solución acuosa

Una disolución acuosa es una disolución en la que el disolvente es agua . Generalmente se representa en ecuaciones químicas añadiendo (aq) a la fórmula química correspondiente . Por ejemplo, una disolución de sal de mesa , también conocida como cloruro de sodio (NaCl), en agua se representaría como Na⁺ ⁽ aq) + Cl⁻ ⁽ aq) . La palabra acuoso (que proviene de aqua ) significa perteneciente a, relacionado con, similar a, o disuelto en agua. ^{[ 1 ] [ 2 ]} Dado que el agua es un excelente disolvente y además es abundante en la naturaleza, es un disolvente omnipresente en química . Como el agua se usa frecuentemente como disolvente en experimentos, la palabra disolución se refiere a una disolución acuosa, a menos que se especifique el disolvente. ^{[ 3 ] [ 4 ]}

Una solución no acuosa es una solución en la que el disolvente es un líquido, pero no es agua. ^{[ 5 ]}

Las sustancias hidrófobas (que repelen el agua) no se disuelven bien en agua, mientras que las hidrófilas (que la atraen) sí lo hacen. Un ejemplo de sustancia hidrófila es el cloruro de sodio. En una solución acuosa, los iones hidrógeno ( ^{H +} ) ^y los iones hidróxido ( OH− ) se encuentran en equilibrio de Arrhenius ([ H ⁺ ][ OH− ] = Kw ₌ 1 × ¹⁰⁻¹⁴ a 298 K). Los ácidos y las bases son soluciones acuosas, según sus definiciones de Arrhenius . ^{[ 1 ]} Un ejemplo de ácido de Arrhenius es el cloruro de hidrógeno (HCl) debido a la disociación del ion hidrógeno al disolverse en agua. El hidróxido de sodio (NaOH) es una base de Arrhenius porque disocia el ion hidróxido al disolverse en agua. ^{[ 3 ]}

Las soluciones acuosas pueden contener, especialmente en la zona alcalina o sometidas a radiólisis, hidrógeno atómico hidratado y electrones hidratados .

Las soluciones acuosas que conducen la corriente eléctrica de manera eficiente contienen electrolitos "fuertes" , mientras que las que conducen mal se deben a electrolitos más débiles. Las primeras sustancias se ionizan completa o, al menos, sustancialmente en agua; por el contrario, los electrolitos débiles presentan una ionización relativamente limitada en agua. ^{[ 1 ]} La capacidad de los iones para moverse libremente a través de un disolvente es una característica de una solución acuosa de electrolito fuerte; los solutos en una solución de electrolito más débil están presentes como iones, pero solo en pequeña proporción. ^{[ 3 ]}

Por el contrario, los no electrolitos son sustancias que se disuelven en agua, pero mantienen su integridad molecular: no se disocian en iones. Algunos ejemplos son los azúcares , la urea , el glicerol y el etanol .

Las reacciones en disoluciones acuosas suelen ser reacciones de metátesis . Las reacciones de metátesis son sinónimo de doble desplazamiento ; es decir, cuando un catión se desplaza para formar un enlace iónico con otro anión. El catión unido a este último anión se disocia y se une al otro anión. ^{[ 1 ]}

Una reacción de metátesis común en soluciones acuosas es la reacción de precipitación . Esta reacción ocurre cuando dos soluciones acuosas de electrolitos fuertes se mezclan y producen un sólido insoluble, también conocido como precipitado . La capacidad de una sustancia para disolverse en agua está determinada por si puede igualar o superar las fuertes fuerzas de atracción que generan las moléculas de agua entre sí. Si la sustancia no se disuelve en agua, las moléculas forman un precipitado . ^{[ 3 ]}

Al escribir las ecuaciones de reacciones de precipitación, es fundamental determinar el precipitado. Para ello, se debe consultar una tabla de solubilidad . Los compuestos solubles son acuosos, mientras que los insolubles son el precipitado. No siempre se forma un precipitado. Las ecuaciones iónicas completas y netas se utilizan para representar los iones disociados en las reacciones de metátesis. Al realizar cálculos sobre la reacción de una o más disoluciones acuosas, generalmente se debe conocer la concentración , o molaridad , de dichas disoluciones.

• Reacción ácido-base
• Función de acidez
• Disociación (química)
• Permeabilidad de los fármacos
• disolvente inorgánico no acuoso
• Lista de iones en agua pura (química acuosa)
• Iones metálicos en solución acuosa
• Propiedades del agua
• Solubilidad
• electrón solvatado