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Telurato

La estructura del metatelurato y del ortotelurato En química, el telurato es un compuesto que contiene un oxianión de telurio , donde el telurio tiene un número de oxidación de ...

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La estructura del metatelurato y del ortotelurato

En química, el telurato es un compuesto que contiene un oxianión de telurio , donde el telurio tiene un número de oxidación de +6. En la denominación de compuestos inorgánicos, es un sufijo que indica un anión poliatómico con un átomo central de telurio. [1]

Oxianiones de telurio

Históricamente, el nombre telurato solo se aplicaba a los oxianiones del telurio con número de oxidación +6, formalmente derivados del ácido telúrico Te(OH) 6 , y el nombre telurito se refería a los oxianiones del telurio con número de oxidación +4, formalmente derivados del ácido telúrico (HO) 2 TeO y estos nombres son de uso común. Sin embargo, el telurato y el telurito a menudo se denominan telurato(VI) y telurato(IV) respectivamente, de acuerdo con las recomendaciones de cambio de nombre de la IUPAC. [1] El ion metatelurato es TeO2−
4y el ion ortotelurato es TeO6−
6Otros oxianiones incluyen pentaoxotelurato, TeO4−
5, [2] ditelurato, Te
2Oh8−
10[3] y aniones poliméricos con telurio de 6 coordenadas como ( TeO4−
5) n . [4]

Metateluratos

El ion metatelurato TeO2−
4es análogo al ion sulfato , SO2−
4y el ion selenato , SeO2−
4. Mientras que muchos sulfatos y selenatos forman sales isomorfas [5] el ion metatelurato tetraédrico solo se encuentra en unos pocos compuestos como la sal de tetraetilamonio N Et 4 TeO 4 . [6] Muchos compuestos con una estequiometría que sugiere la presencia de un ion metatelurato en realidad contienen aniones poliméricos que contienen telurio (VI) de 6 coordenadas, por ejemplo, el telurato de sodio, Na 2 TeO 4, que contiene centros de telurio octaédricos que comparten bordes. [7]

TeO2−
4→ TeO2−
3+ 1 ⁄ 2  O 2      ( mi 0  = −1,042 V)

El valor de potencial de reducción estándar o E0 es significativo ya que da una indicación de la fuerza del ion telurato como agente oxidante. [8]

Hoteles en Orthotellurates

Compuestos que contienen el octaédrico TeO6−
6Se conocen aniones, entre ellos Ag 6 TeO 6 , Na 6 TeO 6 y Hg 3 TeO 6 . [9] También hay hidroxioxoteluratos, que contienen TeO protonado.6−
6, como (NH 4 ) 2 TeO 2 (OH) 4 (a veces escrito como NH 4 TeO 4 ·2H 2 O ) que contiene el TeO octaédrico
2(OH)2−
4ión. [10]

TeO4−
5ion

El compuesto Cs2K2TeO5 contiene TeO​​​​4−
5iones que son bipiramidales trigonales. [2] El compuesto Rb 6 Te 2 O 9 contiene TeO4−
5y TeO2−
4aniones. [11] Otros compuestos cuya estequiometría sugiere la presencia de TeO4−
5puede contener el dimérico Te
2Oh8−
10formado por dos octaedros que comparten aristas {TeO 6 } como en Li 4 TeO 5 [3] y Ag 4 TeO 5 [12] u octaedros que comparten vértices {TeO 6 } como en Hg 2 TeO 5 . [4]

Iones teluratos poliméricos

El dimérico Te
2Oh8−
10formado por dos octaedros {TeO 6 } que comparten aristas se encuentra en el compuesto Li 4 TeO 5 . [3] Un anión hidroxi-oxi similar, Te 2 O 6 (OH) 4 se encuentra en el hexahidrato de dietilurato de sodio y potasio (VI), Na 0.5 K 3.5 Te 2 O 6 (OH) 4 ·6H 2 O que contiene pares de octaedros que comparten aristas. [13] Los aniones de cadena polimérica que consisten en octaedros {TeO 6 } que comparten aristas ( TeO 5 )4 n −
nse encuentran, por ejemplo, en Li 4 TeO 5 . [3]

