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Articulo de referencia

acetato de cobre(II)

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El acetato de cobre(II) , también conocido como acetato cúprico , es el compuesto químico con la fórmula Cu(OAc) ₂ donde AcO⁻ es acetato ( CH₃CO⁻₂ ) . El derivado hidratado, Cu₂ (OAc) ₄ (H₂O ) ₂ , que contiene una molécula de agua por cada átomo de cobre, está disponible comercialmente. El acetato de cobre(II) anhidro es un sólido cristalino de color verde oscuro , mientras que Cu₂(OAc)₄(H₂O)₂ es de un verde más azulado . Desde la antigüedad, los acetatos de cobre de alguna forma se han utilizado como fungicidas y pigmentos verdes . Hoy en día, los acetatos de cobre se utilizan como reactivos para la síntesis de varios compuestos inorgánicos y orgánicos . [ 5 ] El acetato de cobre, como todos los compuestos de cobre, emite un brillo azul verdoso en una llama .

Aparición

El mineral hoganita es una forma natural de acetato de cobre(II). [ 6 ] [ 7 ] Un mineral relacionado, que también contiene calcio, es la paceíta. [ 7 ] Ambos son muy raros. [ 8 ] [ 9 ]

Estructura

Estructura del acetato de cobre(II)

El acetato de cobre hidratado adopta la estructura de rueda de paletas que también se observa en los tetraacetatos de Rh(II) y Cr(II) relacionados. [ 10 ] [ 11 ] Un átomo de oxígeno en cada acetato está unido a un átomo de cobre a 1,97 Å (0,197 nm) . Completando la esfera de coordinación hay dos ligandos de agua , con distancias Cu-O de 2,20 Å (0,220 nm) . Los dos átomos de cobre están separados por solo 2,62 Å (0,262 nm) , que es cercano a la separación Cu-Cu en el cobre metálico. [ 12 ] [ 13 ] [ 14 ] [ 15 ] Los dos centros de cobre interactúan dando como resultado una disminución del momento magnético de tal manera que a temperaturas por debajo de 90 K (−297,7 °F) , Cu 2 (OAc) 4 (H 2 O) 2 es esencialmente diamagnético. El Cu₂ (OAc) ₄ (H₂O ) ₂ fue un paso crítico en el desarrollo de las teorías modernas para el acoplamiento de intercambio antiferromagnético , que atribuyen su comportamiento diamagnético a baja temperatura a la cancelación de los dos espines opuestos en los átomos de cobre adyacentes. [ 16 ]        

Síntesis

El acetato de cobre(II) se prepara industrialmente calentando hidróxido de cobre(II) o carbonato básico de cobre(II) con ácido acético . [ 5 ]

Usos

Síntesis orgánica

El acetato de cobre(II) se ha utilizado como agente oxidante en síntesis orgánicas. En la reacción de Eglinton, el Cu₂ (OAc) ₄ se utiliza para acoplar alquinos terminales y dar un 1,3- diino : [ 17 ] [ 18 ]

Cu 2 (OAc) 4 + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C−C≡CR + 2 HOAc

La reacción transcurre a través de la formación intermedia de acetiluros de cobre(I) , que luego son oxidados por el acetato de cobre(II), liberando el radical acetiluro. Una reacción relacionada que involucra acetiluros de cobre es la síntesis de inaminas , alquinos terminales con grupos amina, utilizando Cu₂ ( OAc) ₄ . [ 19 ] Se ha utilizado para la hidroaminación de acrilonitrilo . [ 20 ]

Análisis químico

En el análisis químico, actúa como agente oxidante tanto en la prueba de Barfoed para la detección de monosacáridos como precursor de un complejo de cobre-ácido graso en el ensayo colorimétrico de jabón de cobre para detectar ácidos grasos libres. [ 21 ]

Otro

Se utiliza una mezcla de acetato de cobre y cloruro de amonio para colorear químicamente el cobre con una pátina de bronce. [ 22 ]

acetato de cobre(I)

Calentar una mezcla de acetato de cobre(II) anhidro y cobre metálico produce acetato de cobre(I) : [ 23 ] [ 24 ]

Cu + Cu(OAc) 2 → 2 CuOAc

A diferencia del derivado de cobre(II), el acetato de cobre(I) es incoloro y diamagnético.

acetato de cobre básico

El acetato básico de cobre se prepara neutralizando una solución acuosa de acetato de cobre(II). Este acetato básico es poco soluble. Es un componente del cardenillo , la sustancia azul verdosa que se forma en el cobre tras una exposición prolongada a la atmósfera.

acetoarsenito de cobre

El acetato de cobre(II) reacciona con el trióxido de arsénico para formar acetoarsenito de cobre, un potente insecticida y fungicida llamado verde de París .

Referencias

  1. ↑ "Acetato de cobre(II) | C4H6CuO4 | ChemSpider" .
  2. ↑ Trimble, RF (1976). "Acetato de cobre(II) monohidrato: un punto de fusión erróneo". Journal of Chemical Education . 53 (6): 397. Bibcode : 1976JChEd..53..397T . doi : 10.1021/ed053p397 .
  3. ↑ "Hoja de datos de seguridad mineral: acetato de cobre (II), monohidrato" (PDF) . Archivado del original (PDF) el 28 de septiembre de 2011. Consultado el 14 de junio de 2011 .
  4. ↑ Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos. "#0150" . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
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  9. ↑ "Lista de minerales" . 21 de marzo de 2011.
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  • Páramo verdoso: historia y síntesis, 6 de febrero de 2006
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  • Centro Nacional de Información Biotecnológica de los NIH de EE. UU. , 8 de agosto de 2016