Hispanopedia WikiEl antimonio explosivo es un alótropo del elemento químico antimonio que es tan sensible a los golpes que explota cuando se lo raya o se lo somete a un calentamiento repentino. [1] [2] [3] [4] [5] [6] El alótropo se describió por primera vez en 1855. [7] [8]
Los químicos forman el alótropo a través de la electrólisis de una solución concentrada de tricloruro de antimonio en ácido clorhídrico , lo que forma un vidrio amorfo. [1] [2] [3] [4] Este vidrio contiene cantidades significativas de impurezas halógenas en sus límites.
Cuando explota, el alótropo libera 24 calorías (100 J ) por gramo. [9] Se producen humos blancos de tricloruro de antimonio y el antimonio elemental vuelve a su forma metálica .
Referencias
- ^ de Allan C. Topp (1939). Estudios sobre soluciones explosivas de antimonio y tetracloruro de antimonio. Universidad de Dalhousie . Consultado el 21 de noviembre de 2016 .
- ^ ab NC Norman (1997). Química del arsénico, el antimonio y el bismuto. Springer Science & Business Media . p. 50. ISBN
9780751403893. Recuperado el 21 de noviembre de 2016.
Se ha informado de otro posible alótropo, conocido como antimonio explosivo, que se produce por electrólisis del cloruro, yoduro o bromuro de antimonio y se cree que se encuentra en un estado amorfo tenso.
- ^ ab Otfried Madelung (2012). Semiconductores: manual de datos. Medios de ciencia y negocios de Springer . pag. 408.ISBN
9783642188657. Recuperado el 21 de noviembre de 2016.
El antimonio explosivo solo es metaestable y se transforma en antimonio metálico durante el estrés mecánico y el calentamiento. El antimonio explosivo probablemente no sea una forma alotrópica, sino un polímero mixto.
- ^ de Egon Wiberg, Nils Wiberg (2001). Química inorgánica. Academic Press . pág. 758. ISBN 9780123526519. Recuperado el 21 de noviembre de 2016 .
- ^ Bernard Martel (2004). Análisis de riesgos químicos: un manual práctico. Butterworth-Heinemann . ISBN 9780080529042. Recuperado el 21 de noviembre de 2016 .
- ^ James H. Walton Jr. (julio de 1913). "Cambios suspendidos en la naturaleza". Popular Science . p. 31 . Consultado el 21 de noviembre de 2016 .
Estamos en deuda con las investigaciones del profesor Cohen por un ejemplo más sorprendente de un metal metaestable, el del antimonio "explosivo". Al pasar una corriente eléctrica a través de una solución de cloruro de antimonio, este metal puede depositarse en forma de una gruesa capa metálica.
- ^ CC Coffin, Stuart Johnston (1 de octubre de 1934). "Estudios sobre antimonio explosivo. I. La microscopía de superficies pulidas". Actas de la Royal Society de Londres . JSTOR 2935608.
- ↑ CC Coffin (15 de octubre de 1935). «Estudios sobre antimonio explosivo. II. Su estructura, conductividad eléctrica y velocidad de cristalización» (PDF) . Actas de la Royal Society de Londres . pp. 47– 63. Archivado desde el original (PDF) el 12 de septiembre de 2016. Consultado el 21 de noviembre de 2016 .
- ^ FM Aymerich, A. Delunas (16 de septiembre de 1975). "Sobre la transición explosiva semiconductor-semimetal del antimonio". Physica Status Solidi A . 31 (1). Physica Status Solidi : 165– 170. Bibcode :1975PSSAR..31Q.165A. doi :10.1002/pssa.2210310118.
La energía liberada por esta transición, se mide en 24 cal por gramo de Sb amorfo y se muestra que está relacionada con una variación de la densidad de masa y del comportamiento de conductividad del Sb al pasar de una configuración a la otra. Se describe un modelo teórico simple que proporciona de manera bastante satisfactoria las características generales del diagrama de energía libre de la transición anterior, aunque se necesita una investigación más profunda para explicar el balance de energía de la misma.