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Articulo de referencia

Elemento del grupo 3

El grupo 3 es el primer grupo de metales de transición en la tabla periódica . Este grupo está estrechamente relacionado con los elementos de tierras raras . Contiene los cuatro...

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El grupo 3 es el primer grupo de metales de transición en la tabla periódica . Este grupo está estrechamente relacionado con los elementos de tierras raras . Contiene los cuatro elementos escandio (Sc), itrio (Y), lutecio (Lu) y lawrencio (Lr). También se le conoce como grupo del escandio o familia del escandio , por su miembro más ligero.

La química de los elementos del grupo 3 es típica de los metales de transición temprana: todos ellos presentan esencialmente solo el estado de oxidación +3 como predominante, y al igual que los metales del grupo principal precedentes, son bastante electropositivos y tienen una química de coordinación menos compleja. Debido a los efectos de la contracción lantánida , el itrio y el lutecio son muy similares en propiedades. El itrio y el lutecio tienen esencialmente la química de los lantánidos pesados , pero el escandio muestra varias diferencias debido a su pequeño tamaño. Este es un patrón similar al de los grupos de metales de transición temprana, donde el elemento más ligero se distingue de los dos siguientes, que son muy similares.

Todos los elementos del grupo 3 son metales relativamente blandos, de color blanco plateado, aunque su dureza aumenta con el número atómico. Se empañan rápidamente en el aire y reaccionan con el agua, si bien su reactividad queda enmascarada por la formación de una capa de óxido. Los tres primeros se encuentran en la naturaleza, y especialmente el itrio y el lutecio están casi invariablemente asociados a los lantánidos debido a su química similar. El lawrencio es altamente radiactivo : no se encuentra en la naturaleza y debe producirse mediante síntesis artificial, pero sus propiedades observadas y predichas teóricamente son consistentes con que sea un homólogo más pesado del lutecio. Ninguno de los elementos del grupo 3 tiene función biológica.

Históricamente, a veces se incluían el lantano (La) y el actinio (Ac) en el grupo en lugar del lutecio y el lawrencio, debido a que las configuraciones electrónicas de muchas tierras raras se midieron inicialmente de forma errónea. Esta versión del grupo 3 todavía se encuentra comúnmente en los libros de texto, pero la mayoría de los autores que se centran en el tema están en contra de ella. Muchos autores intentan llegar a un compromiso entre ambos formatos dejando en blanco los espacios debajo del itrio, pero esto contradice la mecánica cuántica, ya que da como resultado un bloque f de 15 elementos de ancho en lugar de 14 (la ocupación máxima de una subcapa f).

Composición

La evidencia física, química y electrónica muestra abrumadoramente que los elementos correctos en el grupo 3 son escandio, itrio, lutecio y lawrencio: [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] [ 7 ] esta es la clasificación adoptada por la mayoría de los químicos y físicos que han considerado el asunto. [ 2 ] Fue respaldada por la IUPAC en un informe de 1988 [ 3 ] y reafirmada en 2021. [ 8 ] Sin embargo, muchos libros de texto muestran que el grupo 3 contiene escandio, itrio, lantano y actinio, un formato basado en configuraciones electrónicas medidas erróneamente históricamente: [ 4 ] Lev Landau y Evgeny Lifshitz ya lo consideraban "incorrecto" en 1948, [ 5 ] pero el tema fue llevado a un amplio debate solo en 1982 por William B. Jensen . [ 4 ]

Los espacios debajo del itrio a menudo se dejan en blanco como una tercera opción, pero hay confusión en la literatura sobre si este formato implica que el grupo 3 contiene solo escandio e itrio, o si también contiene todos los lantánidos y actínidos; [ 8 ] [ 9 ] [ 10 ] [ 11 ] [ 12 ] de cualquier manera, este formato contradice la física cuántica al crear un bloque f de 15 elementos de ancho cuando solo 14 electrones pueden caber en una subcapa f. [ 8 ] Si bien el informe de la IUPAC de 2021 señaló que los bloques f de 15 elementos de ancho son apoyados por algunos practicantes de una rama especializada de la mecánica cuántica relativista que se centra en las propiedades de los elementos superpesados , la opinión del proyecto fue que tales preocupaciones dependientes del interés no deberían tener ninguna influencia en cómo se presenta la tabla periódica a "la comunidad química y científica general". [ 8 ] De hecho, los cálculos cuántico-mecánicos relativistas de los compuestos de Lu y Lr no encontraron orbitales f de valencia en ninguno de los dos elementos. [ 13 ] Otros autores centrados en elementos superpesados ​​aclararon posteriormente que la "entrada número 15 del bloque f representa el primer espacio del bloque d que se deja vacío para indicar el lugar de las inserciones del bloque f", lo que implicaría que esta forma todavía tiene a Lu y Lr (las entradas número 15 en cuestión) como elementos del bloque d bajo Sc e Y. [ 14 ] De hecho, cuando las publicaciones de la IUPAC amplían la tabla a 32 columnas, lo dejan claro y colocan a Lu y Lr bajo Y. [ 15 ] [ 16 ]

