Hispanopedia WikiEl hidróxido de indio(III) es el compuesto químico con la fórmula In ( OH ) ₃ . Su principal uso es como precursor del óxido de indio(III) , In₂O₃ . [ 1 ] A veces se encuentra como el raro mineral dzhalindita .
Estructura
El hidróxido de indio(III) tiene una estructura cúbica, grupo espacial Im3, una estructura ReO3 distorsionada. [ 2 ] [ 3 ]
Preparación y reacciones
La neutralización de una solución que contiene una sal de In³⁺ , como el nitrato de indio ( In(NO₃ ) ₃ ) o una solución de tricloruro de indio ( InCl₃ ), produce un precipitado blanco que, al envejecer , forma hidróxido de indio(III). [ 4 ] [ 5 ] Una descomposición térmica de In(OH) ₃ recién preparado muestra que el primer paso es la conversión de In (OH) ₃ · xH₂O a hidróxido de indio(III) cúbico. [ 4 ] La precipitación de hidróxido de indio fue un paso en la separación del indio del mineral de zincblenda por Reich y Richter , los descubridores del indio . [ 6 ]
El hidróxido de indio(III) es anfótero , al igual que el hidróxido de galio(III) ( Ga(OH) ₃ ) y el hidróxido de aluminio ( Al(OH) ₃ ), pero es mucho menos ácido que el hidróxido de galio ( Ga(OH) ₃ ), [ 5 ] teniendo una menor solubilidad en soluciones alcalinas que en soluciones ácidas. [ 7 ] Es, a todos los efectos, un hidróxido básico. [ 8 ]
La disolución de hidróxido de indio(III) en álcali fuerte produce soluciones que probablemente contienen [ In(OH) 4 ] − o [ In(OH) 4 (H2O ) ] − con cuatro coordenadas . [ 8 ]
Es probable que la reacción con ácido acético o ácidos carboxílicos dé lugar a la sal básica de acetato o carboxilato, por ejemplo, (CH₃COO ) ₂In (OH) ₃ . [ 7 ]
A una presión de 10 MPa y 250-400 °C, el hidróxido de indio(III) se convierte en hidróxido de óxido de indio (InO(OH)), que tiene una estructura de rutilo distorsionada. [ 5 ]
La descompresión rápida de muestras de hidróxido de indio(III) comprimidas a 34 GPa provoca su descomposición, produciendo algo de indio metálico. [ 9 ]
La ablación láser del hidróxido de indio(III) produce hidróxido de indio(I) (InOH), una molécula curvada con un ángulo In-OH de alrededor de 132° y una longitud de enlace In-O de 201,7 pm. [ 10 ]
Referencias
- ↑ Simon Aldridge, Anthony J. Downs (2011). Los metales del grupo 13: aluminio, galio, indio y talio: patrones químicos y peculiaridades . Wiley. ISBN 978-0-470-68191-6.
- ↑ A Norlund Christensen, NC Broch (1967). "Investigación hidrotermal de los sistemas In2O3-H2O-Na2O e In2O3-D2O-Na2O. La estructura cristalina de In2O3 romboédrico e In (OH) 3 " . Acta Chemica Scandinavica . 21 : 1046–1056 . doi : 10.3891/acta.chem.scand.21-1046 .
- ↑ Wells AF (1984). Química inorgánica estructural (5.ª ed.). Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6.
- 1 2 Sato, T. (2005). "Preparación y descomposición térmica del hidróxido de indio". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry . 82 (3): 775– 782. doi : 10.1007/s10973-005-0963-4 . ISSN 1388-6150 . S2CID 195329927 .
- 1 2 3 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001). Química inorgánica . Elsevier. ISBN 0123526515.
- ↑ Química Inorgánica Avanzada . vol. Yo (31ª ed.). Medios de Krishna Prakashan. 2008.ISBN 9788187224037.
- 1 2 George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield (2009). La química acuosa de los elementos . Oxford University Press. ISBN 978-0195393354.
- 1 2 Anthony John Downs (1993). Química del aluminio, galio, indio y talio . Springer. ISBN 0-7514-0103-X.
- ↑ Gurlo, Aleksander; Dzivenko, Dmytro; Andrade, Miria; Riedel, Ralf ; Lauterbach, Stefan; Kleebe, Hans-Joachim (2010). "Descomposición inducida por presión del hidróxido de indio". Journal of the American Chemical Society . 132 (36): 12674– 12678. doi : 10.1021/ja104278p . ISSN 0002-7863 . PMID 20731389 .
- ↑ Lakin, Nicholas M.; Varberg, Thomas D.; Brown, John M. (1997). "La detección de líneas en el espectro de microondas del hidróxido de indio, InOH, y sus isótopos". Journal of Molecular Spectroscopy . 183 (1): 34– 41. Bibcode : 1997JMoSp.183...34L . doi : 10.1006/jmsp.1996.7237 . ISSN 0022-2852 .
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