Potencial de electrodo estándar (página de datos)

Los datos que se muestran a continuación tabulan los potenciales de electrodo estándar ( E °), en voltios relativos al electrodo estándar de hidrógeno (SHE), en:

Temperatura 298,15 K (25,00 °C; 77,00 °F) ;
Concentración efectiva (actividad) de 1 mol/L para cada especie acuosa o amalgamada (aleada con mercurio);
Actividad unitaria para cada disolvente y especie sólida o líquida pura; y
Presión parcial absoluta de 101,325 kPa (1,00000 atm; 1,01325 bar) para cada reactivo gaseoso , la convención en la mayoría de los datos de la literatura, pero no el estado estándar actual (100 kPa).

Las variaciones de estas condiciones ideales afectan al voltaje medido a través de la ecuación de Nernst .

Los potenciales de electrodo de las semirreacciones elementales sucesivas no se pueden sumar directamente. Sin embargo, se pueden sumar los cambios de energía libre de Gibbs correspondientes (∆ G °). Estos cambios de energía libre satisfacen

∆ G ° = –

z

FE ° ,

donde se transfieren $z electrones, y la$ constante de Faraday $F$ es el factor de conversión que describe los culombios transferidos por mol de electrones. Por ejemplo, desde

Fe ²⁺ + 2 e ⁻ ⇌ Fe( s ) (−0,44 V) ,

La energía necesaria para formar un átomo neutro de Fe( ^s ) a partir de un ion Fe²⁺ ^y dos electrones es 2 × 0,44 eV = 0,88 eV, o 84 907 J/(mol e⁻ ). Este valor es también la energía de formación estándar ( ∆Gf _° ) para un ion Fe²⁺, ya que ^tanto^el electrón como el Fe( s ) tienen energía de formación cero.

Los datos procedentes de diferentes fuentes pueden provocar inconsistencias en las tablas. Por ejemplo: ${\begin{alignedat}{4}&{\ce {Cu+ + e-}}&{}\rightleftharpoons {}&{\ce {Cu(s)}}&\quad \quad E_{1}=+0.520{\text{ V}}\\&{\ce {Cu^2+ + 2e-}}&{}\rightleftharpoons {}&{\ce {Cu(s)}}&\quad \quad E_{2}=+0.337{\text{ V}}\\&{\ce {Cu^2+ + e-}}&{}\rightleftharpoons {}&{\ce {Cu+}}&\quad \quad E_{3}=+0.159{\text{ V}}\end{alignedat}}$ A partir de la aditividad de las energías de Gibbs y la cancelación de factores comunes, se debe tener $2\cdot E_{2}=1\cdot E_{1}+1\cdot E_{3}$ Pero esa ecuación no se cumple exactamente con los valores citados.

Tabla de potenciales de electrodo estándar

Leyenda: ( s ) – sólido; ( l ) – líquido; ( g ) – gas; ( aq ) – acuoso (por defecto para todas las especies cargadas); ( Hg ) – amalgama; en negrita – ecuaciones de electrólisis del agua.

Véase también

Notas

1 2 No se especifica en la referencia indicada, pero se asume debido a la diferencia entre el valor −0,454 y el calculado por (2×(−0,499) + (−0,508))/3 = −0,502, que coincide exactamente con la diferencia entre los valores para el fósforo blanco (−0,063) y rojo (−0,111) en equilibrio con PH₃ .

