .
- SO3 + K2SeO4 → K2SO4 + SeO3
Reacciones
En su química, el SeO 3 generalmente se parece al trióxido de azufre , SO 3 , en lugar del trióxido de telurio , TeO 3 . [4] La sustancia reacciona explosivamente con compuestos orgánicos oxidables . [5]
A 120 °C, el SeO 3 reacciona con dióxido de selenio para formar el compuesto Se(VI)-Se(IV), pentóxido de diselenio: [6]
- SeO3 + SeO2 → Se2O5
Reacciona con tetrafluoruro de selenio para formar fluoruro de selenoilo , el análogo de selenio del fluoruro de sulfurilo.
- 2SeO3 + SeF4 → 2SeO2F2 + SeO2
Al igual que con el SO 3 , se forman aductos con bases de Lewis como la piridina , el dioxano y el éter . [4]
Con óxido de litio y óxido de sodio reacciona para formar sales de Se VI O 5 4− y Se VI O 6 6− : [7] Con Li 2 O, da Li 4 SeO 5 , que contiene el anión piramidal trigonal Se VI O 5 4− con enlaces ecuatoriales, 170,6–171,9 pm; y enlaces axiales Se−O más largos de 179,5 pm. Con Na 2 O da Na 4 SeO 5 , que contiene el anión piramidal cuadrado Se VI O 5 4− , con longitudes de enlace Se−O que varían en el rango 172,9 → 181,5 pm, y Na 12 (SeO 4 ) 3 (SeO 6 ), que contiene Se VI O 6 6− octaédrico . Se VI O 6 6− es la base conjugada del ácido ortoselénico desconocido (Se(OH) 6 ).
Estructura
En la fase sólida, el SeO 3 consta de tetrámeros cíclicos, con un anillo (Se−O) 4 de 8 miembros . Los átomos de selenio tienen una coordinación 4, las longitudes de enlace de los enlaces puente Se−O son 175 pm y 181 pm, y los enlaces sin puente son 156 y 154 pm. [7]
El SeO 3 en fase gaseosa consta de tetrámeros y SeO 3 monomérico que es trigonal plano con una longitud de enlace Se−O de 168,78 pm. [8]
Referencias
- ^ Lide, David R. (1998). Manual de química y física (87.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ ab "Compuestos de selenio (como Se)". Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Inventario de C&L". echa.europa.eu . Consultado el 16 de diciembre de 2021 .
- ^ abcd Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Química inorgánica , Elsevier ISBN 0123526515
- ^ Schmidt, Bornmann y Wilhelm 1963.
- ^ Z. Žák "Estructura cristalina del pentóxido de diselenio Se 2 O 5 " Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1980, volumen 460, págs. 81–85. doi :10.1002/zaac.19804600108
- ^ ab Manual de química de calcógenos: nuevas perspectivas en azufre, selenio y telurio, Francesco A. Devillanova, Royal Society of Chemistry, 2007, ISBN 9780854043668
- ^ Brassington, NJ; Edwards, HGM; Long, DA; Skinner, M. (1978). "El espectro Raman rotacional puro de SeO 3 ". Journal of Raman Spectroscopy . 7 (3): 158–160. Bibcode :1978JRSp....7..158B. doi :10.1002/jrs.1250070310. ISSN 0377-0486.
Lectura adicional
- Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- Schmidt, Prof. Dr. Max; Bornmann, Dr. P.; Wilhelm, Dr. Irmgard (2 de octubre de 1963). "La química del trióxido de selenio". Angewandte Chemie Edición Internacional en Inglés . 2 (11): 691–692. doi :10.1002/anie.196306913.
