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solubilización micelar

Esquema de la solubilización micelar de una sustancia grasa en agua mediante el uso de un dispersante. La solubilización micelar ( solubilización ) es el proceso de incorporar e...

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Esquema de la solubilización micelar de una sustancia grasa en agua mediante el uso de un dispersante.

La solubilización micelar ( solubilización ) es el proceso de incorporar el solubilizado (el componente que se solubiliza) dentro o sobre las micelas . [ 1 ] La solubilización puede ocurrir en un sistema que consta de un solvente , un coloide de asociación (un coloide que forma micelas) y al menos otro solubilizado.

Uso del término

La solubilización se distingue de la disolución porque el fluido resultante es una dispersión coloidal que involucra un coloide de asociación. Esta suspensión es diferente de una solución verdadera, y la cantidad de solubilizado en el sistema micelar puede ser distinta (a menudo mayor) que la solubilidad habitual del solubilizado en el disolvente.

En la literatura no química y en el lenguaje cotidiano, el término "solubilización" se utiliza a veces con un significado más amplio, como "llevar a disolución o suspensión (no sedimentable )" por cualquier medio, por ejemplo, mediante lixiviación por reacción con un ácido.

Solicitud

La solubilización micelar se utiliza ampliamente, por ejemplo, en el lavado de ropa con detergentes , en la industria farmacéutica, para formulaciones de fármacos poco solubles en forma de solución, [ 2 ] y en la limpieza de derrames de petróleo utilizando dispersantes .

Mecanismo

La literatura distingue dos mecanismos principales del proceso de solubilización del petróleo por micelas de surfactante, que afectan la cinética de la solubilización: [ 3 ] reacción superficial, es decir, por adsorción transitoria de micelas en la interfaz agua-petróleo, y reacción en masa, mediante la cual las micelas de surfactante capturan moléculas de petróleo disueltas.

Véase también

Referencias

  1. ↑ "solubilización micelar". Compendio de terminología química de la IUPAC . 2009. doi : 10.1351/goldbook.M03887 .
  2. ↑ Jain A, Ran Y, Yalkowsky S, "Efecto de la combinación de pH y lauril sulfato de sodio en la solubilización de PG-300995 (un agente anti-VIH): una nota técnica." AAPS PharmSciTech. 2004; 5(3): artículo 45.
  3. ↑ PD Todorov, PA Kralchevsky, ND Denkov, G. Broze y A. Mehreteab, «Cinética de la solubilización de n-decano y benceno mediante soluciones micelares de dodecilsulfato de sodio». Journal of Colloid and Interface Science 245, 371–382 (2002), doi : 10.1006/jcis.2001.8031

Solubilización de homopolímeros mediante micelas de copolímeros de bloque en soluciones diluidas, J. Phys. Chem., 1995, 99 (11), pp 3723–3731, Jose R. Quintana, Ramiro A. Salazar, Issa Katime