Como se señala en el informe de la IUPAC de 2021, Sc-Y-Lu-Lr es la única forma que permite simultáneamente la preservación de la secuencia del número atómico, evita dividir el bloque d en "dos porciones muy desiguales" y da a los bloques los anchos correctos que exige la mecánica cuántica (2, 6, 10 y 14). [ 8 ] Si bien aún se pueden encontrar argumentos a favor de Sc-Y-La-Ac en la literatura, muchos autores los consideran lógicamente inconsistentes. [ 4 ] [ 2 ] Por ejemplo, se ha argumentado que el lantano y el actinio no pueden ser elementos del bloque f porque sus átomos no han comenzado a llenar las subcapas f. [ 17 ] Pero lo mismo ocurre con el torio, que nunca se ha puesto en duda como elemento del bloque f, [ 8 ] [ 4 ] y este argumento pasa por alto el problema del otro extremo: que las capas f se llenan completamente en el iterbio y el nobelio (coincidiendo con la forma Sc-Y-Lu-Lr), no en el lutecio y el lawrencio (como en Sc-Y-La-Ac). [ 18 ] El lantano, el actinio y el torio son simplemente ejemplos de excepciones a la regla de Madelung ; no solo esas excepciones representan una minoría de elementos (solo 20 de 118), [ 18 ] sino que tampoco se han considerado nunca como relevantes para posicionar ningún otro elemento en la tabla periódica. En los átomos gaseosos, las capas d completan su llenado en el cobre (3d 10 4s 1 ), paladio (4d 10 5s 0 ) y oro (5d 10 6s 1 ), pero los químicos aceptan universalmente que estas configuraciones son excepcionales y que el bloque d realmente termina de acuerdo con la regla de Madelung en el zinc (3d 10 4s 2 ), cadmio (4d 10 5s 2 ) y mercurio (5d 10 6s 2 ). [ 9 ] El hecho relevante para la ubicación es que el lantano y el actinio (como el torio) tienen orbitales f de valencia que pueden ocuparse en entornos químicos, mientras que el lutecio y el lawrencio no: [ 6 ] [ 19 ] sus capas f están en el núcleo y no pueden usarse para reacciones químicas. [ 20 ] [ 21 ]Así, la relación entre el itrio y el lantano es solo una relación secundaria entre elementos con el mismo número de electrones de valencia pero diferentes tipos de orbitales de valencia, como la que existe entre el cromo y el uranio; mientras que la relación entre el itrio y el lutecio es primaria, ya que comparten tanto el número de electrones de valencia como el tipo de orbital de valencia. [ 19 ]

Historia

El descubrimiento de los elementos del grupo 3 está inextricablemente ligado al de las tierras raras , con las que se asocian universalmente en la naturaleza. En 1787, el químico sueco a tiempo parcial Carl Axel Arrhenius encontró una roca negra y pesada cerca del pueblo sueco de Ytterby , Suecia (parte del archipiélago de Estocolmo ). [ 22 ] Pensando que se trataba de un mineral desconocido que contenía el elemento recién descubierto tungsteno , [ 23 ] lo llamó iterbita . [ a ] ​​El científico finlandés Johan Gadolin identificó un nuevo óxido o " tierra " en la muestra de Arrhenius en 1789, y publicó su análisis completo en 1794; [ 24 ] en 1797, el nuevo óxido fue llamado itria . [ 25 ] En las décadas posteriores a que el científico francés Antoine Lavoisier desarrollara la primera definición moderna de elementos químicos , se creía que las tierras podían reducirse a sus elementos, lo que significaba que el descubrimiento de una nueva tierra era equivalente al descubrimiento del elemento que contenía, que en este caso habría sido el itrio . [ b ] Hasta principios de la década de 1920, se utilizó el símbolo químico "Yt" para el elemento, después de lo cual "Y" se popularizó. [ 26 ] El itrio metálico, aunque impuro, se preparó por primera vez en 1828 cuando Friedrich Wöhler calentó cloruro de itrio(III) anhidro con potasio para formar itrio metálico y cloruro de potasio . [ 27 ] [ 28 ] De hecho, la itria de Gadolin resultó ser una mezcla de muchos óxidos metálicos, lo que dio inicio a la historia del descubrimiento de las tierras raras. [ 25 ]

