Hispanopedia WikiEl ácido yódico es un sólido blanco soluble en agua con la fórmula química H I O 3 . Su robustez contrasta con la inestabilidad del ácido clórico y el ácido brómico . El ácido yódico presenta yodo en estado de oxidación +5 y es uno de los oxoácidos más estables de los halógenos . Al calentarse, las muestras se deshidratan para dar pentóxido de yodo . Al seguir calentando, el pentóxido de yodo se descompone aún más, dando una mezcla de vapores de yodo y oxígeno.
Preparación
El ácido yódico se puede producir oxidando el yodo con oxidantes fuertes como el ácido nítrico , el cloro, el ácido clórico o el peróxido de hidrógeno, [ 3 ] por ejemplo:
- Yo 2 + 6 H 2 O + 5 Cl 2 ⇌ 2 HIO 3 + 10HCl
El ácido yódico también se produce por hidrólisis de cloruros de yodo ,
aunque todos los métodos que implican cloro en condiciones ácidas producen ácido tetracloroyodico como subproducto:
- HIO 3 + 6 HCl ⇌ HICl 4 + Cl 2 + 3 H 2 O
Estructura
El ácido yódico cristaliza a partir de una solución ácida como α- HIO ortorrómbico.3 enel grupo espacialP212121. La estructura consiste en moléculas piramidales unidas porenlaces de hidrógenoe interacciones intermoleculares de yodo-oxígeno. Laslongitudes de enlaceson 1,81 Å mientras que la distancia I–OH es 1,89 Å. [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] Se han reportado varios otros polimorfos, incluyendo una forma ortorrómbica γ en el grupo espacialPbca [ 7 ] y una forma ortorrómbica δ en el grupo espacialP212121. [ 8 ] Todos los polimorfos contienen moléculas piramidales, enlaces de hidrógeno e interacciones I···O, pero difieren en la disposición de empaquetamiento.
Propiedades
El ácido yódico es un ácido relativamente fuerte con un apK a de 0,75. Es fuertemente oxidante en solución ácida, y menos en solución básica. Cuando el ácido yódico actúa como oxidante, el producto de la reacción es yodo elemental o el ion yoduro. En ciertas condiciones especiales (pH muy bajo y alta concentración de iones cloruro, como en el ácido clorhídrico concentrado), el ácido yódico se reduce a tricloruro de yodo , un compuesto amarillo dorado que se presenta en solución como ácido tetracloroyodico . En ausencia de iones cloruro, cuando hay un exceso de reductor, todo el yodato se convierte en ion yoduro. Cuando hay un exceso de yodato, parte del yodato se convierte en yodo.
Usos
El ácido yódico se utiliza como ácido fuerte (aunque en realidad no lo es, sino que es un ácido débil muy cercano a serlo) en química analítica . Puede utilizarse para estandarizar soluciones de bases débiles y fuertes , empleando rojo de metilo o naranja de metilo como indicadores .
Uso en la industria de la sal
El ácido yódico puede utilizarse para sintetizar yodato de sodio o de potasio con el fin de aumentar el contenido de yodo en la sal.
Otros oxoácidos
El ácido yódico forma parte de una serie de oxoácidos en los que el yodo puede adoptar estados de oxidación de −1, +1, +3, +5 o +7. También se conocen varios óxidos de yodo neutros.
Referencias
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- ↑ "Ácido yódico" (PDF) . Archivado del original (PDF) el 26-09-2014 . Consultado el 30-01-2022 .
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