Referencias

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 Lide, David R., ed . (2006). Manual CRC de Química y Física (87.ª ed.). Boca Ratón, Florida: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
↑ Greenwood y Earnshaw, pág. 1263
1 2 3 4 5 6 Bratsch, Stephen G. (29 de julio de 1988) [1 de marzo de 1988]. "Potenciales de electrodo estándar y coeficientes de temperatura en agua a 298,15 K" (PDF) . Journal of Physical and Chemical Reference Data . 18 (1). American Institute of Physics (publicado en 1989): 1–21 . Bibcode : 1989JPCRD..18....1B . doi : 10.1063/1.555839 – vía NIST.
1 2 3 4 5 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 Vanýsek , Petr (2011). «Serie electroquímica» . En Haynes, William M. (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92.ª ed.). CRC Press. págs. 5–80–9. ISBN 978-1-4398-5512-6.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 Atkins, Peter ; Overton, Tina; Rourke, Jonathan; Weller, Mark; Armstrong, Fraser; Hagerman, Michael (2010). Química inorgánica (5.ª ed.). Nueva York: WH Freeman. ISBN 978-1-42-921820-7.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Atkins, Peter W. (1997). Química física (6.ª ed.). WH Freeman. ISBN 9780716734659.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 Petr Vanysek. "Serie electroquímica" (PDF) . depa.fquim.unam.mx . Archivado del original (PDF) el 16 de septiembre de 2021.
↑ David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, http://www.hbcpnetbase.com Archivado el 24-07-2017 en Wayback Machine , CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Vanýsek, Petr (2012). "Serie electroquímica" . En Haynes, William M. (ed.). Manual de química y física (93.ª ed.). CRC Press. págs. 5–80 . ISBN 9781439880494.
^ Aylward, Gordon; Findlay, Tristán (2008). Datos químicos del SI (6ª ed.). Wiley. ISBN 978-0-470-81638-7.
1 2 3 4 5 "información sobre compuestos" . Hierro . Tabla periódica de los elementos de WebElements.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 Bard, Allen J .; Parsons, Roger; Jordan, Joseph (1985). Potenciales estándar en solución acuosa . CRC Press. ISBN 978-0-8247-7291-8.
↑ Brown, Susan A.; Brown, Paul L. (2020). «El diagrama pH-potencial del polonio». La química acuosa del polonio y la aplicación práctica de su termoquímica . Elsevier. doi : 10.1016/b978-0-12-819308-2.00004-8 . ISBN 978-0-12-819308-2. S2CID 213141476 .
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Bard, AJ; Faulkner, LR (2001). Métodos electroquímicos. Fundamentos y aplicaciones (2.ª ed.). Wiley. ISBN 9781118312803.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Lee, J. L. (1983) [1977]. A New Concise Inorganic Chemistry (3.ª ed.). Londres / Wokingham, Berkshire: English Language Book Society & Van Nostrand Reinhold (Reino Unido). pág. 107. ISBN 0-442-30179-0. OL 4079768W – vía Internet Archive .
↑ Pourbaix, Marcel (1966). Atlas de equilibrios electroquímicos en soluciones acuosas . Houston, Texas; Cebelcor, Bruselas: NACE International. OCLC 475102548 .
1 2 3 Pang, Suh Cem; Chin, Suk Fun; Anderson, Marc A. (julio de 2007). "Equilibrios redox de óxidos de hierro en dispersiones acuosas de magnetita: efecto del pH y del potencial redox" . J. Colloid Interface Sci . 311 (1): 94– 101. Bibcode : 2007JCIS..311...94P . doi : 10.1016/j.jcis.2007.02.058 . PMID 17395194. Recuperado el 26 de marzo de 2017 .
1 2 3 4 5 6 Greenwood y Earnshaw, pág. 1077
1 2 3 Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdni︠a︡kov, Aleksandr Aleksandrovich (1970). Química analítica del tecnecio, prometio, astato y francio . Ann Arbor: Editores científicos de Ann Arbor-Humphrey. pag. 237.ISBN 0-250-39923-7OCLC 186926 .
1 2 Champion, J.; Alliot, C.; Renault, E.; Mokili, BM; Chérel, M.; Galland, N.; Montavon, G. (2009-12-16). "Potenciales redox estándar de astato y especiación en medio ácido" (PDF) . The Journal of Physical Chemistry A. 114 ( 1). American Chemical Society (ACS): 576– 582. doi : 10.1021 / jp9077008 . ISSN 1089-5639 . PMID 20014840. S2CID 15738065 .
↑ Rock, Peter A. (febrero de 1966). "El potencial de oxidación estándar del electrodo de ferrocianuro-ferricianuro a 25° y la entropía del ion ferrocianuro". The Journal of Physical Chemistry . 70 (2): 576– 580. doi : 10.1021/j100874a042 . ISSN 0022-3654 .
↑ Pavlishchuk, Vitaly V.; Addison, Anthony W. (enero de 2000). "Constantes de conversión para potenciales redox medidos frente a diferentes electrodos de referencia en soluciones de acetonitrilo a 25 °C". Inorganica Chimica Acta . 298 (1): 97– 102. doi : 10.1016/S0020-1693(99)00407-7 .
^ Toyoshima, A.; Kasamatsu, Y.; Tsukada, K.; Asai, M.; Kitatsuji, Y.; Ishii, Y.; Toume, H.; Nishinaka, I.; Haba, H.; Ooe, K.; Sato, W.; Shinohara, A.; Akiyama, K.; Nagame, Y. (8 de julio de 2009). "Oxidación del elemento 102, nobelio, con cromatografía en columna electrolítica de flujo en escala átomo a tiempo" . Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 131 (26): 9180– 1. Bibcode : 2009JAChS.131.9180T . doi : 10.1021/ja9030038 . PMID 19514720 .
^ Kaufmann, HP (1925). "Das freie Rhodan und seine Anwendung in der Maßanalyse. Eine neue Kennzahl der Fette" [ El rodanio sin consolidar y su aplicación al análisis elemental: una nueva técnica de medición de grasas ] . Archiv der Pharmazie und Berichte der Deutschen Pharmazeutischen Gesellschaft (en alemán). 263 ( 41– 47): 675– 721. doi : 10.1002/ardp.19252634104 – vía HathiTrust .
1 2 3 4 5 6 7 "información sobre compuestos" . Xenón . Tabla periódica de los elementos de WebElements.
1 2 Cotton, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey ; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Química inorgánica avanzada (6.ª ed.), Nueva York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5.
1 2 3 4 5 Ghosh, Abhik; Berg, Steffen (2014). Arrow Pushing in Inorganic Chemistry: A logical approach to the chemistry of the main-group elements . Hoboken: Wiley. p. 12. ISBN 978-1-118-17398-5.
1 2 3 Appelman, Evan H. (1973-04-01). "Compuestos inexistentes. Dos estudios de caso". Accounts of Chemical Research . 6 (4). American Chemical Society (ACS): 113– 117. doi : 10.1021/ar50064a001 . ISSN 0001-4842 .
↑ Courtney, Arlene. "Química de oxidación-reducción de los elementos" . Cap. 412 Química inorgánica avanzada: materiales de lectura . Western Oregon University.
↑ Leszczyński, PJ; Grochala, W. (2013). "Oxidantes catiónicos fuertes: descomposición térmica, estructura electrónica y magnetismo de sus compuestos" ( PDF) . Acta Chim. Slov . 60 (3): 455–470 . PMID 24169699. Archivado (PDF) del original el 09-10-2022.