En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su tabla periódica, que tenía un espacio vacío para un elemento encima del itrio. [ 29 ] Mendeleev hizo varias predicciones sobre este elemento hipotético, al que llamó eka-boro . Para entonces, la itria de Gadolin ya se había dividido varias veces; primero por el químico sueco Carl Gustaf Mosander , quien en 1843 había dividido dos tierras más a las que llamó terbia y erbia (dividiendo el nombre de Ytterby tal como se había dividido la itria); y luego en 1878 cuando el químico suizo Jean Charles Galissard de Marignac dividió la terbia y la erbia en más tierras. Entre estas estaba la iterbia (un componente de la antigua erbia), [ 22 ] que el químico sueco Lars Fredrik Nilson dividió con éxito en 1879 para revelar otro nuevo elemento. [ 30 ] [ 31 ] Lo llamó escandio, del latín Scandia que significa "Escandinavia". Nilson aparentemente desconocía la predicción de Mendeleev, pero Per Teodor Cleve reconoció la correspondencia y notificó a Mendeleev. Los experimentos químicos con escandio demostraron que las sugerencias de Mendeleev eran correctas; junto con el descubrimiento y la caracterización del galio y el germanio, esto demostró la corrección de toda la tabla periódica y la ley periódica . [ 32 ] El escandio metálico se produjo por primera vez en 1937 mediante la electrólisis de una mezcla eutéctica , a 700–800  °C, de cloruros de potasio , litio y escandio . [ 33 ] El escandio existe en los mismos minerales de los que se había descubierto el itrio, pero es mucho más raro y probablemente por esa razón había pasado desapercibido. [ 25 ]

El componente restante de la iterbia de Marignac también resultó ser un compuesto. En 1907, el científico francés Georges Urbain , [ 34 ] el mineralogista austriaco Barón Carl Auer von Welsbach y el químico estadounidense Charles James [ 35 ] descubrieron independientemente un nuevo elemento dentro de la iterbia. Welsbach propuso el nombre de casiopio para su nuevo elemento (en honor a Casiopea ), mientras que Urbain eligió el nombre de lutecio (del latín Lutetia, por París). La disputa sobre la prioridad del descubrimiento está documentada en dos artículos en los que Urbain y von Welsbach se acusan mutuamente de publicar resultados influenciados por la investigación publicada del otro. [ 36 ] [ 37 ] En 1909, la Comisión de Masa Atómica, que era responsable de la atribución de los nombres de los nuevos elementos, otorgó prioridad a Urbain y adoptó sus nombres como oficiales. Un problema obvio con esta decisión fue que Urbain era uno de los cuatro miembros de la comisión. [ 38 ] En 1949, la ortografía del elemento 71 se cambió a lutecio. [ 39 ] [ 40 ] Sin embargo, trabajos posteriores relacionados con los intentos de Urbain de dividir aún más su lutecio revelaron que solo contenía trazas del nuevo elemento 71, y que solo el casiopio de von Welsbach era puro elemento 71. Por esta razón, muchos científicos alemanes continuaron usando el nombre casiopio para el elemento hasta la década de 1950. Irónicamente, Charles James, quien modestamente se había mantenido al margen de la discusión sobre la prioridad, trabajó a una escala mucho mayor que los demás, y sin duda poseía la mayor cantidad de lutecio en ese momento. [ 41 ] El lutecio fue el último de los elementos de tierras raras estables en ser descubierto. Más de un siglo de investigación había dividido el itrio original de Gadolin en itrio, escandio, lutecio y otros siete elementos nuevos. [ 22 ]