Química acuosa

En solución acuosa, los iones telurato tienen la coordenada 6. En condiciones neutras, el ion ortotelurato de pentahidrógeno , H
5TeO−
6, es el más común; en condiciones básicas, el ion ortoelecturato de tetrahidrógeno , H
4TeO2−
6, y en condiciones ácidas se forma ácido ortotelúrico , Te(OH) 6 o H 6 TeO 6. [8]

Comparaciones estructurales con oxianiones de azufre y selenio

Los oxianiones de azufre (VI) tienen un número de coordinación de 4 y, además del ion sulfato tetraédrico, SO2−
4, el pirosulfato , S
2Oh2−
7, trisulfato, S
3Oh2−
10y pentasulfato S
5Oh2−
16Todos los iones contienen azufre de cuatro coordenadas y están formados por tetraedros {SO 4 } compartidos en los vértices . [14] Los compuestos de selenato incluyen muchos ejemplos de selenio de cuatro coordenadas, principalmente el tetraédrico SeO2−
4ion y el ion piroselenato, Se
2Oh2−
7que tiene una estructura similar al ion pirosulfato . [15] A diferencia del azufre, existen ejemplos de un oxianión de selenio 5-coordinado, SeO4−
5y un ejemplo de SEO6−
6. [16] [17] [18]

Espectroscopia de RMN

El telurio tiene dos núcleos activos de RMN, 123 Te y 125 Te. El 123 Te tiene una abundancia del 0,9% y un espín nuclear ( I ) de ⁠1/2125 Te tiene una abundancia del 7 % y un espín nuclear equivalente. [19] El 125 Te se realiza con más frecuencia porque tiene una mayor sensibilidad. [ 20] El anión metatelurato tiene un desplazamiento químico de alrededor de 610 ppm cuando se analiza utilizando RMN de 125 Te a 25 °C a una frecuencia de 94,735  MHz y se referencia externamente contra ácido telúrico acuoso 1,0  M. [6]

El sufijo telurato en la denominación de compuestos inorgánicos

Siguiendo el Libro Rojo de la IUPAC (2005) [1] algunos ejemplos son:

  • ion metatelurato o tetraoxotelurato(VI) TeO2−
    4    es tetraoxidotelurato(2–)
  • ion ortotelurato o hexaoxotelurato(VI) TeO6−
    6    es hexaoxidotelurato(6–)
  • ion octafluorotelurato(VI) TeF2−
    8    es octafluoridotelurato(2–).

