Bromuro

Las sales de bromuro de metales alcalinos , metales alcalinotérreos y muchos otros metales se disuelven en agua (e incluso en algunos alcoholes y unos pocos éteres) para dar iones bromuro. El caso clásico es el bromuro de sodio, que se disocia completamente en agua:

NaBr → Na ⁺ + Br ⁻

El bromuro de hidrógeno, que es una molécula diatómica , adquiere propiedades de sal al entrar en contacto con el agua, dando lugar a una disolución iónica denominada ácido bromhídrico . Este proceso se suele describir de forma simplificada como la formación de la sal de hidronio del bromuro.

^HBr + _H₂O → _H₃O⁺ ⁺ Br⁻​

El bromo reacciona fácilmente con el agua, es decir, sufre hidrólisis:

Br₂ ₊ H₂O → HOBr + _HBr

Esto forma ácido hipobromoso (HOBr) y ácido bromhídrico (HBr) en agua. La solución se llama " agua de bromo ". La hidrólisis del bromo es más favorable en presencia de una base, por ejemplo, hidróxido de sodio .

Br₂ ₊ NaOH → NaOBr + NaBr

Esta reacción es análoga a la producción de lejía , donde el cloro se disuelve en presencia de hidróxido de sodio. ^{[ 6 ]}

Se puede comprobar la presencia de un ion bromuro añadiendo un oxidante. Un método utiliza HNO₃ _diluido .

El método de Balard y Löwig se puede utilizar para extraer bromo del agua de mar y de ciertas salmueras. Para muestras que se analizan para determinar la concentración suficiente de bromuro, la adición de cloro produce bromo (Br₂ ₎ : ^{[ 7 ]}

Cl ₂ + 2  Br ⁻ → 2  Cl ⁻ + Br ₂

El bromuro de litio se utilizó como sedante desde principios del siglo XX. Sin embargo, cayó en desuso en la década de 1940 debido a la creciente popularidad de sedantes más seguros y eficaces (específicamente, los barbitúricos ) y cuando algunos pacientes cardíacos murieron después de usar un sustituto de la sal (véase cloruro de litio ). ^{[ 12 ]} Al igual que el carbonato de litio y el cloruro de litio , se utilizó como tratamiento para el trastorno bipolar .

Entre 1954 y 1977, la bioquímica australiana Shirley Andrews investigó formas seguras de usar litio para el tratamiento de la enfermedad maníaco-depresiva mientras trabajaba en el Hospital Psiquiátrico Royal Park en Victoria . Durante esta investigación, descubrió que el bromuro causaba síntomas de enfermedad mental, lo que condujo a una importante reducción en su uso. ^{[ 13 ]} Publicó sus hallazgos en 1965 en un artículo en el Medical Journal of Australia . ^{[ 14 ]}

Los compuestos de bromuro, especialmente el bromuro de potasio , se usaban frecuentemente como sedantes en los siglos XIX y principios del XX. Su uso en sedantes y remedios para el dolor de cabeza de venta libre (como Bromo-Seltzer ) en Estados Unidos se extendió hasta 1975, cuando se retiraron los bromuros como ingredientes debido a su toxicidad crónica . ^{[ 15 ]} Este uso le dio a la palabra "bromuro" su connotación coloquial de un cliché reconfortante . ^{[ 16 ]}

Se ha dicho que durante la Primera Guerra Mundial , a los soldados británicos se les administraba bromuro para frenar sus impulsos sexuales. ^{[ 17 ]}

El ion bromuro es antiepiléptico y, como sal de bromuro, se utiliza en medicina veterinaria en los EE. UU. Los riñones excretan los iones bromuro. La vida media del bromuro en el cuerpo humano (12 días) es prolongada en comparación con muchos fármacos, lo que dificulta el ajuste de la dosis. (Una nueva dosis puede requerir varios meses para alcanzar el equilibrio). Las concentraciones de iones bromuro en el líquido cefalorraquídeo son aproximadamente el 30 % de las presentes en la sangre y están fuertemente influenciadas por la ingesta y el metabolismo del cloruro en el organismo. ^{[ 18 ]}

Dado que el bromuro todavía se utiliza en medicina veterinaria en Estados Unidos, los laboratorios de diagnóstico veterinario pueden medir rutinariamente sus niveles en sangre. Sin embargo, esta no es una prueba convencional en medicina humana en EE. UU., ya que la FDA no ha aprobado ningún uso del bromuro para este fin. Los niveles terapéuticos de bromuro se miden en países europeos como Alemania , donde aún se utiliza con fines terapéuticos para la epilepsia humana.