El lawrencio es el único elemento del grupo que no se encuentra en la naturaleza. Probablemente fue sintetizado por primera vez por Albert Ghiorso y su equipo el 14 de febrero de 1961 en el Laboratorio de Radiación Lawrence (ahora llamado Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley ) en la Universidad de California en Berkeley, California , Estados Unidos. Los primeros átomos de lawrencio se produjeron bombardeando un blanco de tres miligramos compuesto por tres isótopos del elemento californio con núcleos de boro -10 y boro-11 del Acelerador Lineal de Iones Pesados ​​(HILAC). [ 42 ] Originalmente se informó del nucleido 257 103 Lr . El equipo de la Universidad de California sugirió el nombre lawrencio (en honor a Ernest O. Lawrence , inventor del acelerador de partículas ciclotrónico ) y el símbolo "Lw", [ 42 ] para el nuevo elemento; la IUPAC aceptó su descubrimiento, pero cambió el símbolo a "Lr". [ 43 ] En 1965, investigadores de física nuclear en Dubna , Unión Soviética (ahora Rusia ) informaron sobre 256 103 Lr , [ 44 ] en 1967, informaron que no pudieron confirmar los datos de los científicos estadounidenses sobre 257 103 Lr , [ 45 ] y propusieron el nombre "rutherfordio" para el nuevo elemento. [ 46 ] El grupo de Dubna criticó la aprobación de la IUPAC del descubrimiento del grupo de Berkeley por haber sido apresurada. [ 47 ] En 1971, el grupo de Berkeley realizó una serie completa de experimentos destinados a medir las propiedades de desintegración nuclear de los isótopos de lawrencio, [ 48 ] en los que se confirmaron todos los resultados anteriores de Berkeley y Dubna, excepto que el isótopo inicial 257 103 Lr informado en Berkeley en 1961 resultó ser 258 103 Lr . [ 47 ] En 1992, la IUPACEl Grupo de Trabajo sobre Transfermio nombró a los equipos de física nuclear de Dubna y Berkeley como codescubridores del elemento 103. Cuando la IUPAC tomó la decisión final sobre la denominación de los elementos posteriores al 100 en 1997, decidió mantener el nombre "lawrencio" y el símbolo "Lr" para el elemento 103, ya que se habían utilizado durante mucho tiempo hasta entonces. El nombre "rutherfordio" se asignó al siguiente elemento, el 104 , para el cual el equipo de Berkeley lo había propuesto. [ 43 ]

Características

Químico

Al igual que otros grupos, los miembros de esta familia muestran patrones en sus configuraciones electrónicas, especialmente en las capas más externas, lo que da lugar a tendencias en el comportamiento químico. Debido a los efectos relativistas que se vuelven importantes para números atómicos altos, la configuración del lawrencio tiene una ocupación 7p irregular en lugar de la 6d esperada, [ 49 ] [ 50 ] pero la configuración regular [Rn]5f 14 6d 1 7s 2 tiene una energía lo suficientemente baja como para que no se observe ni se espere ninguna diferencia significativa con el resto del grupo. [ 51 ] [ 52 ]

La mayor parte de la química se ha observado solo para los tres primeros miembros del grupo; las propiedades químicas del lawrencio no están bien caracterizadas, pero lo que se sabe y se predice coincide con su posición como homólogo más pesado del lutecio. Los elementos restantes del grupo (escandio, itrio, lutecio) son bastante electropositivos. Son metales reactivos, aunque esto no es obvio debido a la formación de una capa de óxido estable que impide reacciones posteriores. Los metales arden fácilmente para dar los óxidos, [ 53 ] que son sólidos blancos de alto punto de fusión. Generalmente se oxidan al estado de oxidación +3, en el que forman principalmente compuestos iónicos y tienen una química acuosa mayoritariamente catiónica. De esta manera son similares a los lantánidos, [ 53 ] aunque carecen de la participación de los orbitales f que caracteriza la química de los elementos 4f desde el lantano hasta el iterbio. [ 54 ] [ 55 ] Los elementos estables del grupo 3 se agrupan a menudo con los elementos 4f como las llamadas tierras raras . [ 53 ]