Enlaces externos

Chemistry LibreTexts (26-04-2021). "P1: Potenciales de reducción estándar por elemento" . Chemistry LibreTexts . Consultado el 30-11-2021 .
Universidad Estatal de California, Northridge (CSUN). "Potenciales de reducción estándar" (PDF) . csun.edu . Archivado (PDF) del original el 15/12/2017 . Consultado el 30/11/2021 .
Wardman, Peter (1989). "Potenciales de reducción de pares de un electrón que involucran radicales libres en solución acuosa" (PDF) . srd.nist.gov . pág. 1637. Bibcode : 1989JPCRD..18.1637W . doi : 10.1063/1.555843 . Archivado (PDF) del original el 9 de octubre de 2022. Consultado el 30 de noviembre de 2021 .
http://www.jesuitnola.org/upload/clark/Refs/red_pot.htm Archivado el 20 de julio de 2008 en Wayback Machine
https://web.archive.org/web/20150924015049/http://www.fptl.ru/biblioteka/spravo4niki/handbook-of-Chemistry-and-Physics.pdf
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/tables/electpot.html#c1

[rwP-16] 1 2 No se especifica en la referencia indicada, pero se asume debido a la diferencia entre el valor −0,454 y el calculado por (2×(−0,499) + (−0,508))/3 = −0,502, que coincide exactamente con la diferencia entre los valores para el fósforo blanco (−0,063) y rojo (−0,111) en equilibrio con PH₃ .

