Hispanopedia WikiEl ácido carbámico , que también puede llamarse ácido aminofórmico o ácido aminocarboxílico , [2] es un compuesto químico con la fórmula H 2 NCOOH . Se puede obtener por reacción de amoniaco NH 3 y dióxido de carbono CO 2 a temperaturas muy bajas, lo que también produce carbamato de amonio [NH 4 ] + [NH 2 CO 2 ] − . El compuesto es estable solo hasta aproximadamente 250 K (−23 °C); a temperaturas más altas se descompone en esos dos gases. [3] El sólido aparentemente consiste en dímeros , con las dos moléculas conectadas por enlaces de hidrógeno entre los dos grupos carboxilo –COOH. [4]
El ácido carbámico puede considerarse tanto una amina como un ácido carboxílico y, por lo tanto, un aminoácido ; [3] sin embargo, la unión del grupo carboxilo –COOH directamente al átomo de nitrógeno (sin ninguna cadena de carbono intermedia) hace que se comporte de manera muy diferente a los aminoácidos con cadena de carbono intermedia. ( La glicina NH 2 CH 2 COOH generalmente se considera el aminoácido más simple). El grupo hidroxilo –OH unido al carbono también lo excluye de la clase de amida .
El término "ácido carbámico" también se utiliza genéricamente para cualquier compuesto de la forma RR′NCOOH, donde R y R′ son grupos orgánicos o hidrógeno. [5]
La desprotonación de un ácido carbámico produce un anión carbamato RR′NCOO − , cuyas sales pueden ser relativamente estables. El término carbamato también se utiliza para los ésteres de ácidos carbámicos, como el carbamato de metilo H 2 N−C(=O)−OCH 3 . El grupo funcional carbamoilo RR′N–C(=O)– (a menudo denotado por Cbm ) es la molécula de ácido carbámico menos la parte OH del carboxilo.
Estructura
El ácido carbámico es una molécula plana. [3]
El grupo H 2 N− del ácido carbámico, a diferencia del de la mayoría de las aminas, no puede protonarse a un grupo amonio H 3 N + − . La forma zwitteriónica H 3 N + −COO − es muy inestable y se descompone rápidamente en amoníaco y dióxido de carbono, [6] sin embargo, hay un informe de su detección en hielos irradiados con protones de alta energía . [3]
Derivados
El ácido carbámico es formalmente el compuesto original de varias familias importantes de compuestos orgánicos:
-
ácidos carbámicos -
aniones carbamato -
ésteres de carbamato -
Ácidos carbámicos
Muchos ácidos carbámicos sustituidos (RHNCOOH o RR′NCOOH) se pueden sintetizar fácilmente burbujeando dióxido de carbono a través de soluciones de la amina correspondiente ( RNH 2 o RR′NH, respectivamente) en un disolvente apropiado, como DMSO o dióxido de carbono supercrítico . [5] Estos ácidos carbámicos son generalmente inestables a temperatura ambiente y vuelven a la amina original y al dióxido de carbono. [7]
Ésteres de carbamato
A diferencia de los ácidos carbámicos, los ésteres de carbamato son generalmente estables a temperatura ambiente como un estado superior. Se preparan por reacción de cloruros de carbamoilo con alcoholes, la adición de alcoholes a isocianatos y la reacción de ésteres de carbonato con amoníaco. [8] El carbamato de metilo y el carbamato de etilo se encuentran entre los ejemplos más simples y se han utilizado históricamente en la industria textil, ambos son ahora sospechosos de ser carcinógenos. También se conoce el carbamato de bencilo .
Ocurrencia en la naturaleza
La clase de enzimas carbamato quinasa , involucrada en varias vías metabólicas de los organismos vivos, cataliza la formación de fosfato de carbamoilo H 2 N−C(=O)−O−PO2−3:
Un ejemplo importante de una enzima con esta actividad es la carbamoil fosfato sintetasa , por ejemplo, la carbamoil fosfato sintetasa I, que lleva a cabo el primer paso del ciclo de la urea para eliminar el amoníaco residual.
Una molécula de hemoglobina puede transportar cuatro moléculas de dióxido de carbono a los pulmones en forma de grupos carbamato formados por la reacción del CO2 con cuatro grupos amino terminales de la forma desoxi . El compuesto resultante se denomina carbaminohemoglobina .
Usos
Industrial
El ácido carbámico es un intermediario en la producción industrial de urea , que implica la reacción de dióxido de carbono y amoníaco. [9]
- CO2 + NH3 → H2NCOOH
- H 2 NCOOH + NH 3 → CO(NH 2 ) 2 + H 2 O
Médico
Algunos ésteres de carbamato se utilizan como relajantes musculares , entre ellos el emylcamate , el fenprobamato , el estiramato y otros miembros del código ATC M03BA . Estos se unen al sitio barbitúrico del receptor GABA A. [10]
Insecticidas
Se han desarrollado varios insecticidas basados en ácido carbámico; por ejemplo, aldicarb , carbaril y carbofurano . [11]
Síntesis química
Un grupo funcional amina −NH2 puede protegerse de reacciones no deseadas al formarse como residuo de éster carbamato –NHC(=O)–OR. La hidrólisis del enlace éster produce un ácido carbámico –NHC(=O)OH, que luego pierde dióxido de carbono y produce la amina deseada.
Referencias
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