Las propiedades típicas de los metales de transición están en su mayoría ausentes de este grupo, como sucede con los elementos más pesados ​​de los grupos 4 y 5: solo hay un estado de oxidación típico y la química de coordinación no es muy rica (aunque los números de coordinación altos son comunes debido al gran tamaño de los iones M 3+ ). Dicho esto, se pueden preparar compuestos de bajo estado de oxidación y se conoce algo de química de ciclopentadienilo . Las químicas de los elementos del grupo 3 se distinguen, por lo tanto, principalmente por sus radios atómicos: [ 53 ] el itrio y el lutecio son muy similares, [ 56 ] pero el escandio destaca como el menos básico y el mejor agente complejante, acercándose al aluminio en algunas propiedades. [ 53 ] Naturalmente, ocupan sus lugares junto con las tierras raras en una serie de elementos trivalentes: el itrio actúa como un intermedio de tierra rara entre el disprosio y el holmio en basicidad; el lutecio como menos básico que los elementos 4f y el menos básico de los lantánidos; y el escandio como tierra rara menos básica incluso que el lutecio. [ 57 ] El óxido de escandio es anfótero ; el óxido de lutecio es más básico (aunque con dificultad se puede hacer que muestre algunas propiedades ácidas), y el óxido de itrio es aún más básico. [ 58 ] Las sales con ácidos fuertes de estos metales son solubles, mientras que aquellas con ácidos débiles (por ejemplo, fluoruros, fosfatos, oxalatos) son poco solubles o insolubles. [ 53 ]

Físico

Las tendencias en el grupo 3 siguen las de los otros grupos del bloque d temprano y reflejan la adición de una capa f completa al núcleo al pasar del quinto al sexto período. Por ejemplo, el escandio y el itrio son metales blandos. Pero debido a la contracción lantánida , el aumento esperado en el radio atómico del itrio al lutecio se invierte; los átomos de lutecio son ligeramente más pequeños que los de itrio, pero son más pesados ​​y tienen una carga nuclear mayor. [ 59 ] [ 60 ] Esto hace que el metal sea más denso y también más duro porque la extracción de los electrones del átomo para formar enlaces metálicos se vuelve más difícil. Los tres metales tienen puntos de fusión y ebullición similares. [ 61 ] Se sabe muy poco sobre el lawrencio, pero los cálculos sugieren que continúa la tendencia de sus congéneres más ligeros hacia una densidad creciente. [ 62 ] [ 63 ]

El escandio, el itrio y el lutecio cristalizan en la estructura hexagonal compacta a temperatura ambiente, [ 64 ] y se espera que el lawrencio haga lo mismo. [ 65 ] Se sabe que los miembros estables del grupo cambian de estructura a altas temperaturas. En comparación con la mayoría de los metales, no son muy buenos conductores de calor y electricidad debido al bajo número de electrones disponibles para el enlace metálico. [ 64 ]

Aparición

El escandio, el itrio y el lutecio tienden a aparecer junto con los demás lantánidos (excepto el prometio, de vida corta ) en la corteza terrestre, y a menudo son más difíciles de extraer de sus minerales. La abundancia de elementos del grupo 3 en la corteza terrestre es bastante baja: todos los elementos de este grupo son poco comunes, siendo el itrio el más abundante con una abundancia de aproximadamente 30 partes por millón (ppm); la abundancia de escandio es de 16 ppm, mientras que la de lutecio es de alrededor de 0,5 ppm. En comparación, la abundancia de cobre es de 50 ppm, la de cromo es de 160 ppm y la de molibdeno es de 1,5 ppm. [ 68 ]      

El escandio se distribuye escasamente y aparece en cantidades traza en muchos minerales . [ 69 ] Los minerales raros de Escandinavia [ 70 ] y Madagascar [ 71 ] , como la gadolinita , la euxenita y la thortveitita, son las únicas fuentes concentradas conocidas de este elemento; esta última contiene hasta un 45 % de escandio en forma de óxido de escandio(III) . [ 70 ] El itrio presenta la misma tendencia en cuanto a su distribución; también se encuentra en muestras de rocas lunares recolectadas durante el Proyecto Apolo estadounidense en un contenido relativamente alto. [ 72 ]

Un trozo de roca de color amarillo grisáceo.
Monacita , el mineral de lutecio más importante

