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Articulo de referencia

Octafluoruro

Un octafluoruro es un compuesto o ion con la fórmula [ M m R n F 8 ] q − o [ M m R n F 8 ] q + , donde n , m y q son variables independientes y R es cualquier sustituyente y M e...

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Un octafluoruro es un compuesto o ion con la fórmula [ M m R n F 8 ] q − o [ M m R n F 8 ] q + , donde n , m y q son variables independientes y R es cualquier sustituyente y M es un elemento central (a menudo un metal). Todos los ejemplos que se enumeran a continuación son [ MF 8 ] q − con q entre 1 y 4 inclusive.

Octafluoruros neutros

Actualmente no se conocen octafluoruros eléctricamente neutros, aunque el octafluoruro de osmio , OsF₈ , es teóricamente posible. El octafluoruro de osmio se describió por primera vez en 1913, pero en 1958 se demostró que dicho compuesto era en realidad hexafluoruro de osmio. [ 1 ] Un estudio teórico de 1993 predijo enlaces muy débiles en el octafluoruro de osmio y afirmó que sería difícil detectarlo experimentalmente. El estudio predijo que, de forma natural, el OsF₈ tendría enlaces Os-F de dos longitudes diferentes. [ 2 ]

Es probable que el octafluoruro de xenón nunca pueda sintetizarse. [ 3 ] [ 4 ] Esto parece deberse al impedimento estérico de los átomos de flúor alrededor del átomo de xenón. Sin embargo, los científicos continúan intentando sintetizarlo. [ 5 ]

octafluoruros aniónicos

En contraste, se conocen muchos octafluoruros aniónicos, como el octafluorozirconato(IV) ( [ ZrF 8 ] 4− ), octafluorotantalato(V) ( [ TaF 8 ] 3− ), octafluoroniobato(V) ( [ NbF 8 ] 3− ), [ 6 ] octafluoromolibdato(VI) ( [ MoF 8 ] 2− ), [ 6 ] octafluorotungstato(VI) ( [ WF 8 ] 2− ), [ 6 ] octafluororenato(VII) ( [ ReF 8 ] − ), [ 6 ] octafluoroiodato(VII) ( [ IF 8 ] − ), octafluoroiridato(VII) ( [ IrF 8 ] − ), [ 7 ] y octafluoroxenato(VI) ( [ XeF 8 ] ] . 2− ) aniones.

Referencias

  1. ↑ Weinstock, Bernard; Malm, John G. (septiembre de 1958). "Hexafluoruro de osmio y su identidad con el octafluoruro previamente descrito". Journal of the American Chemical Society . 80 (17): 4466– 4468. Bibcode : 1958JAChS..80.4466W . doi : 10.1021/ja01550a007 .
  2. ^ Weldkamp, ​​Achim; Frenking, Gernot (1993). "Investigación ab initio de mecánica cuántica de los compuestos de metales de transición OsO 4 , OsO 3 F 2 , OsO 2 F 4 , OsOF 6 y OsF 8 ". Chemische Berichte . 126 (6): 1325– 1330. doi : 10.1002/cber.19931260609 .
  3. ↑ Weinstock, Bernard; Weaver, E. Eugene; Knop, Charles P. (1 de diciembre de 1966). "El sistema xenón-flúor" . Inorg. Chem. 66 (5): 2189. doi : 10.1021/ic50046a026 . Consultado el 31 de marzo de 2023 .
  4. ↑ Pauling, Linus (mayo de 1933). "Las fórmulas del ácido antimónico y los antimoniatos" . Journal of the American Chemical Society . 55 (5): 1895–1900 . Bibcode : 1933JAChS..55.1895P . doi : 10.1021/ja01332a016 . ISSN 0002-7863 . Consultado el 31 de marzo de 2023 . 
  5. ↑ Cotton, F. Albert (17 de septiembre de 2009). Progress in Inorganic Chemistry, Volumen 6. John Wiley & Sons . pág. 249. ISBN  978-0-470-16657-4Consultado el 31 de marzo de 2023 .
  6. 1 2 3 4 Riedel, S.; Kaupp, M. (30 de julio de 2009). "Los estados de oxidación más altos de los elementos de metales de transición" . Coordination Chemistry Reviews . 253 ( 5–6 ): 606–624 . doi : 10.1016/j.ccr.2008.07.014 .
  7. ^ Jianyan Lin, Ziyuan Zhao, Chunyu Liu, Jing Zhang, Xin Du, Guochun Yang y Yanming Ma (13 de marzo de 2019). "Cristal molecular IrF8 a alta presión". J. Am. Química. Soc . 141 (13): 5409– 5414. doi : 10.1021/jacs.9b00069 . PMID 30864432 . S2CID 76664353 .  {{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )