imida inorgánica

La imida inorgánica es un compuesto químico inorgánico que contiene

• un anión con la fórmula química HN ²⁻ , en el que un átomo de nitrógeno está unido covalentemente a un átomo de hidrógeno (como en la imida de litio Li ₂ NH y la imida de calcio CaNH ). El otro nombre de ese anión es nitruro monohidrógeno.
• grupos funcionales con las fórmulas químicas −NH− o =NH , en los que el átomo de nitrógeno también está unido covalentemente a un átomo de hidrógeno, con dos enlaces simples covalentes o un enlace doble covalente del átomo de nitrógeno a otros átomos, respectivamente (como en la heptasulfura imida S ₇ NH , la diimida de azufre S(=NH) ₂ y el nitroxilo O=NH ).

Las imidas orgánicas también poseen los grupos funcionales −NH− o =NH .

Las imidas están relacionadas con las amidas inorgánicas , que contienen los aniones H ₂ N ⁻ , los nitruros , que contienen los aniones N ³⁻ y los nitrurohidruros o nitrurohidruros, que contienen tanto aniones nitruro N ³⁻ como hidruro H ^{− .}

Además de las imidas en estado sólido, también se conocen imidas moleculares en gases diluidos, donde se puede estudiar su espectro.

Cuando un ligando imida se une covalentemente a un metal, produce un complejo imido de metal de transición .

Cuando el hidrógeno del grupo imida se sustituye por un grupo orgánico, se obtiene una organoimida . Se conocen complejos de actínidos y elementos de tierras raras con organoimidas. ^{[ 1 ]}

El imida de litio experimenta una transición de fase a 87  °C donde pasa de un estado ordenado a un estado desordenado más simétrico. ^{[ 2 ]}

Muchas imidas tienen una estructura cúbica tipo sal de roca, donde el metal y el nitrógeno ocupan las posiciones principales. La posición del átomo de hidrógeno es difícil de determinar, pero se encuentra desordenada.

Muchas de las moléculas de imida simple de metales pesados ​​son lineales. Esto se debe a que el orbital 2p lleno del nitrógeno dona electrones a un orbital d vacío del metal. ^{[ 3 ]}

Imidas en química de coordinación

En química de coordinación, los complejos de imido de metales de transición presentan el ligando NR²⁻ ^. Son similares a los ligandos oxo en algunos aspectos. En algunos casos, el ángulo MNC es de 180º, pero a menudo está claramente curvado. El imida precursor (NH₂⁻ ⁾ es un intermediario en la fijación de nitrógeno mediante catalizadores sintéticos. ^{[ 4 ]}

El calentamiento de amiduro de litio con hidruro de litio produce imida de litio e hidrógeno gaseoso. Esta reacción tiene lugar cuando el amoníaco liberado reacciona con el hidruro de litio. ^{[ 2 ]}

Calentar amida de magnesio a unos 400  °C produce imida de magnesio con pérdida de amoníaco . La imida de magnesio se descompone si se calienta entre 455 y 490  °C. ^{[ 6 ]}

La imida de berilio se forma a partir de la amida de berilio cuando se calienta a 230  °C en vacío. ^{[ 7 ]}

Cuando el metal estroncio se calienta con amoníaco a 750  °C, se forma la imida de estroncio de color amarillo oscuro. ^{[ 8 ]}

Cuando el vapor de bario se calienta con amoníaco en una descarga eléctrica, se forma el BaNH gaseoso molecular. ^{[ 9 ]} También se conocen las moléculas ScNH, YNH y LaNH. ^{[ 10 ] [ 11 ]}

Las imidas inorgánicas son de interés porque pueden almacenar hidrógeno de forma reversible, lo que puede ser importante para la economía del hidrógeno . Por ejemplo, la imida de calcio puede almacenar un 2,1 % de hidrógeno en masa. _El Li₂Ca (NH₃) _₂ almacena hidrógeno de forma reversible y lo libera a temperaturas entre 140 y 206 °C. Puede retener reversiblemente un 2,3 % de hidrógeno. ^{[ 12 ]} Cuando se añade hidrógeno a la imida, se producen amidas e hidruros. Cuando las imidas se calientan, pueden producir hidruros, nitruros o hidruros, pero estos pueden no reabsorber fácilmente el hidrógeno.