Hispanopedia WikiLa amida de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula química KNH2 . Al igual que otras amidas de metales alcalinos , es un sólido blanco que se hidroliza fácilmente. Es una base fuerte. [1]
Producción
La amida de potasio se produce mediante la reacción del amoníaco con el potasio . La reacción normalmente requiere un catalizador. [2]
Estructura
Tradicionalmente, el KNH 2 se considera una sal simple, pero tiene un carácter covalente significativo y está altamente agregado en solución de amoníaco. [ cita requerida ] El compuesto se ha caracterizado por cristalografía de rayos X como la forma libre de solvente [3] así como los solvatos mono y diamónicos. En KNH 2 ·2NH 3 , los centros de potasio están unidos cada uno a dos ligandos amido y cuatro ligandos amoníaco, los seis de los cuales forman puentes a centros de potasio adyacentes. El resultado es una cadena de iones de potasio hexacoordinados. Las distancias K– NH 2 son 2,7652(11) mientras que las distancias K– NH 3 son respectivamente 2,9234(11) y 3,0698(11) Å. [4]
Referencias
- ^ Takaki, Katherine S. (2001). "Amida de potasio". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . doi :10.1002/047084289X.rp193. ISBN 0471936235.
- ^ O. Glemser, H. Sauer (1963). "Silver Amide". En G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2.ª ed . Vol. 1. Nueva York, NY: Academic Press. pág. 1043.
- ^ Juza, R.; Jacobs, H.; Klose, W. (1965). "Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium- und Rubidiumamid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 338 ( 3– 4): 171– 178. doi :10.1002/zaac.19653380309.
- ^ Kraus, Florián; Korber, Nikolaus (2005). "Enlaces de hidrógeno en amida-amoníaco de potasio (1/2), KNH 2. 2NH 3 ". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 631 ( 6– 7): 1032– 1034. doi :10.1002/zaac.200400467.