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Articulo de referencia

Politionatos

Estructura del dianión hexationato. [ 1 ] Los politionatos son oxianiones con la fórmula − O 3 S−S n −SO − 3 ( n ≥ 0 ). Se encuentran en la naturaleza y son productos de reaccio...

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Estructura del dianión hexationato. [ 1 ]

Los politionatos son oxianiones con la fórmula − O 3 S−S n −SO − 3 ( n ≥ 0 ). Se encuentran en la naturaleza y son productos de reacciones redox del tiosulfato . Los politionatos se aíslan fácilmente, a diferencia de los ácidos politiónicos de los que proceden . [ 2 ]

Preparación

Se han caracterizado muchos miembros de los politionatos: ditionato , tritionato , tetrationato , pentationato, etc.

Estas sales se generan a menudo por oxidación del tiosulfato. Por ejemplo, el tetrationato se obtiene por oxidación del ion tiosulfato con yodo (reacción que se utiliza en yodometría ):

2 S 2 O 2− 3 + I 2 → S 4 O 2− 6 + 2 I −

Las rutas más especializadas implican reacciones de cloruros de azufre con sales de bisulfito:

SCl 2 + 2 HSO − 3 → [ O 3 SSSO 3 ] 2− + 2 HCl
S₂Cl₂ + 2 HSO₃⁻ → [ O₃SS₂SO₃ ] ²⁻ + 2 HCl​​​​​​
SCl 2 + 2 HS 2 O − 3 → [ O 3 SS 3 SO 3 ] 2− + 2 HCl

El ion pentationato de potasio se ha obtenido a partir de SCl₂ , tiosulfato de sodio y acetato de potasio . Inicialmente aparecen cristales prismáticos de tetrationato de potasio, luego cristales lamelares de pentationato de potasio, a partir de los cuales la influencia del ácido tartárico produce una solución acuosa de ácido pentatiónico. [ 3 ]

El hexationato de potasio K₂S₆O₆ se ha sintetizado combinando KNO₂ y K₂S₂O₃ en HCl concentrado a bajas temperaturas . [ 4 ]​

Referencias

  1. ↑ Marøy, Kjartan (1973). "Refinamiento de la estructura cristalina del hexationato monohidratado de trans-diclorobis(etilendiamina)cobalto(III)" . Acta Chemica Scandinavica . 27 : 1705–1716 . doi : 10.3891/acta.chem.scand.27-1705 .
  2. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ↑ PW Schenk (1963). "Azufre, selenio, telurio". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed . Vol. 1. Nueva York, NY: Academic Press. pág. 401.  
  4. ↑ PW Schenk (1963). "Azufre, selenio, telurio". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed . Vol. 1. Nueva York, NY: Academic Press. pág. 403.