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Articulo de referencia

Azanide

Azanida es el nombre aprobado por la IUPAC para el anión NH₂⁻. El término es ambiguo; los derivados de NH₂⁻ se denominan casi invariablemente amidas, [1] [2] [3] a pesar de que ...

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Azanida es el nombre aprobado por la IUPAC para el anión NH₂⁻. El término es ambiguo; los derivados de NH₂⁻ se denominan casi invariablemente amidas, [1] [2] [3] a pesar de que amida también se refiere al grupo funcional orgánico –C ( = O ) −NR₂ . El anión NH₂⁻ es la base conjugada del amoníaco , por lo que se forma por la autoionización del amoníaco . Se produce por desprotonación del amoníaco, generalmente con bases fuertes o un metal alcalino. La azanida tiene un ángulo de enlace H–N–H de 104,5°, casi idéntico al ángulo de enlace en la molécula de agua isoelectrónica .

Derivados de metales alcalinos

Los derivados de metales alcalinos son los más conocidos, aunque generalmente se les denomina amidas de metales alcalinos. Algunos ejemplos son la amida de litio , la amida de sodio y la amida de potasio . Estos sólidos salinos se producen tratando amoníaco líquido con bases fuertes o directamente con los metales alcalinos (soluciones de amoníaco líquido azul debido al electrón solvatado ): [ 1 ] [ 2 ] [ 4 ]

2 M + 2 NH 3 → 2 MNH 2 + H 2 , donde M = Li, Na, K

La amida de plata(I) ( AgNH₂ ) se prepara de manera similar . [ 3 ]

Los complejos de metales de transición del ligando amido se producen a menudo mediante reacción de metátesis de sales o por desprotonación de complejos de amina metálica .

Referencias

  1. 1 2 Bergstrom, FW (1940). "Amiduro de sodio". Síntesis orgánicas . 20 : 86. doi : 10.15227/orgsyn.020.0086 .
  2. 1 2 P. W. Schenk (1963). "Amiduro de litio". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed . Vol. 1. Nueva York, NY: Academic Press. pág. 454.  
  3. 1 2 O. Glemser, H. Sauer (1963). "Amiduro de plata". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa . Vol. 1 (2.ª ed.). Nueva York, NY: Academic Press. pág. 1043.   
  4. ↑ Greenlee, KW; Henne, AL (1946). "Amiduro de sodio". Síntesis inorgánicas . Vol. 2. págs. 128–135 . doi : 10.1002/9780470132333.ch38 . ISBN   9780470132333.{{cite book}}: Incompatibilidad de ISBN/Fecha ( ayuda )