Las sales de bromuro se utilizan en jacuzzis como agentes germicidas suaves para generar hipobromito in situ .

Las enzimas bromoperoxidasas utilizan bromuro (generalmente presente en el agua de mar) para generar agentes bromantes electrófilos. Mediante este proceso se generan cientos de compuestos organobromados . Un ejemplo notable es el bromoformo, del cual se producen miles de toneladas anualmente de esta manera. El tinte histórico púrpura de Tiro se produce mediante reacciones enzimáticas similares. ^{[ 19 ]}

En un informe especializado, el bromuro es un cofactor esencial en la catálisis peroxidasa de los enlaces cruzados de sulfonimina en el colágeno IV. Esta modificación postraduccional ocurre en todos los animales y el bromo es un oligoelemento esencial para los humanos. ^{[ 20 ]}

Los eosinófilos necesitan bromuro para combatir los parásitos multicelulares. El hipobromito se produce mediante la peroxidasa de eosinófilos , una enzima que puede utilizar cloruro pero que preferentemente utiliza bromuro. ^{[ 21 ]}

La concentración promedio de bromuro en la sangre humana en Queensland, Australia, es5,3 ± 1,4 mg/L  y varía según la edad y el sexo. ^{[ 22 ]} Niveles mucho más altos pueden indicar exposición a sustancias químicas bromadas. También se encuentra en mariscos.

• Christe, K., y S. Schneider (2020), Bromo, Encyclopædia Britannica.
• Emerson, S., y J. Hedges (2011), Oceanografía química y el ciclo del carbono marino, Cambridge University Press, Cambridge.
• Glasow, R. von y C. Hughes (2014), Ciclos biogeoquímicos: Bromo, Enciclopedia de Ciencias Atmosféricas (Segunda edición).
• Knight, J., y N. Schlager (2002), Química en la vida real, Gale Group, Detroit, MI.
• Millero, FJ (2013), Oceanografía química, Taylor & Francis, Boca Raton.
• Newton DE (2010), Bromo (Revisado), Elementos químicos: Del carbono al kriptón.
• Riley, JP, G. Skirrow y R. Chester (1975), Oceanografía química, Academic Press, Londres
• Ross, R. (2017), Datos sobre el bromo, LiveScience.
• Steele, JH, SA Thorpe y KK Turekian (2001), Enciclopedia de Ciencias Oceánicas, Academic Press, San Diego.
• Steele, JH, SA Thorpe y KK Turekian (2009), Enciclopedia de Ciencias Oceánicas, Academic Press, Boston.
• Watkins, T. (2011), Bromo, Enciclopedia Ambiental.

• Wisniak, J. (2002), La historia del bromo desde su descubrimiento hasta su comercialización, NOPR.

• Anbar, AD, YL Yung y FP Chavez (1996), Bromuro de metilo: fuentes oceánicas, sumideros oceánicos y sensibilidad climática, AGU Journals.
• Foti, SC, y Naval Ordnance Lab White Oak Md (1972), Concentración de iones bromuro en agua de mar por intercambio isotópico con bromuro mercurioso, DTIC.
• Gribble, GW (2000), La producción natural de compuestos organobromados, Environmental Science and Pollution Research, 7(1), 37–49, doi : 10.1065/espr199910.002 .
• Leri A. (2012), La química del bromo en ambientes terrestres y marinos, Science Highlight.
• Magazinovic, RS, BC Nicholson, DE Mulcahy y DE Davey (2004), Niveles de bromuro en aguas naturales: su relación con los niveles de cloruro y sólidos disueltos totales y las implicaciones para el tratamiento del agua, Chemosphere, 57(4), 329–335, doi : 10.1016/j.chemosphere.2004.04.056 .
• Pilinis, C., DB King y ES Saltzman (1996), Los océanos: ¿Una fuente o un sumidero de bromuro de metilo?, Geophysical Research Letters, 23(8), 817–820, doi : 10.1029/96gl00424 .
• Stemmler, I., I. Hense y B. Quack (2015), Fuentes marinas de bromoformo en el océano abierto global: patrones y emisiones globales, Biogeosciences, 12(6), 1967–1981, doi : 10.5194/bg-12-1967-2015 .
• Suzuki, A., Lim, L., Hiroi, T., & Takeuchi, T. (2006, 20 de marzo). Determinación rápida de bromuro en muestras de agua de mar mediante cromatografía iónica capilar utilizando columnas monolíticas de sílice modificadas con iones cetiltrimetilamonio.