nitrito de amonio

El nitrito de amonio es un compuesto químico con la fórmula química [ NH₄ ]NO₂ _. Es la sal amónica del ácido nitroso . Está compuesto por cationes de _amonio [ NH₄ ] ^⁺ y aniones de nitrito NO₂⁻ . No se utiliza en forma pura aislada _, ya que es muy inestable y se descompone en agua y nitrógeno , incluso a temperatura ambiente.

El nitrito de amonio se forma naturalmente en el aire y puede prepararse mediante la absorción de partes iguales de dióxido de nitrógeno y óxido nítrico en amoníaco acuoso . ^{[ 1 ]}

También puede sintetizarse mediante la oxidación de amoníaco con ozono o peróxido de hidrógeno , o mediante una reacción de precipitación de nitrito de bario o plomo con sulfato de amonio , o nitrito de plata con cloruro de amonio , o perclorato de amonio con nitrito de potasio . El precipitado se filtra y la solución se concentra. Forma cristales incoloros solubles en agua.

2 NH ₃ + O ₃ → [ NH ₄ ]NO ₂ + H ₂ O

El nitrito de amonio puede explotar a una temperatura de 60–70  °C, ^{[ 1 ]} y se descompone más rápidamente cuando se disuelve en una solución acuosa concentrada que en forma de cristal seco. Incluso a temperatura ambiente, el compuesto se descompone lentamente en agua y nitrógeno:

[ NH₄ ] _NO₂ → _N₂ + 2 _H₂O​

Se descompone al calentarse o en presencia de ácido en agua y nitrógeno. ^{[ 2 ]} La solución de nitrito de amonio es estable a pH elevado y temperaturas bajas. Si el pH desciende por debajo de 7,0, puede producirse una explosión, ya que el nitrito puede reaccionar con él. Se puede mantener un pH seguro añadiendo una solución de amoníaco. La proporción molar de nitrito de amonio a amoníaco debe ser superior al 10 %.