[CRC-1] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 Lide, David R., ed . (2006). Manual CRC de Química y Física (87.ª ed.). Boca Ratón, Florida: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.

[Greenwood1263-2] Greenwood y Earnshaw, pág. 1263

[VanSrc-3] 1 2 3 4 5 6 Bratsch, Stephen G. (29 de julio de 1988) [1 de marzo de 1988]. "Potenciales de electrodo estándar y coeficientes de temperatura en agua a 298,15 K" (PDF) . Journal of Physical and Chemical Reference Data . 18 (1). American Institute of Physics (publicado en 1989): 1–21 . Bibcode : 1989JPCRD..18....1B . doi : 10.1063/1.555839 – vía NIST.

[Gre-4] 1 2 3 4 5 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

[van92-5] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 Vanýsek , Petr (2011). «Serie electroquímica» . En Haynes, William M. (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92.ª ed.). CRC Press. págs. 5–80–9. ISBN 978-1-4398-5512-6.

[AS5-6] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 Atkins, Peter ; Overton, Tina; Rourke, Jonathan; Weller, Mark; Armstrong, Fraser; Hagerman, Michael (2010). Química inorgánica (5.ª ed.). Nueva York: WH Freeman. ISBN 978-1-42-921820-7.

[Atk-7] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Atkins, Peter W. (1997). Química física (6.ª ed.). WH Freeman. ISBN 9780716734659.

[van??-8] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 Petr Vanysek. "Serie electroquímica" (PDF) . depa.fquim.unam.mx . Archivado del original (PDF) el 16 de septiembre de 2021.

[9] David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, http://www.hbcpnetbase.com Archivado el 24-07-2017 en Wayback Machine , CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.

[van-10] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Vanýsek, Petr (2012). "Serie electroquímica" . En Haynes, William M. (ed.). Manual de química y física (93.ª ed.). CRC Press. págs. 5–80 . ISBN 9781439880494.

[si-11] Aylward, Gordon; Findlay, Tristán (2008). Datos químicos del SI (6ª ed.). Wiley. ISBN 978-0-470-81638-7.

[webelements_fe-12] 1 2 3 4 5 "información sobre compuestos" . Hierro . Tabla periódica de los elementos de WebElements.

[Bar-13] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 Bard, Allen J .; Parsons, Roger; Jordan, Joseph (1985). Potenciales estándar en solución acuosa . CRC Press. ISBN 978-0-8247-7291-8.

[14] Brown, Susan A.; Brown, Paul L. (2020). «El diagrama pH-potencial del polonio». La química acuosa del polonio y la aplicación práctica de su termoquímica . Elsevier. doi : 10.1016/b978-0-12-819308-2.00004-8 . ISBN 978-0-12-819308-2. S2CID 213141476 .

[Bar2-15] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Bard, AJ; Faulkner, LR (2001). Métodos electroquímicos. Fundamentos y aplicaciones (2.ª ed.). Wiley. ISBN 9781118312803.

[Lee-17] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Lee, J. L. (1983) [1977]. A New Concise Inorganic Chemistry (3.ª ed.). Londres / Wokingham, Berkshire: English Language Book Society & Van Nostrand Reinhold (Reino Unido). pág. 107. ISBN 0-442-30179-0. OL 4079768W – vía Internet Archive .

[Pou-18] Pourbaix, Marcel (1966). Atlas de equilibrios electroquímicos en soluciones acuosas . Houston, Texas; Cebelcor, Bruselas: NACE International. OCLC 475102548 .

[Pang2007-19] 1 2 3 Pang, Suh Cem; Chin, Suk Fun; Anderson, Marc A. (julio de 2007). "Equilibrios redox de óxidos de hierro en dispersiones acuosas de magnetita: efecto del pH y del potencial redox" . J. Colloid Interface Sci . 311 (1): 94– 101. Bibcode : 2007JCIS..311...94P . doi : 10.1016/j.jcis.2007.02.058 . PMID 17395194. Recuperado el 26 de marzo de 2017 .

