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Articulo de referencia

peróxido de estroncio

2 \n| MolarMass = 119.619 g/mol\n| Appearance = white powder\n| Odor = odorless\n| Density = 4.56 g/cm 3 (anhydrous) 1.91 g/cm 3 (octahydrate)\n| MeltingPtC = 215\n| MeltingPt_n...

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El peróxido de estroncio es un compuesto inorgánico con la fórmula SrO₂ que existe tanto en forma anhidra como octahidratada, ambas sólidas blancas. La forma anhidra adopta una estructura similar a la del carburo de calcio . [ 4 ] [ 5 ]

Usos

Es un agente oxidante utilizado para el blanqueo . Se emplea en algunas composiciones pirotécnicas como oxidante y como colorante rojo intenso . También puede utilizarse como antiséptico y en municiones trazadoras.

Producción

El peróxido de estroncio se produce haciendo pasar oxígeno sobre óxido de estroncio calentado . Al calentarse en ausencia de O₂ , se degrada a SrO y O₂ . Es más lábil térmicamente que el BaO₂ . [ 6 ] [ 7 ]

Referencias

  1. ↑ Middleburgh, Simon C.; Lagerlof, Karl Peter D.; Grimes, Robin W. (2013). "Acomodación del exceso de oxígeno en monóxidos del grupo II". Journal of the American Ceramic Society . 96 : 308–311 . doi : 10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x .
  2. ↑ Massalimov, IA; Kireeva, MS; Sangalov, Yu. A. (2002). "Estructura y propiedades del peróxido de bario activado mecánicamente". Materiales inorgánicos . 38 (4): 363– 366. doi : 10.1023/A:1015105922260 . S2CID 91881752 . 
  3. ↑ "Peróxido de estroncio" . American Elements . Consultado el 7 de marzo de 2019 .
  4. ^ Bernal, JD; D'yatlova, E.; Kasarnovskii, I.; Raikhstein, SI; Ward, AG "La estructura de los peróxidos de estroncio y bario" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1935), 92, 344-54.
  5. ↑ Natta, G. "Estructura de hidróxidos e hidratos. IV. Peróxido de estroncio octahidratado" Gazzetta Chimica Italiana (1932), 62, 444-56.
  6. ↑ Middleburgh, Simon C.; Lagerlof, Karl Peter D.; Grimes, Robin W. (2013). "Acomodación del exceso de oxígeno en monóxidos del grupo II". Journal of the American Ceramic Society . 96 : 308–311 . doi : 10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x .
  7. ↑ Bauschlicher, Charles W. Jr.; Partridge, Harry; Sodupe, Mariona; Langhoff, Stephen R. "Estudio teórico de los superóxidos de metales alcalinotérreos BeO₂ a SrO₂ " Journal of Physical Chemistry 1992, volumen 96, pp. 9259-64. doi : 10.1021/j100202a036

Véase también

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