Hispanopedia WikiEl sulfuro de calcio es el compuesto químico con la fórmula CaS₂ . Este material blanco cristaliza en cubos, como la sal gema. El CaS₂ se ha estudiado como componente en un proceso de reciclaje de yeso , un producto de la desulfuración de gases de combustión . Al igual que muchas sales que contienen iones sulfuro , el CaS₂ suele tener olor a H₂S , debido a la pequeña cantidad de este gas que se forma por hidrólisis de la sal.
En cuanto a su estructura atómica, el CaS cristaliza con el mismo patrón que el cloruro de sodio, lo que indica que el enlace en este material es altamente iónico . Su alto punto de fusión también concuerda con su descripción como sólido iónico. En el cristal, cada ion S²⁻ está rodeado por un octaedro de seis iones Ca²⁺ , y, de forma complementaria, cada ion Ca²⁺ está rodeado por seis iones S²⁻ .
Producción
El CaS se produce mediante la reducción carbotérmica del sulfato de calcio , lo que implica la conversión de carbono, generalmente en forma de carbón vegetal, en dióxido de carbono :
- CaSO₄ + 2 C → CaS + 2 CO₂
y puede reaccionar aún más:
En la segunda reacción, el sulfato ( estado de oxidación +6 ) oxida el sulfuro (estado de oxidación -2) a dióxido de azufre (estado de oxidación +4), mientras que se reduce a dióxido de azufre mismo (estado de oxidación +4).
El CaS también es un subproducto del proceso Leblanc , un proceso industrial que alguna vez fue importante para producir carbonato de sodio. En ese proceso, el sulfuro de sodio reacciona con el carbonato de calcio : [ 2 ]
- Na 2 S + CaCO 3 → CaS + Na 2 CO 3
Millones de toneladas de este subproducto de sulfuro de calcio fueron desechadas, causando una extensa contaminación y controversia. [ 3 ]
La leche de cal , Ca(OH) ₂ , reacciona con azufre elemental para dar un " azufre de cal ", que se ha utilizado como insecticida . El ingrediente activo es probablemente un polisulfuro de calcio , no CaS. [ 4 ]
Reactividad y usos
El sulfuro de calcio se descompone al entrar en contacto con el agua, incluido el aire húmedo, dando una mezcla de Ca(SH) 2 , Ca(OH) 2 , y Ca(SH)(OH).
- CaS + H₂O → Ca(SH)(OH)
- Ca(SH)(OH) + H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 S
Reacciona con ácidos como el ácido clorhídrico liberando gas tóxico de sulfuro de hidrógeno .
- CaS + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 S
El sulfuro de calcio es fosforescente y brillará con un color rojo sangre hasta una hora después de retirar la fuente de luz. [ 5 ]
Como subproducto nocivo del proceso Leblanc , puede convertirse en carbonato de calcio y sulfuro de hidrógeno , este último puede utilizarse como fuente de azufre para el proceso de cámara de plomo para producir el ácido sulfúrico necesario para el proceso Leblanc:
- CaS(s) + CO 2 (g) + H 2 O(l) → CaCO 3 (s) + H 2 S(g)
fenómeno natural
Oldhamita es el nombre de la forma mineralógica del CaS. Es un componente raro de algunos meteoritos y tiene importancia científica en la investigación de la nebulosa solar. [ 6 ] [ 7 ] La quema de vertederos de carbón también puede producir este compuesto. [ 8 ]
Véase también
Referencias
- ↑ "Libro de Química" .
- ↑ Christian Thieme (2000). «Carbonatos de sodio». Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a24_299 . ISBN 978-3527306732.
- ↑ Kiefer, David M. (enero de 2002). "Todo giraba en torno a los álcalis" . El químico de hoy en día . 11 (1): 45– 6.
- ↑ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química Inorgánica" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ "Polvo rojo que brilla en la oscuridad - Sulfuro de calcio" .
- ↑ "Oldhamite" .
- ↑ "Lista de minerales" . 21 de marzo de 2011.
- ↑ Kruszewski, Ł. (Enero de 2006). "Conjunto de oldhamita-periclasa-portlandita-fluorita y minerales coexistentes de vertedero quemado en el área de Siemianowice Ślaskie-Dabrówka Wielka (Alta Silesia, Polonia) - informe preliminar" . Mineralogía Polonica - Artículos especiales . 28 : 118-120 .
- Monosulfides
- Calcium compounds
- Corrosive substances
- Meteorite minerals
- Phosphors and scintillators
- Rock salt crystal structure