Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

Geometría molecular curvada

2v ]]"},"Atom_direction":{"wt":"2"},"Bond_angle":{"wt":"90° to 120°"},"mu":{"wt":">0"},"Examples":{"wt":"[[water|H 2 O]], [[sulfur dioxide|SO 2 ]]"}},"i":0}}]}"> El difluoruro d...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita
El difluoruro de oxígeno es un ejemplo de molécula con geometría de coordinación curvada.

En química , las moléculas con una disposición no colineal de dos enlaces adyacentes tienen una geometría molecular curvada , también conocida como angular o en forma de V. Ciertos átomos, como el oxígeno, casi siempre disponen sus dos (o más) enlaces covalentes en direcciones no colineales debido a su configuración electrónica . El agua (H₂O ) es un ejemplo de molécula curvada, al igual que sus análogos . El ángulo de enlace entre los dos átomos de hidrógeno es de aproximadamente 104,45°. [ 1 ] La geometría no lineal se observa comúnmente en otras moléculas triatómicas e iones que contienen solo elementos del grupo principal, siendo ejemplos destacados el dióxido de nitrógeno (NO₂ ) , el dicloruro de azufre (SCl₂ ) y el metileno (CH₂ ) .

Esta geometría es casi siempre consistente con la teoría VSEPR , que generalmente explica la no colinealidad de los átomos con la presencia de pares solitarios . Hay varias variantes de flexión, siendo la más común AX₂E₂ donde dos enlaces covalentes y dos pares solitarios del átomo central (A) forman una capa completa de 8 electrones . Tienen ángulos centrales de 104° a 109,5°, donde este último es consistente con una teoría simplificada que predice la simetría tetraédrica de cuatro orbitales hibridados sp³ . Los ángulos reales más comunes son 105°, 107° y 109°: varían debido a las diferentes propiedades de los átomos periféricos (X).

En otros casos también se observa hibridación orbital , pero en distintos grados. Las moléculas AX₂E₁ , como el SnCl₂ , poseen un único par de electrones no enlazantes y un ángulo central de aproximadamente 120° (el centro y los dos vértices de un triángulo equilátero ) . Estas moléculas tienen tres orbitales sp² . También existen compuestos AX₂ de metales de transición con hibridación sd , sin pares de electrones no enlazantes: su ángulo central es de aproximadamente 90° y se clasifican como orbitales angulares.

Véase también

Referencias

  1. ↑ Miessler, GL; Tarr, DA (2004). Química inorgánica (3.ª  ed.). Pearson/Prentice Hall. ISBN 0-13-035471-6.
  • Química 3D: Química, estructuras y moléculas tridimensionales
  • Centro de Estructura Molecular de la Universidad de Indiana
  • Ejemplos moleculares interactivos para grupos puntuales
  • Modelado molecular
  • Visualización trigonal plana animada