
En electroquímica , la ecuación de Cottrell describe el cambio de corriente eléctrica con respecto al tiempo en un experimento de potencial controlado , como la cronoamperometría . Específicamente, describe la respuesta de corriente cuando el potencial es una función escalón en el tiempo. Fue derivada por Frederick Gardner Cottrell en 1903. [ 1 ] Para un evento redox simple , como el par ferroceno /ferrocenio, la corriente medida depende de la velocidad a la que el analito se difunde hacia el electrodo. Es decir, se dice que la corriente está " controlada por difusión ". La ecuación de Cottrell describe el caso de un electrodo plano, pero también puede derivarse para geometrías esféricas, cilíndricas y rectangulares utilizando el operador de Laplace correspondiente y las condiciones de contorno junto con la segunda ley de difusión de Fick . [ 2 ]
dónde,
- i = corriente, en unidades de A
- n = número de electrones (para reducir/oxidar una molécula del analito j , por ejemplo)
- F = Constante de Faraday , 96485 C/mol
- A = área del electrodo (planar) en cm²
- = concentración inicial del analito reducibleen mol/cm 3 ;
- D j = coeficiente de difusión para la especie j en cm² / s
- t = tiempo en s.
Las desviaciones de la linealidad en la gráfica de i frente a t –1/2 a veces indican que el evento redox está asociado con otros procesos, como la asociación de un ligando , la disociación de un ligando o un cambio en la geometría. Se pueden esperar desviaciones de la linealidad en escalas de tiempo muy cortas debido a la no idealidad del escalón de potencial. En escalas de tiempo largas, la acumulación de la capa de difusión provoca un cambio de un régimen de difusión dominado linealmente a uno dominado radialmente, lo que causa otra desviación de la linealidad.
En la práctica, la ecuación de Cottrell se simplifica adonde k es el conjunto de constantes para un sistema dado ( n, F, A , , D j ).
Véase también
Referencias
- ^ Cottrell, FG (1 de enero de 1903). "Der Reststrom bei galvanischer Polarisation, trachtet als ein Diffusionsproblem". Zeitschrift für Physikalische Chemie (en alemán). 42U (1). Walter de Gruyter GmbH: 385. doi : 10.1515/zpch-1903-4229 . hdl : 2027/uc1.b2655532 . ISSN 2196-7156 .
- ↑ Bard, AJ; Faulkner, LR “Métodos electroquímicos. Fundamentos y aplicaciones” 2.ª ed. Wiley, Nueva York. 2001. ISBN 0-471-04372-9
- Ecuaciones electroquímicas
- Elementos de prueba de electroquímica