[Greenwood1077-20] 1 2 3 4 5 6 Greenwood y Earnshaw, pág. 1077

[:0-21] 1 2 3 Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdni︠a︡kov, Aleksandr Aleksandrovich (1970). Química analítica del tecnecio, prometio, astato y francio . Ann Arbor: Editores científicos de Ann Arbor-Humphrey. pag. 237.ISBN 0-250-39923-7OCLC 186926 .

[:2-22] 1 2 Champion, J.; Alliot, C.; Renault, E.; Mokili, BM; Chérel, M.; Galland, N.; Montavon, G. (2009-12-16). "Potenciales redox estándar de astato y especiación en medio ácido" (PDF) . The Journal of Physical Chemistry A. 114 ( 1). American Chemical Society (ACS): 576– 582. doi : 10.1021 / jp9077008 . ISSN 1089-5639 . PMID 20014840. S2CID 15738065 .

[23] Rock, Peter A. (febrero de 1966). "El potencial de oxidación estándar del electrodo de ferrocianuro-ferricianuro a 25° y la entropía del ion ferrocianuro". The Journal of Physical Chemistry . 70 (2): 576– 580. doi : 10.1021/j100874a042 . ISSN 0022-3654 .

[24] Pavlishchuk, Vitaly V.; Addison, Anthony W. (enero de 2000). "Constantes de conversión para potenciales redox medidos frente a diferentes electrodos de referencia en soluciones de acetonitrilo a 25 °C". Inorganica Chimica Acta . 298 (1): 97– 102. doi : 10.1016/S0020-1693(99)00407-7 .

[25] Toyoshima, A.; Kasamatsu, Y.; Tsukada, K.; Asai, M.; Kitatsuji, Y.; Ishii, Y.; Toume, H.; Nishinaka, I.; Haba, H.; Ooe, K.; Sato, W.; Shinohara, A.; Akiyama, K.; Nagame, Y. (8 de julio de 2009). "Oxidación del elemento 102, nobelio, con cromatografía en columna electrolítica de flujo en escala átomo a tiempo" . Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 131 (26): 9180– 1. Bibcode : 2009JAChS.131.9180T . doi : 10.1021/ja9030038 . PMID 19514720 .

[26] Kaufmann, HP (1925). "Das freie Rhodan und seine Anwendung in der Maßanalyse. Eine neue Kennzahl der Fette" [ El rodanio sin consolidar y su aplicación al análisis elemental: una nueva técnica de medición de grasas ] . Archiv der Pharmazie und Berichte der Deutschen Pharmazeutischen Gesellschaft (en alemán). 263 ( 41– 47): 675– 721. doi : 10.1002/ardp.19252634104 – vía HathiTrust .

[webelements_xe-27] 1 2 3 4 5 6 7 "información sobre compuestos" . Xenón . Tabla periódica de los elementos de WebElements.

[Cotton-28] 1 2 Cotton, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey ; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Química inorgánica avanzada (6.ª ed.), Nueva York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5.

[AP-29] 1 2 3 4 5 Ghosh, Abhik; Berg, Steffen (2014). Arrow Pushing in Inorganic Chemistry: A logical approach to the chemistry of the main-group elements . Hoboken: Wiley. p. 12. ISBN 978-1-118-17398-5.

[:1-30] 1 2 3 Appelman, Evan H. (1973-04-01). "Compuestos inexistentes. Dos estudios de caso". Accounts of Chemical Research . 6 (4). American Chemical Society (ACS): 113– 117. doi : 10.1021/ar50064a001 . ISSN 0001-4842 .

[wou-31] Courtney, Arlene. "Química de oxidación-reducción de los elementos" . Cap. 412 Química inorgánica avanzada: materiales de lectura . Western Oregon University.

[32] Leszczyński, PJ; Grochala, W. (2013). "Oxidantes catiónicos fuertes: descomposición térmica, estructura electrónica y magnetismo de sus compuestos" ( PDF) . Acta Chim. Slov . 60 (3): 455–470 . PMID 24169699. Archivado (PDF) del original el 09-10-2022.

Tabla de potenciales de electrodo estándar

Véase también

Notas

Referencias

Enlaces externos

Articulos relacionados