Concentración

La concentración de masa${\displaystyle \rho _{i}}$se define como la masa de un constituyente${\displaystyle m_{i}}$dividido por el volumen de la mezcla${\displaystyle V}$:

${\displaystyle \rho _{i}={\frac {m_{i}}{V}}.}$

La unidad del SI es kg/m³ ⁽ equivalente a g/L).

La concentración molar${\displaystyle c_{i}}$se define como la cantidad de un constituyente${\displaystyle n_{i}}$(en moles) dividido por el volumen de la mezcla${\displaystyle V}$:

${\displaystyle c_{i}={\frac {n_{i}}{V}}.}$

La unidad del SI es mol/m³ ^. Sin embargo, más comúnmente se utiliza la unidad mol/L (= mol/dm³ ^{) .}

La concentración numérica${\displaystyle C_{i}}$se define como el número de entidades de un constituyente${\displaystyle N_{i}}$en una mezcla dividida por el volumen de la mezcla${\displaystyle V}$:

${\displaystyle C_{i}={\frac {N_{i}}{V}}.}$

La unidad del SI es 1/ ^m³ .

La concentración de volumen${\displaystyle \sigma _{i}}$(que no debe confundirse con la fracción de volumen ^{[ 3 ]} ) se define como el volumen de un constituyente.${\displaystyle V_{i}}$dividido por el volumen de la mezcla${\displaystyle V}$:

${\displaystyle \sigma _{i}={\frac {V_{i}}{V}}.}$

Al ser adimensional, se expresa como un número, por ejemplo, 0,18 o 18%.

Parece no existir una notación estándar en la literatura inglesa. La letra${\displaystyle \sigma _{i}}$El término utilizado aquí es normativo en la literatura alemana ^{[ 4 ]} ( ).

La normalidad se define como la concentración molar.${\displaystyle c_{i}}$dividido por un factor de equivalencia${\displaystyle f_{\mathrm {eq} }}$Dado que la definición del factor de equivalencia depende del contexto (de la reacción que se esté estudiando), la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada y el Instituto Nacional de Estándares y Tecnología desaconsejan el uso de la normalidad.

La molalidad de una solución${\displaystyle b_{i}}$se define como la cantidad de un constituyente${\displaystyle n_{i}}$(en moles) dividido por la masa del disolvente${\displaystyle m_{\mathrm {solvent} }}$( no la masa de la solución):

${\displaystyle b_{i}={\frac {n_{i}}{m_{\mathrm {solvent} }}}.}$

La unidad del SI para la molalidad es mol/kg.

La fracción molar${\displaystyle x_{i}}$se define como la cantidad de un constituyente${\displaystyle n_{i}}$(en moles) dividido por la cantidad total de todos los componentes de una mezcla.${\displaystyle n_{\mathrm {tot} }}$:

${\displaystyle x_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }}}.}$

La unidad del SI es mol/mol. Sin embargo, la notación obsoleta de partes por mol se usa a menudo para describir fracciones molares pequeñas.

La relación molar${\displaystyle r_{i}}$se define como la cantidad de un constituyente${\displaystyle n_{i}}$dividido por la cantidad total de todos los demás componentes de una mezcla:

${\displaystyle r_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }-n_{i}}}.}$

Si${\displaystyle n_{i}}$es mucho más pequeño que${\displaystyle n_{\mathrm {tot} }}$La relación molar es casi idéntica a la fracción molar.

La unidad del SI es mol/mol. Sin embargo, la notación obsoleta de partes por mol se usa a menudo para describir pequeñas proporciones molares.

La fracción de masa${\displaystyle w_{i}}$es la fracción de una sustancia con masa${\displaystyle m_{i}}$a la masa de la mezcla total${\displaystyle m_{\mathrm {tot} }}$, definido como:

${\displaystyle w_{i}={\frac {m_{i}}{m_{\mathrm {tot} }}}.}$

La unidad del SI es kg/kg. Sin embargo, la notación obsoleta de partes por se usa a menudo para describir fracciones de masa pequeñas.

La relación de masas${\displaystyle \zeta _{i}}$se define como la masa de un constituyente${\displaystyle m_{i}}$dividido por la masa total de todos los demás componentes de una mezcla:

${\displaystyle \zeta _{i}={\frac {m_{i}}{m_{\mathrm {tot} }-m_{i}}}.}$

Si${\displaystyle m_{i}}$es mucho más pequeño que${\displaystyle m_{\mathrm {tot} }}$La relación de masas es casi idéntica a la fracción de masa.

La unidad del SI es kg/kg. Sin embargo, la notación obsoleta de partes por se usa a menudo para describir pequeñas proporciones de masa.