Hispanopedia WikiEl nitrato de magnesio se refiere a compuestos inorgánicos con la fórmula Mg(NO 3 ) 2 (H 2 O) x , donde x = 6, 2 y 0. Todos son sólidos blancos. [2] El material anhidro es higroscópico y forma rápidamente el hexahidrato al permanecer en el aire. Todas las sales son muy solubles tanto en agua como en etanol .
Ocurrencia, preparación, estructura
Al ser altamente soluble en agua, el nitrato de magnesio se encuentra de forma natural sólo en minas y cavernas como nitromagnesita (forma hexahidrato). [3]
El nitrato de magnesio utilizado comercialmente se obtiene mediante la reacción del ácido nítrico y diversas sales de magnesio.
Usar
El uso principal es como agente deshidratante en la preparación de ácido nítrico concentrado . [2]
Su grado de fertilizante tiene 10,5% de nitrógeno y 9,4% de magnesio , por lo que aparece como 10,5-0-0 + 9,4% de Mg. Las mezclas de fertilizantes que contienen nitrato de magnesio también tienen nitrato de amonio , nitrato de calcio , nitrato de potasio y micronutrientes en la mayoría de los casos; estas mezclas se utilizan en el comercio de invernaderos e hidroponía .
Reacciones
El nitrato de magnesio reacciona con el hidróxido de metal alcalino para formar el nitrato correspondiente:
- Mg(NO3 ) 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaNO3 .
Dado que el nitrato de magnesio tiene una alta afinidad por el agua, calentar el hexahidrato no produce la deshidratación de la sal, sino su descomposición en óxido de magnesio , oxígeno y óxidos de nitrógeno :
- 2Mg(NO3 ) 2 → 2MgO + 4 NO2 + O2 .
La absorción de estos óxidos de nitrógeno en agua es una vía posible para sintetizar ácido nítrico . Aunque ineficiente, este método no requiere el uso de ningún ácido fuerte .
También se utiliza ocasionalmente como desecante.
Referencias
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual de química y física del CRC (87.ª edición). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ ab Thiemann, Michael; Scheibler, Erich; Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Ácido nítrico, ácido nitroso y óxidos de nitrógeno". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a17_293. ISBN 3-527-30673-0.
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html
- ^ Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Estructura de baja temperatura del hexahidrato de nitrato de magnesio, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): un estudio de difracción de neutrones a 173 K". Materials Research Bulletin . 30 : 1235–1241. doi :10.1016/0025-5408(95)00122-0.
- Química líquida
- Datos minerales de nitromagnesita
- Hoja de datos de seguridad del nitrato de magnesio