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Articulo de referencia

hidróxido de hierro(II)

2 \n| MolarMass = 89.86 g/mol\n| Appearance = green solid\n| Density = 3.4 g/cm 3 {{RubberBible87th}} \n| Solubility = 0.000052 g/100 g water (20 °C, pH 7) CRC Handbook of Chemi...

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El hidróxido de hierro(II) o hidróxido ferroso es un compuesto inorgánico con la fórmula Fe(OH) ₂ . Se produce al tratar sales de hierro(II), como el sulfato de hierro(II) , con iones hidróxido . El hidróxido de hierro(II) es un sólido blanco, pero incluso trazas de oxígeno le confieren un tono verdoso. El sólido oxidado por el aire se conoce a veces como " óxido verde ".

Preparación y reacciones

El hidróxido de hierro(II) es poco soluble en agua (1,43 × 10 − 3 g / L ), o 1,59 × 10 −5 mol/L. Precipita a partir de la reacción de hierro(II) y sales de hidróxido : [ 5 ]

FeSO 4 + 2 NaOH → Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

Si la solución no está desoxigenada y el hierro no se reduce completamente a Fe(II), el precipitado puede variar de color, desde verde hasta marrón rojizo, dependiendo del contenido de hierro(III). Los iones hierro(II) son fácilmente sustituidos por iones hierro(III) producidos por su oxidación progresiva .

También se forma fácilmente como subproducto de otras reacciones, por ejemplo, en la síntesis de siderita , un carbonato de hierro (FeCO 3 ), si las condiciones de crecimiento del cristal no se controlan perfectamente.

Estructura

El Fe(OH) ₂ adopta la estructura de brucita , es decir, la disposición de los átomos en el cristal es la misma que la de los átomos en el Mg(OH) ₂ . Los centros de Fe(II) están unidos a seis ligandos hidróxido . Cada ligando hidróxido se une a tres sitios de Fe(II). Los enlaces OH son perpendiculares a los planos definidos por los átomos de oxígeno, proyectándose por encima y por debajo de estas capas. [ 6 ]

Reacciones

En condiciones anaeróbicas, el hidróxido de hierro(II) puede oxidarse por los protones del agua para formar magnetita (óxido de hierro(II,III)) e hidrógeno molecular . Este proceso se describe mediante la reacción de Schikorr :

3 Fe(OH) 2 → Fe 3 O 4 + H 2 + 2 H 2 O

Los aniones como el selenito y el selenato pueden adsorberse fácilmente en la superficie cargada positivamente del hidróxido de hierro(II), donde posteriormente son reducidos por Fe 2+ . Los productos resultantes son poco solubles (Se 0 , FeSe o FeSe 2 ).

fenómeno natural

Manchas de hidróxido de hierro(III) causadas por la oxidación del hierro(II) disuelto y su precipitación, Perth , Australia Occidental .

El hierro disuelto en el agua subterránea se encuentra en forma reducida de hierro(II). Si esta agua subterránea entra en contacto con el oxígeno de la superficie, por ejemplo, en manantiales naturales , el hierro(II) se oxida a hierro(III) y forma hidróxidos insolubles en el agua. [ 7 ] El análogo natural del compuesto de hidróxido de hierro(II) es el mineral muy raro amakinita , (Fe,Mg)(OH) ₂ . [ 8 ] [ 9 ]

Solicitud

También se ha investigado el hidróxido de hierro(II) como agente para la eliminación de iones tóxicos de selenato y selenito de sistemas acuáticos como los humedales . El hidróxido de hierro(II) reduce estos iones a selenio elemental , que es insoluble en agua y precipita . [ 10 ]

En una solución básica, el hidróxido de hierro(II) es el material electroquímicamente activo del electrodo negativo de la batería de níquel-hierro .

Véase también

Referencias

  1. ↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87.ª  ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
  2. ↑ Manual CRC de Química y Física, 84.ª edición, CRC Press, 2004, págs. 4-62
  3. ↑ Stumm, Werner; Lee, GF (febrero de 1961). "Oxigenación del hierro ferroso" (PDF) . Industrial & Engineering Chemistry . 53 (2): 143–146 . doi : 10.1021/ie50614a030 . Consultado el 17 de noviembre de 2022 .
  4. ↑ Perrin, D. D., ed. (1982) [1969]. Constantes de ionización de ácidos y bases inorgánicos en solución acuosa . Datos químicos de la IUPAC (2.ª ed.). Oxford: Pergamon (publicado en 1984). Entrada 130. ISBN    0-08-029214-3. LCCN 82-16524 . 
  5. ↑ H. Lux "Hidróxido de hierro(II)" en Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. pág. 1498.
  6. ↑ Lutz, HD; Möller, H.; Schmidt, M. (1994). "Espectros de vibración de red. Parte LXXXII. Hidróxidos de tipo brucita M(OH)2 (M = Ca, Mn, Co, Fe, Cd) — Espectros IR y Raman, difracción de neutrones de Fe(OH)2". Journal of Molecular Structure . 328 : 121– 132. doi : 10.1016/0022-2860(94)08355-x .
  7. ↑ lenntech.com
  8. ↑ "Amakinita" .
  9. ↑ "Lista de minerales" . 21 de marzo de 2011.
  10. ↑ Zingaro, Ralph A.; et al. (1997). "Reducción de aniones oxoselenio por hidróxido de hierro(II)". Environment International . 23 (3): 299– 304. doi : 10.1016/S0160-4120(97)00032-9 .