Referencias

  1. ^ abc Nomenclatura de la química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC 2005 – Texto completo (PDF)
  2. ^ ab Untenecker, H.; Hoppe, R. (1986). "Die koordinationszahl 5 bei telluraten: Cs2K 2 [TeO 5 ]". Revista de los metales menos comunes . 124 (1–2): 29–40. doi :10.1016/0022-5088(86)90474-1. ISSN  0022-5088.
  3. ^ abcd Wells AF (1984) Química inorgánica estructural 5.ª edición Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6 
  4. ^ ab Weil, Matthias (2003). "Preparación, comportamiento térmico y estructura cristalina del tetraoxotelurato (VI) de mercurio (II) básico, Hg 2 TeO 5 , y redeterminación de la estructura cristalina del ortotelurato (VI) de mercurio (II), Hg 3 TeO 6 ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 629 (4): 653–657. doi :10.1002/zaac.200390111. ISSN  0044-2313.
  5. ^ Algodón, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey ; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Química inorgánica avanzada (6.ª ed.), Nueva York: Wiley-Interscience, pág. 531, ISBN 0-471-19957-5
  6. ^ ab Konaka, Saki; Ozawa, Yoshiki; Yagasaki, Atsushi (2008). "Telurio tetraédrico". Química inorgánica . 47 (4): 1244–1245. doi :10.1021/ic701578p. ISSN  0020-1669. PMID  18220344.
  7. ^ Kratochvíl, B.; Jenšovský, L. (1977). "La estructura cristalina del metatelurato de sodio". Acta Crystallographica Sección B . 33 (8): 2596–2598. doi :10.1107/S0567740877008978. ISSN  0567-7408.
  8. ^ ab Frost, Ray L. (2009). "Tlapallita H6(Ca,Pb)2(Cu,Zn)3SO4(TeO3)4TeO6, un mineral multianiónico: un estudio espectroscópico Raman" (PDF) . Spectrochimica Acta Part A: Molecular and Biomolecular Spectroscopy . 72 (4): 903–906. Bibcode :2009AcSpA..72..903F. doi :10.1016/j.saa.2008.12.008. ISSN  1386-1425. PMID  19167264.
  9. ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Química inorgánica , traducido por Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlín: Academic Press/De Gruyter, pág. 593, ISBN 0-12-352651-5
  10. ^ Johansson, GB; Lindqvist, O.; Moret, J. (1979). "Dióxido de telurio(VI) de diamonio tetrahidróxido" (PDF) . Acta Crystallographica Sección B . 35 (7): 1684–1686. doi :10.1107/S056774087900741X. ISSN  0567-7408.
  11. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . pág. 782. ISBN 978-0-08-037941-8.
  12. ^ Weil, Matías (2007). "Nuevos Teluratos de Plata - Las Estructuras Cristalinas de una Tercera Modificación de Ag 2 Te 2 O 6 y de Ag 4 TeO 5 ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 633 (8): 1217-1222. doi :10.1002/zaac.200700106. ISSN  0044-2313.
  13. ^ Kratochvíl, B.; Podlahová, J.; Jenšovský, L. (1978). "Hexahidrato de ditelurato (VI) de sodio y potasio". Acta Crystallographica Sección B. 34 (1): 256–258. doi :10.1107/S056774087800271X. ISSN  0567-7408.
  14. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . pág. 712. ISBN 978-0-08-037941-8.
  15. ^ Paetzold, R.; Amolong, H.; Růžička, A. (1965). "Untersuchungen an Selen-Sauerstoff-Verbindungen. XXVI. Schwingungsspektrum und Kraftkonstanten des Diselenations". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 336 (5–6): 278–285. doi :10.1002/zaac.19653360508. ISSN  0044-2313.
  16. ^ Haas, Helmut; Jansen, Martin (2000). "SeO 6 6− octaédrico y SeO 5 4− piramidal cuadrado , dos nuevos aniones oxoselenato". Angewandte Chemie . 39 (23): 4362–4364. doi :10.1002/1521-3773(20001201)39:23<4362::AID-ANIE4362>3.0.CO;2-S. ISSN  1433-7851.
  17. ^ Orosel, Denis; Dinnebier, Robert; Jansen, Martin (2006). "Síntesis de alta presión y determinación de la estructura de K 6 (SeO 4 )(SeO 5 ), el primer ortoselinato de potasio (VI)". Química inorgánica . 45 (26): 10947–10950. doi :10.1021/ic061548v. ISSN  0020-1669. PMID  17173453.
  18. ^ Haas, H.; Jansen, M. (2001). "Na 4 SeO 5 , un nuevo Pentaoxoselenat (VI) - Síntesis, características y variaciones con isotipo Na 4 MoO 5 ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 627 (4): 755–760. doi :10.1002/1521-3749(200104)627:4<755::AID-ZAAC755>3.0.CO;2-L. ISSN  0044-2313.
  19. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2008). Química inorgánica (3.ª ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
  20. ^ Drago, RS Métodos físicos para químicos 2.a ed .; Surfside Scientific Publishers: Gainesville, FL 1992 .
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