El principal mineral de lutecio comercialmente viable es el fosfato de tierras raras monacita , (Ce,La,etc.)PO₄ , que contiene un 0,003 % de este elemento. Las principales zonas mineras son China , Estados Unidos , Brasil , India , Sri Lanka y Australia . El lutecio puro es uno de los metales de tierras raras más raros y caros, con un precio de aproximadamente 10 000 USD/kg, lo que equivale a una cuarta parte del precio del oro . [ 73 ] [ 74 ]

Producción

El elemento más disponible del grupo 3 es el itrio, con una producción anual de 8900 toneladas en 2010. El itrio se produce principalmente como óxido , en un solo país, China (99%). [ 75 ] El lutecio y el escandio también se obtienen mayoritariamente como óxidos, y su producción anual en 2001 fue de aproximadamente 10 y 2 toneladas, respectivamente. [ 76 ]  

Los elementos del grupo 3 se extraen únicamente como subproducto de la extracción de otros elementos. [ 77 ] No se producen con frecuencia como metales puros; la producción de itrio metálico es de unas pocas toneladas, y la de escandio es del orden de 10  kg por año; [ 77 ] [ 78 ] la producción de lutecio no se calcula, pero ciertamente es pequeña. Los elementos, después de purificarse de otros metales de tierras raras, se aíslan como óxidos; los óxidos se convierten en fluoruros durante reacciones con ácido fluorhídrico. [ 79 ] Los fluoruros resultantes se reducen con metales alcalinotérreos o aleaciones de los metales; el calcio metálico es el que se usa con mayor frecuencia. [ 79 ] Por ejemplo:

Sc₂O₃ + 3 HF → 2 ScF₃ + 3 H₂O​​   
2  ScF 3 + 3  Ca → 3  CaF 2 + 2  Sc

Química biológica

Los metales del grupo 3 tienen baja disponibilidad para la biosfera. El escandio, el itrio y el lutecio no tienen ninguna función biológica documentada en los organismos vivos. La alta radiactividad del lawrencio lo haría altamente tóxico para las células vivas, causando envenenamiento por radiación.

El escandio se concentra en el hígado y representa una amenaza para este órgano; algunos de sus compuestos son posiblemente cancerígenos , aunque en general el escandio no es tóxico. [ 80 ] Se sabe que el escandio ha llegado a la cadena alimentaria, pero solo en cantidades ínfimas; un ser humano típico ingiere menos de 0,1  microgramos por día. [ 80 ] Una vez liberado al medio ambiente, el escandio se acumula gradualmente en los suelos, lo que provoca un aumento de las concentraciones en las partículas del suelo, los animales y los seres humanos. El escandio es especialmente peligroso en el entorno laboral, debido a que la humedad y los gases pueden inhalarse con el aire. Esto puede causar embolias pulmonares, especialmente durante la exposición prolongada. Se sabe que este elemento daña las membranas celulares de los animales acuáticos, causando diversas influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso. [ 80 ]

El itrio tiende a concentrarse en el hígado, los riñones, el bazo, los pulmones y los huesos de los seres humanos. [ 81 ] Normalmente, se encuentran tan solo 0,5  miligramos en todo el cuerpo humano; la leche materna contiene 4  ppm. [ 82 ] El itrio se puede encontrar en plantas comestibles en concentraciones de entre 20  ppm y 100  ppm (peso fresco), siendo la col la que presenta la mayor cantidad. [ 82 ] Con hasta 700  ppm, las semillas de plantas leñosas tienen las concentraciones más altas conocidas. [ 82 ]

El lutecio se concentra en los huesos y, en menor medida, en el hígado y los riñones. [ 83 ] Se sabe que las sales de lutecio afectan el metabolismo y se encuentran junto con otras sales de lantánidos en la naturaleza; este elemento es el menos abundante en el cuerpo humano de todos los lantánidos. [ 83 ] No se ha monitoreado el contenido de lutecio en la dieta humana, por lo que se desconoce la cantidad que ingiere el ser humano promedio, pero las estimaciones muestran que la cantidad es de solo unos pocos microgramos por año, provenientes en su totalidad de cantidades ínfimas absorbidas por las plantas. Las sales de lutecio solubles son ligeramente tóxicas, pero las insolubles no lo son. [ 83 ]

Notas

  1. ↑ La iterbita recibió su nombre del pueblo cerca del cual fue descubierta, más la terminación -ita para indicar que era un mineral.
  2. ↑ A las tierras se les dio una terminación -a y a los nuevos elementos normalmente se les da una terminación -ium.

Referencias

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