Ión determinante del potencial

Al disolverse, las sales comienzan a disolverse y a formar iones. Esto no siempre ocurre en proporciones iguales, debido a la preferencia de un ion por disolverse en una solución determinada. La capacidad de un ion para disolverse preferentemente (como resultado de actividades desiguales) sobre su contraión se clasifica como ion determinante del potencial . Las propiedades de este ion están estrechamente relacionadas con el potencial superficial presente en el sólido correspondiente. ^{[ 1 ]}

Esta propiedad desigual entre iones correspondientes da como resultado una carga superficial neta. En algunos casos, esto se debe a que uno de los iones abandona libremente el sólido correspondiente, mientras que el otro no, o bien se une al sólido por algún otro medio. La adsorción de un ion al sólido puede provocar que este actúe como electrodo (por ejemplo, H ⁺ y OH− ^en las superficies de las arcillas).

En un sistema disperso coloidal , se produce la disolución de iones , donde las partículas dispersas existen en equilibrio con su contraparte saturada, por ejemplo:

NaCl _(s) ⇌ Na ⁺ _(acuoso) + Cl ⁻ _(acuoso)

El comportamiento de este sistema se caracteriza por los coeficientes de actividad de los componentes y el producto de solubilidad :

a _{Na ⁺} · a _{Cl ⁻} = K _sp

En los sistemas arcilloso-acuosos, el potencial de la superficie está determinado por la actividad de los iones que reaccionan con la superficie mineral. Con frecuencia, se trata del ion hidrógeno H ^+, en cuyo caso la actividad importante está determinada por el pH .

La adsorción simultánea de protones e hidroxilos, así como de otros cationes y aniones que determinan el potencial, da lugar al concepto de punto de carga cero o PCC, donde la carga total de los cationes y aniones en la superficie es igual a cero.

La carga debe ser cero, y esto no significa necesariamente que el número de cationes y aniones en la solución sea igual. Para los minerales arcillosos, los iones que determinan el potencial son H ⁺ y OH− ^y los iones complejos formados por enlaces con H ⁺ y ^OH− .

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